弘德中学2015届高三下学期第一次理综化学模拟考试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1.第Ⅰ卷共20小题，共107分。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法错误的是A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性 C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体8．下列说法正确的是A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8（或2）稳定结构D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂9．下列说法正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2OC．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应10．氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存11．N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是 A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO212．下列关于实验的说法正确的是A．用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，比色卡对照，确定的pHB．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3D．因为Ksp （CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO413．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方28．（17分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H= a kJ?mol-1 CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H= b kJ?mol-1 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H= c kJ?mol-1则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H= kJ?mol-1Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A．C（s）+CO2（g）= 2CO（g） B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） C．2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g） D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应负极： 正极： （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下： 已知：电解过程中发生的反应为：NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．①写出电解时阴极的电极反应式 阳极的电极反应式 ②在阳极上放电的物质（或离子）是 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ?（填序号）A．生石灰B．碱石灰C．浓H2SO4D．水④在生产过程中，每生成1mol?ClO2，需消耗 mol?NCl3．29．（1分）电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：按要求回答下列问题：（1）滤渣1中存在的金属有____________。（2）已知沉淀物的pH如下表：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.7Cu2+4.96.7Al3+3.04.4则操作中X物质最好选用的是___________（填编号）a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂 *** c．氯气 d．双氧水理论上应控制溶液pH的范围是________________________。（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。（5）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在（填仪器名称）中加热脱水。（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为，充电时阳极反应式为。（1分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料主要成分为CuFeS2，含少量脉石为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式” 滴定管。（2）装置a的作用是 。A．除去空气中的 B．除去空气中的水蒸气 C．有利于气体混合 D．有利于观察空气流速（3）若去掉装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度可能的原因主要有 。.【化学一选修5有机化学基础】（12分）扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息痛的部分转化如下：请回答下列问题：（1）BC的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。（2）C的结构简式为 。（3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为 mol。（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式 。（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。理综试题化学参考答案化学选择7-13 B B D A C D D28.解：Ⅰ、依据盖斯定律（③-②）×6-①×2得到4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=6（c-b）-2a? kJ?mol-1Ⅱ（1）设计成原电池需要是自发进行的氧化还原反应；故D选；负极电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；；（2）①电解时阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极的电极反应式为：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+②电解时阳极上是铵根离子失去电子生成氢气，故答案为：NH4Cl（NH4+）；③C④则该反应的离子反应为NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗mol，29.（1）Au Pt （2）d 4.4 ≤PH≤6.7 (3)取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN，溶液不变红，继续滴入新制氯水，如果溶液仍不变红，证明既不存在Fe2+又不存在Fe3+、。（3）偏低（2分），（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确（5）（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化【有机化学基础】 33（1）取代反应 （酚）羟基、氨基 （2） （3）2 （4） （5）2（2分） 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源通电 通电 山东省济南市弘德中学2015届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题
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