★启用前绝密（3月18日）
2012年江西省九所重点中学高三联合考试

化学试卷
7. 下列叙述正确的有（ ）
① 均可由化合反应制得
② 与 都可以表示溴离子
③灼热的炭与CO2的反应、 与NH4Cl的反应均既属于，又是吸热反应
④一定温度下，反应
⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑥按照纯净物、混合物、强弱和非顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苟性钾、次?酸、氯气
⑦固体A的化学式为、 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则1 olA中含有5 个N—H键
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
8.Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20» W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法正确的是( )
A. 离子半径：Z<W<X<Y
B. Q和Z所形成的分子空间构型为正四面体形
C. Q和W形成的分子各原子最外层一定满足8e－结构
D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
9. 已知反应 是可逆反应。如图装置，G中指针位于正中。下列判断正确的是（ ）
A、该电池能够提供持续稳定的电流
B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。电流计指针偏转方向相同。
C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的 移向B池
D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：
10. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向O.1ol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.05ol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：

B. O.1ol/L 的 NaHCO3溶液中：
C. O.1ol/L 的 Na2CO3溶液中：
D. 常温下PH=2的 溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
11. 实验室制备硝酸铝 可使用下列方法（ ）

反映上述反应有关的离子方程式错误的是

12. 常温下有碳原子数均不超过4的A和B两种气态烃的混合物，已知B的式量大于A的式量，则不论A和B以何种比例混合，碳氢质量比总是小于6:1而大于4:1的可能的组合有（不考虑同分异构现象）C )
A. 6 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 15 种
13. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为 ）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）

A.滤液A中的阳离子为 B. V=448
C.样品中CuO的质量为4.0 g D.样品中Fe元素的质量为2.14 g
26. I (8分）ag g在充有bL (标准状况）CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧
⑴若反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有________________
⑵若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为________________。此时，在6 L C02和O2的混合气体中O2的体积[V(O2)]必须满足的条件________
(3)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质质量()的取值范围为________。
II (8分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子)、一种卤素及另一种短周期元素，少量A与水反应可完全水解，反应过程中不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1ol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀生成；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，溶液澄清，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀.
要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.0L，取25.OOL溶液加入足量的酸性高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，称得质量为2.33g.请回答：
⑴试通过计算确定A的分子式：________ .
⑵写出A水解的化学方程式及整个过程中生成沉淀的离子方程式. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
27. (13分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是________________________
[实验步骤]
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V L 2.0 ol/L NaOH溶液中^为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ________ l,
(2)过滤、洗漆、干燥、称量固体。该步骤中若未洗漆固体，测得镁的质量分数将 ________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)》
【方案二】
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20°C，1.01 X 1O5Pa)的体积。
[问题讨论]
⑴同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。________________________________________________________________________
③实验结束时，在读取实验中生成氢气的体积时，你认为合理的 ________。
A. 待实验装置冷却后再读数
B. 上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C. 上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D. 视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
⑵仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用________________________
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 L、V2 L。则产生氢气的体积为________L
28. (12分）污水处理分析时，常用双硫腙< ，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出。如用双硫腙 分离污水中的 时，先发生络合反应：
再加入 就很容易被萃取到CCl4中
(1)写出双硫腙和 ^络合的离子方程式：________________________________萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的PH过大，其后果是________________________
下图是用双硫腙 络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有 用双硫腙 络合萃取法处理废水。
请根据上图回答问题：
(2) 欲完全将废水中的 分离出，须控制溶液pH= ________
(3) 当调节pH=2时，铋（Bi)的存在形式有：________ ，其物质的量之比为________
(4) 萃取到CCl4中的 分液后,加入足量的NaOH溶液，充分振荡后,锌又转入到水溶液中，己知 性质与Al(OH)3相似。写出反应的离子方程式：________________
36.【化学一选修2化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
⑴天然水中溶解的气体主要有（写化学式）________、________。
⑵天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________，其净水作用的原理是________
⑶水的净化和软化的主要区别是________________________
⑷硬度为1°的水是指每升水含1OgCaO或与之相当的物质（如7.1ggO)。若某天然水中 ，则此水的硬度为________
(5)若（4)中的天然水还含有 ，现要软化1O3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 ________ g,后加入Na2C03________g。
37.【化学一选修3物质结构与性质】（15分）
镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是 ________ 。
(2)镍易形成配合物，如： 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子________o配体NH3中N原子的杂化类型为________,它可用作致冷剂的原因是________ 。若 为正八面体构型，则 的结构有________种。
(3)镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生。 的电子排布式为________ , 溶于浓盐酸的化学方程式为________________
(4)镍和镧（ ）组成的一种合金 是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。 的晶胞如图，其储氢原理为：镧镇合金吸附H2, H2解离为原子，H储存在其中形成 。 中，X=________。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化铒
溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：

写出其放电时负极的电极反应方程式________________
38.【化学一选修5有机化学基础】（15分）
苯的同系物X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下二氧化碳密度的2.09倍。某化学研究所以它为初始原料设计出如下转化关系图合成有机物（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为 ，

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题
⑴阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是________________；
⑵写出反应②的反应类型________________；
⑶物质G在核磁共振氢谱中能呈现多种峰，这些峰的峰面积之比为________________；
⑷写出反应⑤的化学方程式：________________；
(5) (水杨酸）有多种同分异构体，
A.写出符合下列条件的结构简式________________________
①属于芳香族化合物，且属于酯类； ②遇FeCl3溶液显紫色；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。
B.满足A中条件的水杨酸同分异构体的一氯代物（苯环的氢被取代）与足量NaOH水溶液在一定条件下完全反应（氯原子可反应），其化学反应方程式为（写一个即可）________________________________________
(6)试设计最简单、合理方案由化合物X为起始原料合成
【提示】①合成过程中必要的有机试剂和无机试剂任选；
②合成反应流程图表示方法示例如下：

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