高 三 教 学 质 量 检 测 化学试题 2015.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将第Ⅰ卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。考试时间90分钟，满分100分。注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试题卷上。3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 I 127第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项选项符合题意，多选、错选或不选得0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.澳大利亚、新西兰、荷兰等畜牧业比较发达的国家，牛、羊放的屁中含有大量的甲烷、二氧化碳等气体，这些气体的会计师的增加导致地球温室效应明显 B.蔗糖、纤维素（如棉花）、光导纤维、淀粉、蛋白质、PVC、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2.设为阿伏伽德常数，下列说法中正确的是 A.1mol氧气与金属钠反应，氧气一定得到4个电子 B.100ml 18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数一定小于0.92 C.在反应中，每生成16g氧气，则转移2个电子 D.常温下，92g和混合气体中含有氧原子数为2个3.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.氧化剂本身发生氧化反应 B.既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，这一事实可以用平衡移动原理来解释 D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低4.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.铜陵与浓硝酸反应： B.氧化铁与氢碘酸反应： C.二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中： D.用稀硝酸溶解FeS固体：5.下列说法中不正确的是 A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键 B.可逆反应：，在恒温恒容条件下，混合气体的密度不发生改变，可以说明该反应达到平衡状态 C.石油裂化的目的是为了得到乙烯 D.25℃时，固体在20ml 0.01mol/L氨水中的等在20ml 0.01mol/L溶液中的6.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AB滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀C逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D滴加浓溶液一开始没有气体产生7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是A.放电时，正极反应为：B.充电时，阴极附近溶液的碱性减弱C.放电时，正极有1.5mol被还原时，同转移电子数为4molD.充电时，阳极反应为：8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性 B.某无色溶液中，加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不是含有碳酸根离子就是含有亚硫酸根离子 C.将二氧化硫通入到氯化铁和氯化钡的混合溶液中，有白色沉淀生成，此沉淀是亚硫酸钡 D.溶液中滴加酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有氯离子9.根据碘与氢气反应的化学方程式：Ⅰ.Ⅱ.下列判断正确的是 A.反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低 B.254g(g)中通入2反应放热9.4KJ C.1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差17.00KJ D.反应Ⅰ反应物的总焓小于产物的总焓10.下列有关叙述中，正确的是 A.泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离 B.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再搅拌并慢慢加入浓硫酸 C.用托盘天平称量11.72g氯化钾固体 D.用水可以区分苯和溴苯11.下列说法中不正确的是 A.因为能与溶液反应生成盐和水，所以是酸性氧化物 B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液先变红后褪色 C.漂 *** 、钢、氯水、胶体均为混合物 D.盐酸、铜、熔融的均能导电，都属于电解质12.是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：。起始的浓度为，其他物质的浓度为零。温度下的部分实验数据见表。实验数据：t/s.965.005.00下列说法中，正确的是 A.在恒温恒容条件下，单位时间内生成2nmol，同时消耗4nmol,说明该反应达到了平衡状态B.温度下的平衡常数为，若维持温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为，则>C. 温度下的平衡常数为=125，500s时反应物转化率为50%D.其他条件不变时，温度下反应达到平衡时测得浓度为2.98mol/L，则
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