2011—2012学年度上学期高三一轮复习
化学单元验收试题（1）【新人教】
命题范围：从实验学化学

第Ⅰ卷为，共64分；第Ⅱ卷为非共36分。满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 K 39 Fe 56 n 55
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

2．从实验安全角度考虑,下列操作错误的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗
C．若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗
D．配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却
3．下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是（ ）
A．苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸 B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯
C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸 D．苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯
4．下列有关操作或仪器的使用错误的是（ ）
A．给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热
B．蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干
C．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质
D．取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解
5．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
选项异常情况可能原因分析
A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多
D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃
B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH
C．称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25．56g
D．取量：用酸式滴定管准确量取25．00L溴水
7．下列实验操作或原理不正确的是 （　　）
A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
8．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （　　）
A．通入二氧化碳气体　　 　B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
9．下列实验能达到预期目的的是 （　　）
①用蒸馏的方法可将海水淡化　②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2　③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2－4　④向含有g（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量gCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2
A．①②　　　 B．①④ C．②③ D．③④
10．下列除去杂质的方法正确的是 （　　）
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
11．下列实验能达到预期目的的是 （　　）
A．检验溶液中是否含有CO2－3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的
Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾
D．除去g（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的gCl2溶液，充分反应后过滤洗涤
12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴化钠溶液（NaI）溴水蒸馏
B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤
C二氧化碳（CO）O2点燃
D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗

13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出，下列添加试剂顺序正确的是 （　　）
A．先加g（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3
B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加g（NO3）2
C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加g（NO3）2
D．先加Ba（NO3）2，再加g（NO3）2最后加AgNO3
14．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、gSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是 （　　）

A
B
↓C
↓↓↓D
↑E
－F

A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液
C．gSO4溶液 D．NaHCO3溶液
15．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 （　　）
①KOH　Na2SO4　AlCl3
②NaHCO3　Ba（OH）2　H2SO4
③HCl　NaAlO2　NaHSO4
④Ca（OH）2　Na2CO3　BaCl2
A．①② B．②③C．①③④ D．①②④
16．已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－、Ba2＋、I－．现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是 （　　）
A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO2－4、I－
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋
二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）
17．（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．分馏　B．盐析　C．过滤　D．重结晶　E．升华　F．渗析　G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题
后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分________；
（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；
（3）从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；
（4）除去粗铜中锌、银等金属________；
（5）除去水中的Na＋、SO2－4、Cl－等杂质________；
（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________．
18．（9分）实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，
按照下图所示的实验方案进行提纯．

（1）检验加入BaCl2溶液后SO2－4是否沉淀完全的操作为
________________________________________________________________________；
（2）若用硝酸钡代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_
_______________________________________________________________________；
（3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液
他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________．

19．（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、g2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________．

（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________
________________________．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）为检验精盐纯度，需配制150 L 0．2 ol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0．2 ol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．
20．（9分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗
涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________．　　　　　　　　　　
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测
定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，
其原因是_______________________________________________________．

方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛
有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为 g　②取n g样品装入广口
瓶中　③检验装置的气密性
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦
缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ．正确的操作顺序是（填写序号）：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）．

参考答案

12345678
ADADCDCA
910111213141516
BCDDDDAA
17．解析：（1）汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；
（2）淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法；
（3）分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法；
（4）为铜的精炼，可用电解法；
（5）蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；
（6）利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法．
答案：（1）A　（2）F　（3）B　（4）G　（5）I　（6）D
18．解析：（1）SO2－4是否沉淀完全，可以证明无SO2－4．
（2）会引入NO－3即引入KNO3杂质．
答案：（1）静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，
说明SO2－4沉淀完全，反之未沉淀完全
（2）不可行，会引入NO－3
（3）①KCl、KBr、BaCl2；②K2CO3；③BaCO3；④KCl、KBr、K2CO3；⑤HCl和Cl2
19．解析：过滤装置由铁架台（含铁圈）、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成．本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2＋、g2＋、Fe3＋、SO2－4等离子变为沉淀，Ca2＋常以碳酸钙形式沉淀，g2＋可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3＋常以氢氧化铁形式沉淀，SO2－4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可．判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可．步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸．由图可解答问题（5）缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对．
答案：（1）玻璃棒　漏斗
（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3（或BaCl2→NaOH→Na2CO3）
（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未
变混浊，则表明BaCl2已过量
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（5）未用玻璃棒引流；未采用150 L容量瓶　小于　重新配制
20．解析：测定碳酸钠样品（样品中混有氯化钠）中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量求算．（1）中沉淀应过滤出，然后洗涤、干燥、称量．（2）中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多．（3）依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等．
答案：（1）过滤　沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
（2）饱和NaHCO3溶液　CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2
（3）Ⅰ．②　⑧　①　⑥　Ⅱ．偏大　偏大

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