2011—2012学年度上学期高三一轮复习
化学单元验收试题（8）【新人教】
命题范围：物质结构 元素周期律

第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号： B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：

2．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是（ ）
A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素 、 、 、 ，它们互称为同位素
3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
4．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（ ）
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属，也可能是非金属
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
5．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．gCl2 C．HCl D．NH4Cl
6．下列顺序表述正确的是（ ）
A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4 B．稳定性：H2O > HF > H2S
C．原子半径：Na > g > O D．还原性：F－> Cl－> S2－

7．下列说法正确的是（ ）
A．若发生A2+ 2D－＝2A－+ D2反应，则氧化性D2＞A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
D．若主族元素的简单离子R 2－ 和+的电子层结构相同，则原子序数R＞
8．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。下列有关元素X的说法错误的是（ ）
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物易溶于水
C．元素x-定能形成化学式为KXO3的盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
9．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．a是一种活泼金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是强酸
C．'b的氢氧化物是强碱
D．c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
10．下列叙述正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力
B．阳离子都只有氧化性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．金属与盐溶液的反应都是置换反应
11．下列判断错误的是（ ）
A．碱性：NaOH＞g（OH）2＞Al（OH）3
B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
12．医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．14C与12C的性质完全不同 B．14C与14N含有的中子数相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D．14C与12C、13C互为同位素
13．有X、Y、Z、W、五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、同主族； X+与2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A．X、两种元素只能形成X2型化合物
B．由于W、Z、元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和的某些单质可作为水处理中的消毒剂

14．下列叙述中，正确的是（ ）
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B．离子化合物中一定有金属元素
C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
15．下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）
A．Be2+离子中的质子和电子
B．21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
16．．下列有关说法正确的是（ ）
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤．金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
A．①②⑤ B．②③④
C．①②⑥ D．②③⑤
二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）
17．（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe3+2．73．7
Y3+6．08．2
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 ▲ 。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。则
①最好选用盐酸、 ▲ （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： ▲ 。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 ▲ 的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。

18．（10分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 ，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置 ，实验室制取W单质的离子方程式是 ；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为 、 ；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是 ；
（4）用B在碱性条件下处理含CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32－、W－等，请写出该反应的离子方程式 （不必配平）。
19．（5分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
（1）化合物C2B2中含有的化学键类型为 。
（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为 。
（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是 。[已知：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）]
20．（11分 ）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2）元素的非金属性C______E（填“＞”、“＜”或“＝”），下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
① 氢化物H2E的酸性比H2C强
② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（?） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（?） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
c．能够说明实验已成功的现象是___________________________。

参考答案

12345678
ADBCDCCD
910111213141516
DADDDAAA

17．共10分。
（1）Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2（2分）
（2）①b（2分） ②BeO22－ ＋ 4 H＋ == Be2＋ ＋ 2H2O（2分）
（3）3．7～6．0（2分） 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色
18．（10分）
（1）第3周期第ⅦA族（2分），
nO2＋4H＋＋2Cl－ n2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（2）NaOH，NaClO （2分）
（3）离子键和共价键（2分）
（4）ClO－+ CN－+ OH－ CO32－¬+ Cl－ +N2↑+ H2O
或5ClO－+ 2CN－+ 2OH－=== 2CO32－¬+ 5Cl－ +N2↑+ H2O（2分 若配平系数不对不给分）
19．（1）离子键、共价键（或非极性键）（各1分，共2分）
（2）ClO-+H2O HClO+OH-（2分）
（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）
20．（11分）（1） NH4NO3（1分）；（1分）（2） >（1分）②③（2分）
（3） a:H2O、稀HNO3、浓HNO3（每空1分，共3分）
b:CO2（N2、H2合理答案均可）（1分）
c:装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）

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