潮州市2014-2013年高三第一学期期末考试
理科综合
本试卷共14页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡 各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题 卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I：127
第一部分 选择题（共118分）
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
1．“退伍军人杆菌”是一类在侵入人体后大部分时间停留在人体细胞内（特别是吞噬细胞），并繁殖的病原菌。下列有关叙述中，不正确的是
A．感染者的特异性免疫和非特异性免疫都可能下降
B．退伍军人杆菌蛋白质的合成场所是核糖体
C．退伍军人杆菌细胞的核酸中含有4种核苷酸、4种碱基
D．感染病愈者血清中可以检测到相应的特异性抗体
2．下列关于生物实验的叙述中正确的是
A．用斐林试剂鉴定还原糖时，溶液颜色变化过程为：棕色——浅蓝色——砖红色（沉淀）
B. 用二苯胺试剂鉴定DNA时，溶液颜色变化过程为：浅蓝色——蓝色
C．用标志重捕法调查水稻田中蚜虫的种群密度
D.用洋葱的根尖做实验材料，既可以观察植物细胞的有丝分裂，也可以进行低温诱导植物染色体数目的变化实验
3．右图是某遗传病系谱图，其中3号、4号是双胞胎。下列有关叙述正确的是
A．该遗传病是X染色体隐性遗传病
B．3号、4号二者性状差异主要来自基因重组
C．5号患者与正常的男性结婚，建议他们生女孩
D．3号、4号二者基因相同的概率为4/9
4．若图1、图2两图均表示人体生命活动调节过程中细胞之间的相互联系，则以下说法正确的是：
A．信号从细胞c传递到d的速度比从细胞a传递到b的快
B．细胞a分泌的激素作用于细胞b，使其激素分泌增加
C．人体对寒冷刺激做出的反应只与图1有关
D．细胞c受到刺激产生的兴奋以电信号形式传递给细胞d
5．对细菌耐药性产生机理的叙述，不正确的是
A.细菌耐药性的获得是由于基因突变等方式获得耐药性基因并表达的结果
B.抗生素的使用使病原微生物产生了适应性的变异
C.耐药性增强是由于抗生素对细菌的变异定向选择的结果
D.耐药性增强的过程中细菌耐药性基因频率增大
6．下列生物技术或方法中，不正确的是
A．泡菜制作的过程中所利用的微生物是乳酸菌
B．荧光染料标记小鼠细胞表面的蛋白质研究细胞膜的流动性
C．研究光合作用过程中碳元素的传递，可采用14C标记示踪
D．植物组织培养中，培养基和外植体均要灭菌
7．下列说法不正确的是
A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出
C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是
A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．H+、K+、NO3－、SO32－
C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
XY
ZW
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X
D．X的氧化物不能与Z单质反应
10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4L NH3中含氮原子数为 NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．1 L 0.1mol?L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
11.下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是
A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
B．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
D．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项实验操作现象解释或结论
A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性
C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2 N2O4的△H<0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小
13．如图，一物体在粗糙水平地面上受斜向上的恒定拉力F作用而做匀速直线运动，则下列说法正确的是
A．物体可能不受弹力作用
B．物体可能受三个力作用
C．物体可能不受摩擦力作用
D．物体一定受四个力作用
14．如图所示是物体在某段直线运动过程中的v-t图象，则物体由tl到t2运动的过程中
A．合外力不断增大 B．加速度不断减小
C．位移不断减小 D．平均速度
15.如图所示，“U”形金属框架固定在水平面上，处于竖直向下的匀强磁场中。现使ab棒突然获得一初速度V向右运动，下列说法正确的是
A．ab做匀减速运动
B．回路中电流均匀减小
C．a点电势比b点电势低
D．安培力对ab棒做负功
16．如图，汽车从拱形桥顶点A匀速率运动到桥的B点．下列说法正确的是
A.汽车在A点处于平衡态
B．机械能在减小
C．A到B重力的瞬时功率恒定
D．汽车在A处对坡顶的压力等于其重力
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。
17．我国数据中继卫星定点在东经77°上空的同步轨道上,对该卫星下列说法正确的是
A．加速度比静止在赤道上物体的加速度小
B．离地面高度一定
C． 在赤道的正上方
D．运行速度大于第一宇宙速 度
18．在如图所示的电路中，E为电源的电动势，r为电源的内电阻，R1、R2为可变电阻。在下列叙述的操作中，可以使灯泡L的亮度变暗的是
A．仅使R2的阻值增大
B．仅使R2的阻值减小
C．仅使R1的阻值增大
D．仅使R1的阻值减小
19．在距水平地面一定高度的某点，同时将两物体分别沿竖直方向与水平方向抛出（不计空气阻力），关于都落地的两物体下列说法正确的是：
A．加速度相同
B．机械能都守恒
C．一定同时落地
D．位移相同
20． 一带电粒子射入一正点电荷的电场中，运动轨迹如图所示，粒子从A运动到B，则
A．粒子带负电
B．粒子的动能一直变大
C．粒子的加速度先变小后变大
D．粒子在电场中的电势能先变小后变大
21.如图所示为云室中某粒子穿过铅板P前后的轨迹.室中匀强磁场的方向与轨迹所在平面垂直(图中垂直于纸面向里)?由此可知此粒子? ?
