【内容】
复习《酸碱盐》
【目标】
1、掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH值概念、电解质和非电解质
2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系
【知识讲解】
本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。
一、电解质和非电解质
1、定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——非电解质
对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物（除氨水、盐酸为特例属于电解质），特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。
强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质
电解质
弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质
化合物
非电解质
例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质
①液态 氯化氢 ②浓H2SO4 ③AgCl ④熔化的KNO3 ⑤酒精溶液
⑥液态蔗糖 ⑦乙醛 ⑧乙酸 ⑨SO2 ⑩Cu
（电解质①③④⑧，非电解质⑥⑦⑨）
例2：下列说法正确的是
A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。
B、能导电的化合物一定是电解质。
C、Na2CO3固体不导电，是因为没有离子存在。
D、CaCO3不溶于水，因此为非电解质。
（正确答案B）
常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强 碱[ⅠA、ⅡA（除Be、Mg）]，部分氧化物（Na2O、Al2O3）
弱电解质：弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。
判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：
①运用元素周期律知识。
②根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。
③根据盐溶液的PH值来判断。
例：已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？
已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？
利用强酸制弱酸原理
④根据化学反应来判断
利用复分解反应原理
例：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4.
请写出H2S与Pb(CH3COO)2
反应的离子方程式。
解析：本题隐含一条重要信息：PbSO4和CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水（实质形成弱电解质），显然（NH4）2SO4为强电解质，只有Pb(Ac)2为难电离物质，因此，H2S和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式 。
2、电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。
溶于水——水分子作用，破坏其化学键
电解质 自由移动离子 过程称
熔融——热能作用、破坏离子键
3、电解质的电离——物理变化，注意与电解概念的区别和联系。
电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。电解是建立在电离的基础上。
4、电离度（α）——明确只有弱电解质才讲电离度。
思考：CH3COOH CH3COO－+H＋－Q 改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？电离度如何变化？[H＋]如何改变？
①增大CH3COOH浓度 ②升温 ③加水稀释
（①→，α减小，[H＋]增大； ②→，α增大，[H＋]增大；③→，α增大，[H＋] 减小）
二、酸
1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H＋的化合物。
对该定义要全面分析理解，象H2O、 OH 电离出的阳离子亦都是H＋，中学里不能称为酸的。 含氧酸（ H 2SO4、HNO3等）
2、分类 （1）酸中组成元素
无氧酸（HCl、H2S等）
一元酸
（2）酸分子完全电离产生H＋数 二元酸
多元酸
注意：能否根据酸分子中H原子数确定酸是几元酸？例如：H2C2O4、H2CO2、H4C2O2它们分别是几元酸？
O
对于含氧酸，应根据酸分子中——OH数目确定，H2C2O4（C—OH）二元酸、H2CO2
C—OH
O O O
（H—C—OH）为一元酸H4C2O2（CH3—C—OH）为一元酸。对常见的酸要会判断：
O
↑ O
HNO3（HO—NO2），H2SO4（HO—S—OH），H3PO4（HO—P—OH）；不熟悉的根据信
↓ OH
O
息去判断。
例如：H3PO3（亚磷酸）与NaOH反应，只能形成二种钠盐，NaH2PO3和Na2HPO3，请问H3PO3为几元酸？（二元酸）
强酸
（3）根据酸是否完全电离
弱酸
判断方法：①同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；H2SO4和H2SO3等。
②运用元素周期律知识。
③利用盐和酸反应原理（强酸制弱酸）
3、命名（1）无氧酸——氢某酸
一般称某酸
（2）含氧酸
化合价不同的另加次、亚、高等
（3）原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。
原某酸——中心元素化合价与分子中—OH数目相等，如H4SiO4、H3AlO3等，原酸失去水分子 即为偏酸。
例1 下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是
A、HPO3+KOH（冷）— B、H4SiO4+NaOH—
C、Al(OH)3+NaOH— （答：B、C）
例2 碳与硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即H2SiO3），碳也能形成原碳酸，请写出原碳酸甲酯的结构简式。
OH OH
分析：原硅酸为HO—Si—OH，根据同族元素性质的相似性，原碳酸为HO—C—OH，
OH OH
与甲醇酯化时，酸提供羟基，醇提供氢。正确答案为C(OCH3)4.
