化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟，第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第Ⅱ卷直接做在答题卷上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32
F 19 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127
第Ⅰ卷（选择题 ，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是
A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒
B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛
C．可用热的纯碱溶液去除油污
D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油
2．下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
3．下列各组物质中，不易用水区别的是
A．苯和四氯化碳 B．氯化钠和硝酸铵
C．Br2(蒸汽)和NO2 D．碳酸氢钠和碳酸氢钾
4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
B冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠 氨水三氧化硫
D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1.0 L 1.0 mol?L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为NA
6．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A．1?1?2 B．2?1?3 C．6?3?2 D．3?2?1
7．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2O
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－ 3Fe3++NO↑+2H2O
D．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
8．25℃ 和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合气体中乙炔的体积分数为
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强
均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
11． 常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中， 、 、 、
B．水电离出的c(H+)=1×10?10的溶液中， 、 、Na+、
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中， 、 、 、
D．在 溶液中 、SiO32-、NH4+、 ．
12.下列实验操作完全正确的是
编号实验操作
A 容量瓶查漏加水、倒立、观察、正立
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
13．下列实验方案设计合理的是
A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液
14．能用离子方程式H+ + OH? ＝ H2O表示的化学反应是
A．NaOH溶液和醋酸的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应D．氨水和稀H2SO4的反应
15．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L
16.有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为
A．5mol/L B．6mol/L C．6.75mol/L D．6.25mol/L
17．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容后摇匀发现液面下降，未加水
C.定容时仰视观察液面 D.定容时俯视观察液面
18．在100 g浓度为10 mol?L－1、密度为ρ g?cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol?L－1的氨水，则加入水的体积为
A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL
19下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
20.下列反应的离子方程式正确的是
A．将0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O
B． Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：
Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O
C．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:
2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－
D．氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO
第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）
二、填空题(35分)
21．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO 、CO 、NO 、
Cl－、I－现进行如下实验:
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是 ；
②肯定不存在的离子是 ；
③不能确定是否存在的离子是 。
22．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2+ + ClO3? + ＝ Fe3+ + Cl? + H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）
23．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。
（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入 ，b仪器中加入 （与a中分别对应）。装置Ⅱ从 管口进气即可作为O2的收集装置。
（2）乙同学认为利用装置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2，试简述操作方法：
24. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
三、计算题（5分）
25．在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。
（1）试写出该反应的化学方程式为 。
（2）通过计算推断NxHy的分子式：
高三化学答案
题号12345678910
答案DCDDCCBBCB
题号11121314151617181920
答案AcACCDCCBD
23．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
（2）排饱和食盐水法收集--广口瓶中盛满饱和食盐水 , Cl2 从 d 管通入
24.1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；
4）10.58。
25．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比 x＝2，y＝4 N2H4
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