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海南省洋浦中学2012届高三下学期第六次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 Na:23 Cl:35.5 Fe：56
第Ⅰ卷（36分）
一、（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的）。
1.下列叙述正确的是( )
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同
2.下列有关表述中正确的是（ ）
A．氧化铁的化学式：FeO
B．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
C．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
D．质子数为53，中子数为78的碘原子表示为：
3. 氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O NH4+ +OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是 （ ）
A． NH4Cl固体 B． 硫酸 C．NaOH固体 D． 水
4．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）

5．对可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2 NH3(g)，△H＝-92.4 •ol-1下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大
B．若单位时间内生成x ol N2的同时，消耗2x olNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，2v (H2) 正＝3v (NH3) 逆
D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变。
6．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： Y >Z >X
B．气态氢化物的热稳定性：X<Z
C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸[: ]
D．若Z的最高正价为+,则X的最高正价也一定为+
二、（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
7． 下列叙述正确的是（ ）
A．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气
B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强
C．g、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． 的溶液中： 、 、 、
B．由水电离的 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D． 的溶液中： 、 、 、
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
C．0.1olNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
D．200L 0.5 ol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-离子数目小于0.1 NA
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH=====Ca2+ + 2CH3COO－ + CO2↑+ H2O
11．已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是( )

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
12．下列各说法正确的是（ ）
A. 弱的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
C. 豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.
D. 同浓度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞① ＞③

第Ⅱ卷（64分）
三、题(本题包括6个小题，共64分)
13．（共6分）写出下列盐溶液水解的离子方程。
（1）(NH4)2SO4： ；
（2）AlCl3： ；
（3）KF： ；
14．（共10分）（1）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3ol/L，此温度下醋酸的电离度=_______，温度升高，Ka将_____。[: ]
（2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______ol/L。[: ]
(3) 常温下，将0.1 ol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 ol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 。
15．(6分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
[: ]
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2) 欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
16．（8分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、gO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
（3）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、 Cl—等多种微粒，据此回答下列问题。[: ]
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为： 。
若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极反应式为 。
17．（16分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
(1)物质C和E的化学式分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；[: ]
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_____________________________________。
18．（18分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4ol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

（1）在图1中，曲线 （填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是 （4分）
A．起始充入的CO为2ol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．恒温恒容时，再充入1olCO和2olH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=____ ____ ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9/ol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 /ol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。（4分）

参考答案

题号123456789101112
答案DDCACABDCDADBCD
三、题(本题包括6个小题，共64分)

18．(18分)
（1）b、 放热 。
（2）AC（4分）。
（3）0.15ol•L-1•in-1、 12 L2•ol-2（无单位不扣分；或 ）
减小
（4）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9/ol （4分）。

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