2012年北京市房区高三一模理综化学试题
6．下列说法正确的是
A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B．汽油、乙烯均为石油分馏产品
C．明矾、漂 *** 均为自水消毒剂 D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料
7．下列说法正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯
B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同
C．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基
D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
8．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
　A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
　B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
　C．将海水中钢铁闸门与电的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+
9．下列离子方程式与所述事实相符的是
A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓，
B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I－ + 8H + + 2NO3－ ＝ 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
C．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72－（橙色）+ OHˉ 2CrO42－ (黄色) + H2O
D．0.01ol/LCH3COOH的PH >2 ：CH3COOH + H2O CH3COO－ + 2OH－
10．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素XYZW
原子半径（n）0.0770.0750.1020.099
最高正价或最低负价+4+5-2-1

A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B．1olW的单质参加时转移的电子数为2ol
C．0.3olCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2ol气体
D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
11．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强
12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
实验I实验II实验III
反应温度 / ℃800800850
c( A )起始 /ol•L-1121
c( A)平衡 /ol•L-10.510.85
放出的热量/abc
A．实验III的化学平衡常数K<1
B．实验放出的热量关系为b>2a
C．实验III 在30in达到平衡时的速率v (A)为0.005ol•L-1•in-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
25．（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物制备E单质。
（1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。
检验该气体的常用方法是 。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。
26．（13分）金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ________________、________________。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2•nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。
方法二：通过以下反应制备金属钛
① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151/ol
② TiCl4 + 2g 2gCl2 + Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。
（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394/ol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________
27．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
② 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO ?152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
A 、 C 、 、 、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。
②装置E的作用是 。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
28．（17分）酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：①
② D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
（1）D中所含官能团的名称是 。
（2）C转化为D的反应类型是 。
（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是 。
（4）D转化为E的化学反应方程式是 。
（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 。
（6）F转化为G的化学反应方程式是 。
（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________。
（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是 。

参考答案及评分标准
（每题6分，共7道，共42分）
题号6789101112
答案ACCBDCB
非（共4道，共58分）
25．（13分）

（1） ， Al3+ >Na+ >O2- 2分

（2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分
（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分
（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分
（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分
26．（13分）
（1）①__ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O__ 2分
__ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分
② 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分
③ 1～100n 1分
（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分
利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4 2分
（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；△H= －243/ol 2分
27．（15分）
（1） E 、 D 、 B 3 分
（2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成对A中反应气体产物检验不完全2分
（3）① D中出现红棕色气体 2 分
② 冷凝使NO2完全液化 2 分
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分
水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO于哪里的认识不清 2分
（5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O 2分
28．（17分）
（1） 羟基、氯原子 2分
（2） 加成反应 1分
（3） 2分

（4） 3分

（5） 和 2分

（6） 3分

（7）
3分
（8）重结晶 1分

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