4、酸的性质
（1）通性——为什么酸具有相似的化学性质？（电离出来的阳离子均为H＋）
①酸碱指示剂反应。
金属活动性顺序氢前的金属
②金属与酸的反应
变价金属只能被H＋氧化为低价
③碱性氧化物的反应
④碱的反应——中和反应 CaCO3+HCl—
强酸制弱酸如：
⑤与某些盐的反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2
NaCl+H2SO4(浓)—
不挥发性酸制挥发性酸如：
NaNO3+H2SO4(浓)—
注意：a、特殊的弱酸 制强酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐
思考：BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？
[浓H2SO4、形成Ba(HSO4)2]
（2）还原性酸
FeCl3+HI— Fe2(SO4)3+H2S— Cl2+H2SO3—
——
具体应用：除上述反应外。①测定酸雨PH值，随时间延长，PH值减小 。
② 溶液无明显现象，加入 溶液，有白色沉淀（ 氧化性，将 氧化为 ，形成 沉淀）。
③欠置的氢硫酸溶液变浑浊（ ）。
（3）氧化性酸
①Al、Fe遇冷浓HNO3、浓H2SO4钝化。
②C、S、P等非金属均能被热浓HNO3氧化。
③不活泼金属Cu等能被HNO3、浓H2SO4（热）氧化。
（4）既具氧化性又具有还原性酸，如HNO2、H2SO3。
（5）酸的分解
完成下列反应方程式，注明必要条件
—— —— ——
（6）酸的特殊反应
（2）酸与酸的反应，如H2SO3与硝酸或HClO或H2S的反应
HX与醇→卤代烃
（3）酸与醇的反应
含氧酸与醇→酯
③酸与酸性氧化物反应，如HF+SiO2—— ， HNO3+SO2——
④酸能发生银镜反应,
O
↑
思考:硫酸的结构式为H—O—S—O—H其共价键①、②、③、④在不同反应中均可能
④ ③↓② ①
O
断裂。请各举一例，使下列化学键断裂的化学反应。
a、仅①断 b、① ④断 c、① ③断 d、仅②断 e、② ③断
（答案 a、
b、 c、
d、 +
e、 ）
三、碱
（一）NaOH——苛性钠、火碱、烧碱
电解饱和食盐水
1、制法
熟石灰与纯碱反应——既是工业制法，也是实验室制少量NaOH方法。
2、物理性质——掌握极易溶于水（空气中潮解、作干燥剂），放出大量热（配制溶液时先溶解后冷却）。由于强腐蚀性,称量NaOH固体不能在纸上称量，应在玻璃器皿中称量。
3、化学性质：
CO2
酸性氧化物 NaOH保存（密封、像皮塞）
①氧化物 SiO2
两性氧化物Al2O3
特殊氧化物
（制HNO3尾气吸收）
②酸碱指示剂
思考：如何证明Na2CO3溶液是否混有NaOH?
