以下是化学网为大家整理的高三新课标化学寒假作业复习题，希望可以解决您所遇到的问题，加油，化学网一直陪伴您。
一、选择题1.下列能通过化合反应制取的物质是(①Fe(OH)3③Fe(NO3)2A.①②C.①②③B.②③④D.①②③④②FeCl2④FeI2)
解析:要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来.例如:①4Fe(OH)2
+O2+2H2O===4Fe(OH)3.
②2FeCl3+Fe===3FeCl2.③2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2.△④Fe+I2=====FeI2.答案:D2.下列反应中，产物有氧化铁的是(A.加热Fe(OH)3B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液解析:Fe(OH)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A正确;B、C最终得到的)
是Fe3O4，不正确;Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固体，D项不正确.
答案:A3.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是(操作、现象向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，A溶液变蓝)解释Fe3+能与淀粉发生显色反应
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-1-
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表B面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡说明Fe置换出溶液中的氢，生成C产生了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时说明Fe(OH)2易被O2氧化成间，白色物质变成了红褐色Fe(OH)3
解析:ABCD答案:D4.(2012年广州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是()2Fe3++2I-===I2+2Fe2+，碘单质使淀粉溶液变蓝
错误错误错误正确
铁锈的主要成分是Fe2O3铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
①FeCl3溶液与Cu反应②FeCl3溶液与H2S反应③FeCl3溶液与KI反应④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥C.④⑤⑥B.③④⑤
D.①②③
解析:上述反应的反应类型分别为:
反应
FeCl3溶液与Cu反应FeCl3溶液与H2S反应
反应类型氧化还原反应氧化还原反应
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-2-
FeCl3溶液与KI反应FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3溶液与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液答案:D
氧化还原反应水解反应相互促进的水解反应水解反应
5.(2012年莆田模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+下列说法不正确的是()
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+解析:根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律:同一氧化还原反
应中满足左强右弱，即A项正确;把两式相加，发现Fe2+的量没有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe2+，即C、D项都正确;H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误.
答案:B6.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH+、Na+、Cl-、SCN-4B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO-、CO2-23C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH+、Al3+、SO2-、NO-443D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3
+解析:A项Fe3+与SCN-不共存;C项pH=13时，NH4、Al3+不能与OH-
大量共存;D项Fe2+会被HNO3氧化.
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答案:B7.某溶液中含有NH4、Mg2、Fe2、Al3和SO2五种离子，若向其中加入4过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()B.3种D.1种
++++-
A.4种C.2种
△+解析:因Ba2++SO2-===BaSO4，NH4+OH-=====NH3+H2O，故4
+NH4、SO2-大量减少，虽然Fe2+、Al3+、Mg2+与Ba(OH)2溶液都发生了反应，4
但与过量的氢碘酸反应后，又生成了Fe2+、Al3+、Mg2+，故答案选C.
答案:C8.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化:
下列说法不正确的是(A.X可能是金属B.X可能是非金属C.n可以等于2或3
)
D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应解析:元素可以是铁:Fe+2HCl===FeCl2+H2、2FeCl2+Cl2===2FeCl3、X2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl2=====2FeCl3，A对;X元素可以是碳:C+H2O(g)=====CO+H2、2CO+O2=====2CO2、CO2+C=====2CO、C+O2=====CO2，B对;n可以等于2或3，C对;XYm与XYn的相互转化不是可逆反应，D
点燃
高温
点燃
高温
点燃
错.
答案:D9.下列有关铁元素的叙述中正确的是(
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)
A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性:Fe(OH)2化还原反应:2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O，C项错误;铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D项错误.
答案:A10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()
A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol解析:依题意可知生成的溶液为Fe(NO3)2，则铁元素的物质的量为溶液中硝
酸根离子的一半，生成的溶液中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-
1.344L=0.42mol，则混合粉末中共含铁0.21mol.22.4L/mol答案:B二、非选择题11.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式是______________.(2)由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________________.(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________________(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________________.解析:(1)根据负极氧化反应正极还原反应可知，正极反应为:O2+2H2O+4e
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-===4OH-;因为氧化性Fe3+Cu2+，所以2Fe3++(2)Cu===Cu2++2Fe2+;(3)硫
酸铁作为净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而达到净水的目的，离子方程式为:Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+，使用时如果在酸性
条件下，H+的浓度较大，抑制Fe3+的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的.
答案:(1)O2+2H2O+4e-===4OH-(2)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+酸性条件下，增加了H+的浓度，
抑制Fe3+的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的12.在四氧化三铁中铁有两种化合价，为黑色晶体，有磁性，故又称磁性氧化铁.潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易被氧化成三氧化二铁，其不溶于水，溶于酸，常用作颜料和抛光剂.磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材.(1)Fe3O4与O2反应的化学方程式是_______________________________.(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是____________________________，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法是________________________.(3)实验室可用铁与水蒸气反应制备Fe3O4，该反应的化学方程式为________________________________________________________;工业上可用绿矾制备Fe3O44H2O，其流程为:
上述氧化过程中发生反应的化学方程式有:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;滤液中含有较多的硫酸钠，提取步骤为____________、____________、过滤、洗涤、干燥.
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解析:(2)该反应为氧化还原反应，配平时，应将Fe3O4改写成Fe2O3FeO，再
用化合价升降法进行配平.(3)绿矾为FeSO47H2O，其水溶液与NaOH溶液发生反应生成Fe(OH)2，在空气中部分氧化生成Fe(OH)3，两种沉淀在一定条件下可得到目标产物Fe3O44H2O.
答案:(1)4Fe3O4+O2===6Fe2O3(2)3Fe3O4+28H++NO-===9Fe3++NO+14H2O3取待测液少许于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液呈现红色，说明含Fe3+高温(3)3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H24Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3、冷却结晶
一定条件Fe(OH)2+2Fe(OH)3=====Fe3O44H2O加热浓缩
13.(2012年济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物.
试推断:(1)B的俗名________.(2)写出下列反应的方程式:A与试剂②反应的离子方程式:__________________________________.C—F的离子方程式:_________________________________________.H—的化学方程式:__________________________________________.I解析:根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe.A、D为金属单质，则A+B—C+D为置换反应，C为金—
高温
属化合物，试剂①为HCl，试剂②为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解.
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答案:(1)铁红(2)2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2Al2O3+2OH-===2AlO-+H2O24Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)314.(2012年东城检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体.
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请回答:(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________.(2)溶液A中的离子主要有________;试剂X是________.(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中.一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是____________________(用离子方程式表示);为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是__________________________________________.
(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________.解析:(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤.(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且是由合金加入
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过量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO-;根据2后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4.(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应:Al(OH)3+3H+
===Al3++3H2O;改进措施是吸收掉挥发出来的HCl，故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ
之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶.(4)从环保的角度考虑，不能用铜与
△浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过2Cu+O2=====2CuO，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，即总反应式为:2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O.答案:(1)过滤(2)Na+、AlO-、OH-2稀硫酸
(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2ONaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)
在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和
(4)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O
以上就是化学网为大家整理的高三新课标化学寒假作业，希望对您有所帮助，最后祝同学们学习进步。
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