江西省景德镇市2015届高三下学期第三次（期中）质检化学试题本卷说明：本试卷共40小题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的原子量：H: 1 Li:7 B：11 C: 12 O: 16 Na:23 S:32 Fe: 56 Cu: 64 Cl:35.5 Br:80 第Ⅰ卷（共21小题，126分）一、选择题（本题共13小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A.减少二氧化碳排放，选择“低碳生活”，是每位公民应尽的责任 B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是 一种新型无机非金属材料 C.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”8. NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B.常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量 不相同 C.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 D.含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L9.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如右图所示 关系。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42— B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、ClO－、I－ C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32- D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—10.下列实验合理的是11.下列说法正确的是 A. 在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B. AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2?L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl-) 且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2?L－2 C. 温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和 溶液 D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大12.100 ℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是 A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯C．一定含有苯D．一定不含乙烯几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A. I在DB2中燃烧生成两种化合物B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是AC．G元素的单质不存在同素异形体D． 。（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。 ①Na2S2O3溶液成碱性，用离子方程式表达其原因 ，此滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 。 ②粗硼中硼的含量为 。（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂 *** 、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为： 27.(15分) Ⅰ.已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）： 则的?H＝______________。Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).(1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是 。A、容器中压强不变 B、混合气体密度不变C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键 D、H2的体积分数不变（2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为 。（3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为 。（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H （填“＞”或“＜”）0。（5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2O（g）的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。Ⅲ.某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。①写出此过程中阳极的电极反应式________________，_____________________________。②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系。③将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为 。28.（14分）有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验： （一）验证组成元素 将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。（夹持仪器的装置已略去） （1）写出A中样品燃烧的化学方程式 。 （2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为 。 （3）D中盛放的试剂是 E中盛放的试剂是 （填序号） 可供选择试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水 （4）能证明有机物含碳元素的现象是 。 （5）装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是 。 （6）燃烧管中放入CuO的作用是 。 （7）指出装置F的错误 。 （二）探究有机物M的分子结构 （8）文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2 有机物M的结构简式为 （填序号）。36【选修2——化学与技术】.（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、炭粉等为原料生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：已知：2 LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）＝ Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓。 2 LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓? 温度／℃20406080溶解度（Li2CO3）／g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)／g34.232.831.930.7(1)从滤渣可得到Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。Ⅰ（2）滤渣Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）写出在高温下制得磷酸亚铁锂的化学反应方程式 。磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应： ，若用该电池电解足量饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480ml气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为 。37.【选修3——物质结构与性质】（15分）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（）和镍（）的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。（1）一定条件下，该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程可用化学方程式表示为： 。（2）下列关于该储氢材料及氢气的说法中，正确的是 （填序号）A、该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B、氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C、该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D、氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键作用很强，但其分子间作用力很弱E、已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64 ev,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子（3）某研究性小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：Ⅰ、镍常见化合价为+2、+3价，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色的难溶性物质NiO（OH），Ⅲ、镍易形成配合物，如：Ni（CO）6、?Ni（NH3）6?2+等。 ①写出Ni3+的核外电子排布式： 。 ②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式： 。（4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。（填字母编号，任填一组）38.【选修5——有机化学基础】（15分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，A为含有四个相同卤原子的卤代烃且分子中无甲基，D的相对分子质量与江西省景德镇市2015届高三下学期第三次（期中）质检化学试题（word版）
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