泉州市201高化 学201．1（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共分）温馨提示： 1．第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。2．选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。相对原子质量：H1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64一．选择题（本题共有小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关生活中化学知识的叙述正确的是A. 地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C. 在食用盐中加入碘D. 大量焚烧稻草、小麦桔杆等2．食盐、蔗糖、醋酸、、明矾等是灾后物质，下列有关说法正确的是A．食盐中离子的结构示意图为B．蔗糖和醋酸都是电解质C．有效成分a(ClO)2是一种含氧酸盐D．明矾水解Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒3．下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为20的氯原子符号为B．乙烯的结构简式为CH2CH2．C60和石墨互为同位素．NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋+ HCO3-4．下列叙述正确的是．时可用干冰灭火．C．氯水通入SO2后溶液的漂白性增强．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性5．下列有关有机物的说法正确的是A．酒越陈越香与酯化反应有关B．乙烯和聚烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应6．某电池示意图如，该电池工作时，下列说法正确的是A铜正极，发生氧化反应B外电路中电子的移动方向为Fe→CuCFe电极的电极反应式为Fe3e-＝Fe3+D．盐桥中Cl-向正极移动7．下列排序正确的是A．碱性Mg(OH)2＜NaOH＜KOHB．微粒半径Al3+＜F-＜Cl-C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4D．熔点冰醋酸＜食盐＜金刚石8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是．空气 SO2、NO、NO2．KNO3溶液 Fe2+、H+、I-C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-D．由水电离产生的c(H+) = 10-11mol?L-1的溶液K+、O42-、Br-9．下列有机物的说法不正确的是A．淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．二甲醚（CH3OCH3）与乙醇互为同分异构体D．CH4在光照下与Cl2发生取代反应10．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动 B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X转化率增大 D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小11．下列离子方程式正确的是A．往NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓C．钠与CuSO4溶液反应2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+D．Na2SO3溶液中滴加双氧水H2O2 + SO32-＝SO4-+ H2O12．下列有关实验操作的说法正确的是A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度C．做钠在氧气中燃烧实验，用镊子从煤油中取出金属钠，放入坩锅中加热D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出停止加热13．下列实验中，所采取的分离方法正确的是选项目的分离方法ANaCl溶的碘乙醇萃取B分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液分液C除去NaCl固体中NH4Cl加热D除去Cl2中的HCl食盐水洗气14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2 NA个分子的体积为4.48 LB．常温常压下，NA个分子．200mL 1 mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0.4NAD．1 molCl2，NA15．下列解释实验现象的方程式的是A．久置的浓硝酸略显黄色 ．S在足量的O2中充分燃烧，有刺激性气味气体生成 ．SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 Ba2++H2O+SO2＝BaSO3↓+2H+．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S2-＝Ag2S+2C1-16．升高温度，1 mol?L-1下列溶液pH基本不变的是A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO317．18．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．Na2S稀溶液中c(Na+)＝c(S2-)c(H2S)+c(HS-)C．饱和食盐水中c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小19．海水综合利用部分流程，有关说法错误的是A．实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．是一个将电能转化为化学能的过程C．D．中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-20．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示ΔH变小B．图乙表示0.10mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化泉州市201高 2015．1化 学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）登分表：题号1-总分得分题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题，共分）二、填空题（本题有小题，共分）21．（10分）短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大原子结构及性质如表所示：元素结构及性质AA的原子半径最小XX原子最外层电子数是次外层的两倍DD是短周期中金属性最强的元素EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物RR与X同主族TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同（1）R元素在周期表的位置是 化合物DT中存在的化学键是 。（2）写出E单质与NaOH反应的离子方程式 。（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出aJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 （）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 （5已知某温度下Ka = 4.0×10-8，若一定浓度的H=4，则溶液的浓度 。22．（9分）A、B、C、X均为中学常见的物，一定条件它们转化关系如下（副产物已略去）试回答：（1）若X为O2，则A不可能是 （填选项）a. Si b. NH3 c. Mg d. S （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因 ，举出C的一种用途 。（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应置换反应，写出反应的化学方程式 ，C的水溶液中离子浓度由大到小顺序 。23．（8分）一定条件下，有如下反应：2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)ΔH1= - 566.0kJ?mol-13Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s) ΔH2=-1118.3kJ?mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3 （1）ΔH3 = （2）已知1100℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4.8×10-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.020mol?L-1，c(CO)=0.10mol?L-1，该反应 （填“是”或“否”）处于平衡状态，此时υ正 υ逆（填>”、
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