A.一定带正电 B.?一定带负电
C.从下向上穿过铅板D.?从上向下穿过铅板
22．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO－3)＋2c(CO32)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c( Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)
24．甲图示pH对植物和人的淀粉酶活性的影响，乙图示温度对3种脱氢酶(A、B、C)活性的影响。叙述正确的是
甲 乙
A．PH在5.5左右时，植物淀粉酶的活性最高
B．由中性变为酸性，人淀粉酶的活性升高
C．乙中，活性温度范围最广的酶是B
D．乙中，不能知道C酶活性的最适温度
25.下列关于现代生物科技的描述正确的是
A. DNA分子杂交技术可检测目的基因是否翻译成蛋白质
B．蛋白质工程生产的蛋白质是自然界不存在的
C.快速大量繁殖优质奶羊时，需对供、受体母羊进行同期发期处理
D.新型农业生态系统的建立，提高了各营养级间的能量传递效率
三、非选择题：本题包括11小题，共182分。
26．（16分）为研究CO2浓度和矿质元素含量对植物光合作用的影响，有人用同一环境中生长的两种植物，在适宜条件下做了模拟试验，结果如下表，请据此回答问题。
项 目物 种 355μmol?mol-1的CO2 539μmol?mol-1的CO2
不施磷肥施磷肥
20 kg?hm-2?a-1 不施磷肥施磷肥
20 kg?hm-2?a-1
光合速率
μmol?m-2?s-1欧州蕨2.183.743.625.81
石 楠1.376.765.4315.62
（1）题干中的适宜“条件”是指_________________（至少两个）等。
（2）根据实验结果，施磷肥对_________的光合作用影响更大。磷被植物吸收后可用于合成_____________（至少两种）物质，以促进光合作用。
（3）中耕松土能促进根细胞的_______________，从而促进离子吸收。能否吸收某种无机盐离子以及吸收的多少，取决于根细胞膜上__________________________。
（4）CO2浓度主要影响光合作用的_________反应，如果将CO2浓度从355μmol?mol-1迅速提高到539μmol?mol-1，植物细胞中C5的浓度将_________。
（5）石楠叶片发育过程中，叶片面积逐渐增大，是_____ _的结果。
27.（16分）报春花的花色表现为白色(只含白色素)和黄色(含黄色锦葵色素)一对相对性状，由两对等位基因(A和a，B和b)共同控制，A控制以白色素为前体物合成黄色锦葵色素的代谢过程，但当B存在时即抑制其表达(如图所示)。请回答；
（1）某植株的花色为黄色，叶子为绿色，产生这种现象的根本原因是____________________；开黄花植株的基因型可能是 。
（2）为了培育出能稳定遗传的黄色品种，某同学用开白花的纯种植株设计了如下实验：
I．选择基因型为 的两个品种进行杂交，得到F1种子；
II．F1种子种下得F1植株，F1自交得F2种子；
Ⅲ．F2种子种下得F2植株，F2自交，并选择开黄花植株的种子混合留种；
Ⅳ．重复步骤Ⅲ若干代，直到后代 为止。
（3）根据上述实验，回答问题：
①上述育种方法的原理是 。 育种可以明显缩短育种的时间。
②F2植株中开黄花和白花之比为 ，在这些开黄花的植株上所结的种子中黄色纯合子占 。
28．（16 分）下面是利用人工湿地净化生活污水（主要含有机物）的原理简图。据图回答：
（1）人工湿地是一个生态系统，其中芦苇、绿藻、黑藻属于 成分，芦苇属于挺水植物，绿藻属于浮游植物，黑藻属于沉水植物，这一现象体现了群落的 结构。
（2）控制污水流入人工湿地的速率，除了有利于有机污染物被充分分解外，还有利于植物对 的充分吸收，使出水口处的水质达到排放要求。污水不能过量流入人工湿地，说明生态系统的_______________________。
（3）输入该人工湿地的能量有_____________。若将其改造为湿地公园，则群落的演替方式为 。改造时，要适当增加生物种类，这符合生态工程的 原理。
（4）保护生物多样性最有效的措施是 。
29．（16分)食品安全人们日益关注。一种保鲜剂一一青鲜素，能抑制植物细胞生长与分裂从而抑制发芽，被用于蔬菜和水果的保鲜，但其残留会损害人体健康。根据材料回答下列问题。
（1）青鲜素和 (一种植物激素)的作用类似，其只能人工合成，称之为 。
（2）其残留毒性可能会导致人体细胞致癌，请指出青鲜素导致细胞癌变的机理:
（3）科研人员以小鼠为实验材料，用“动物细胞培养技术”对青鲜素毒害性进行了检测。
①该实验检测有毒物质毒性的指标是_ ，所用培养液中需要加入的特殊营养成分是
②请完善检测青鲜素毒性的实验:
主要实验步骤:
第一步:取大小相同的六只培养瓶编号为1－6，分别加入等量相同的培养液和小鼠细胞。
第二步:向1号培养瓶中加入生理盐水，向2－6号培养瓶中分别加入 。
第三步:培养一段时间后，取样制成临时制片，_
培养瓶编号123456
添加剂中青鲜素浓度
（mg/L）水103090270810
变异细胞比例001/1061/1062/1068/106
结果如下表：
结论:低浓度的青鲜素毒性很小， 。
30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
化合物I可以由以下合成路线获得：
（1）有机物Ⅳ的分子式为 ，含有官能团的名称为醚键和 。
（2）有机物V的名称为 ，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：
。