（答：取样品加入酚酞试液，然后加过量BaCl2溶液，若红色不褪证明含NaOH，若红色褪去证明不含NaOH）
（4）某些金属 （了解Be、Zn亦能与NaOH溶液反应）
思考：熔化NaOH固体，可选用的坩埚是
A、瓷坩埚 B、铁坩埚 C、Al2O3坩埚 D、石墨坩埚
（5）某些非金属 （属置换反应）
（属歧化反应）
（6）与酸的反应（所有酸）
思考：a、醋酸与NaOH按1:2的物质的量比混合，蒸干灼烧，最后所得固体是什么？
（答：Na2CO3、因为
）
b、硬脂酸（ ）不溶于水，因而不能使指示剂变色，如何证明其具有酸性？
（答：在热的NaOH溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，红色逐渐变浅。）
（7）与盐反应：
a、用于鉴定阳离子存在如：
→
（既用于鉴定NH4+，又用于实验室制NH3）
注意两者物质的量之比，如
b、与酸式盐反应 注意是何种盐，如 只有当NaOH足量才能生成 一定生成Mg(OH)2沉淀等。
OH ONa
⑦酚 +NaOH→ +H2O(证明苯酚具有酸性)
思 考：检验苯酚存在时，可利用如下反应：
OH
6 +Fe3+ [Fe(C6H5O)6] 3—+6H＋，在进行该实验时，适宜在PH值较大还是较
小的条件下进行？能否在强碱性条件下进行？
答：（PH值较大、不能、否则生成Fe(OH)3沉淀）
NaOH水溶液发生水解反应
⑧卤代烃
NaOH醇溶液发生消去反应
⑨酯在NaOH存在下的水解反应
（二）Ca(OH)2——熟石灰、消石灰
制法 涉及 应用的有：
1、工业生产无水酒精 2、炼铁、炼钢、生产水泥、玻璃、电石等工业
3、实验室作干燥剂 4、煤中S的固定（其原理是：
）
四、盐
正盐——酸碱完全中和后的产物如NaCl等。
酸式盐——酸中H＋部分被中和的产物如NaHCO3等。
1、分类（1）组成 碱式盐——碱中OH－部分被中和的产物如Cu2(OH)2CO3等。
复盐——一种酸根离子和多种金属离子组成如KAl(SO4)2等。
络盐——如冰晶石（Na3AlF6）。
强酸强碱盐—— 不水解（不一定是中性如NaHSO4）
强酸弱碱盐——水解呈酸性
（2）酸碱性强弱 强碱弱酸盐——水解呈碱性
弱酸弱碱盐——水解溶液酸碱性看酸，碱相对强弱
2、 化学性质
（1）金属与盐
如：
注意：①金属排在金属活动顺序前面且盐要可溶。
②活泼金属与盐溶液反应时，金属先与水反应如
③ 两个反应是置换出H2。
④ (熔融) 是因为K的沸点比Na低而发生。
⑤ —是因为 的氧化性而发生。
（2）盐+酸、盐+碱的反应前面已复习。
（3）盐+盐的反应。
①复分解反应。 —
Al3 ＋ HCO3－(CO32－)
②相互促进水解。 Fe3＋(Fe2＋) 与 S2－(HS－)
NH4＋ SiO32－、AlO2－
ClO－
③氧化—还原反应。 Fe3＋＋Ｉ－－ Fe3＋＋S2－—
④不能进行到底（离子大量共存）
思考：a、FeCl2溶液中加入NaClO溶液有何现象？
（有红褐色沉淀，Fe2＋被ClO－氧化，同时Fe3＋与ClO－相互促进水解。
b、两种钠盐晶体共热，产生刺激性气味气体，将此气体制成浓溶液与MnO2共热，产生黄绿色气体，问两种钠盐晶体是什么？）
（答：NaCl和NaHSO4）
（4）盐的分解
思考：将FeC2O4在空气中加热，可制得FeO，该反应为：
，问，为何在空气中加热能制得FeO?
（答：CO2起隔绝O2作用，CO又起还原性保护气作用）
（5）非金属+盐
思考：写出Cl2与FeBr2溶液按物质的量比1:1和3:2反应的离子方程式（答：
）
（6）盐溶液电解（惰性电极）
阴极：阳离子放电顺序 Ag＋＞Cu2＋＞H＋（一般不考虑H前阳离子放电）
阳极：阴离子放电顺序 S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－（一般不 考虑SO42－、NO3－等放电）
【能力训练】
在一定条件下，可实现下图所示物质间变化
D为黄绿色气体，请填空
（1）A→B化学方程式 __________________
（2）写出下列变化的离子方程式
B→C+A ______________________________
A→D+E ______________________________
C→A+F+G ____________________________
【能力训练答案】
（1）
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