泰安一中2012年普通高考理科综合化学仿真试题
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共87分）
注意事项：
1.第I卷共20小题。第1~13题每小题4分，第14~20题每小题5分，共87分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：（略）
相对原子质量：（略）
一、（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7.下列说法中，不正确的是
A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期
B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越越难
C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健
8.下列说法或做法正确的是
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
B.在强碱性溶液中，［Al（OH）4］-、HCO 、Na+、Ca2+可能同时大量共存
C.铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀
D.用量筒量取10.L 1.0ol/L的盐酸于100L溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1ol/L的盐酸
9.下列离子方程式书写正确的
A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO +H+ BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+ 2H2O+Ca2+
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O ［Al（OH）4］-+4NH
10.下列实验能达到预期目的的是
A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B.用石墨作电极，电解g（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱
C.称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100L蒸馏水溶解，配制1.0ol/LSnCl2溶液
D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是
A.碳氢化合物就是我们所说的烃
B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能的投资
C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多
12.下列实验操作、现象和解释都正确的是

13.25℃时浓度都是1 ol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中 的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是
A.电离平衡常数K（BOH）＜K（HY）
B.AY溶液的pH值小于BY的pH值
C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY
D.AY溶液的pH值小于7
28.（12分）（1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1oN2和2.6olH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_______，平衡常数K=_________。
（2）如下图所示，装置1为甲烷燃料电池（溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式是______________。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH______，装置II中Cu2+的物质的量浓度_________。填（“变大”“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷______I.（标准状况下）。
29.（14分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。
①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：______（填“需要”或“不需要”）
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：_________________。
（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO2获得Ti（同时产生O2-）；将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。
（3）阴极反应反应的电极反应式为_____________________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_______________。
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl1（1）+O2（g） △H=151 /ol
所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）制取TiO1。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C（s）+O2（g） CO2（g） △H= 394 /ol。请：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g） TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_________________________________。
30.（14分）明矾石的主要成分是K2SO1•Al2（SO1）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO1）3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 ol Al2O3，则转移的电子数为_______。
（2）将标况下1.12L炉气通入100L 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。

【选做部分】
31.［化学——化学与技术］（未命题）
32.［化学——物质结构与性质］（8分）
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是_____________。
（2）B和C的分子式分别是______和______；C分子的立体结构呈______形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂化类型是_______。
（4）若将1 ol E在氧气中完全燃烧，只生成1 ol CO2和2 ol H2O，则E的分子式是______________________________。
33.［化学——有机化学基础］（8分）
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：
（1）D物质中含有的官能团名称是_____________；
（2）合成路线中反应③所属反应类型名称为__________；
（3）反应④的化学方程式为__________________________；
（4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。
要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。
____________________________。
一、
7.C 8.C 9.A 10.B 11.B 12.B 13.A
28.（1）0.4 ol/L K=0.1 L2/ol2
（2）○1 ○2变小 不变 ○31.12
29.（14分）
（1）不需要（2分）
（2）
（各2分，共4分）
（3） （2分）
（4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（2分）
（5）－243/ol（2分）
（6）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行；C与O2反应放热，相当于升高温度，使平衡向右移动（2分）
30.（16分）
（1） （2分） 3.612×1024（2分）
（2） （3分）
（3） （2分）
（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）
（5）K2SO4、Na2SO4(2分) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）
31.[化学—化学与技术]（未命题）
32.[化学—物理结构与性质]（8分）
（1）1s22s22p63s23p6
（2）HCl H2S “V”(或“角”) 极性
（3）sp3 (4)CH4O(答CH3OH 不扣分)
33.[化学—有机化学基础]（8分）
（1）碳碳双键、羧基（各1分，出现错别字不得分）
（2）氧化反应（1分）
OH

（3）CH3－CH2－C－COOH CH3－CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反

CH3
应条件，扣1分，标明温度为170℃不扣分，不配平、有机物不用结构简式或写错，不得分）
（4） CH3

（2分，只要写对其中一种即可得分）

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