（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式 。
①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH
（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式
。
31．（16分）I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热ΔH＝__________ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
II.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）
III.某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式
为____ _________。
32．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3
开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ _________ _______ __。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。
（4）酸化时加盐酸的目的为：① ， ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发 结晶要保持在160℃： 。
（6）若所测样品 CaCl2 ?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。
33.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，
某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。
所加试剂 预期现象和结论
试管A中加足量① ；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加② 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；
③ 则消毒液未变质；
④ 则消毒液完全变质。
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1 Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析。将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。
34.(Ⅰ)物体在空中下落的过程中，重力做正功，物体的动能越来越大，为了“探究重力做功和物体动能变化间的定量关系”，我们提供了如下图的实验装置。
（1）某同学根据所学的知识结合右图设计一个本实验情景的命题：如图所示，设质量为m（已测定）的小球在重力mg作用下从开始端自由下落至光电门发生的位移s，通过光电门时的速度v，试探究外力做的功mgs与小球动能变化量 的定量关系。
（2）某同学根据上述命题进行如下操作并测出如下数据。
①用天平测定小球的质量为0.50kg；
② 用 测出小球的直径为10.0mm；(选填:刻度尺,游标卡尺,螺旋测微器)
③用刻度尺测出电磁铁下端到 的距 离为80.40cm；
④电磁铁先通电，让小球 。
⑤让电磁铁断电，小球自由下落。
⑥在小球经过光电门时间内，计时装置记下小球经过光电门所用时间为2.50×10－3s。
⑦计算得出重力做的功为4.02J，小球动能变化量为 J。(g取10m/s2，结果保留三位有效数字)
（3）试根据在（2）中条件下做好本实验的结论： 。
(Ⅱ)某同学使用如下图A所示器材测定小灯泡在不同电压下的阻值,已知小灯泡标有"9V,4.5W"字样,备选滑动变阻器有二种规格,R1标有”5Ω,2A”R2标有”100Ω,2A”现要求小灯泡两端电压从零开始,并能测量多组数据.
(1)为使操作更为方便,滑动变阻器应选
用 (选填R1,R2)
(2)将图中的实物图补充完整,使其能 尽量准确地测量小灯泡的阻值.
(3)本实验操作时应闭合开关,移动滑动变阻器滑片,使小灯泡电流 (选填”从小到大”或”从大到小”)变化 ,读取数据. 若某同学选用15V量程电压表进行测量示数如下图B所示,此时示数为
(4)下图C为某同学根据实验数据做出的一根I-U图线,从图中可以求出小灯泡正常工作时的阻值大小为 ,(保留三位有效数字)此阻值比小灯泡的实际阻值偏 。(选填“大”或“小”)
35.如图所示,在XOY直角坐标系中,OQ与OP分别与X轴正负方向成450,在POQ区域中存在足够大的匀强电场,场强大小为E,其余区域存在匀强磁场,一带电量为+q的质量为m粒子在Y轴上A点(0,-L)以平行于X轴速度v0进入第四象项,在QO边界垂直进入电场,后又从PO边界离开电场,不计粒子的重力.
求(1)匀强磁场的磁感应强度大小?
(2)粒子从PO进入磁场的位置坐标?
36.如图所示,高为H=0.45m的台面上有轻质细绳, 绳的一端系一质量为m=0.1kg的小球P,另一端挂在光滑的水平轴上O上,O到小球P的距离为R=0.1m,小球与台面接触,但无相互作用,在小球两侧等距离各为L=0.5m处,分别固定一光滑斜面及一水平向左运动的传送带,传送带长为d=0.9m,运行速度大小为v=3m/s,现有一质量也为m可视为质点的小滑块Q从斜面上的A处无初速滑下(A距台面高h=0.7m),至C处与小球发生弹性碰撞,已知滑块与台面的动摩擦因数为μ1=0.5,与传送带之间动摩擦因数为μ2=0.25，不计传送带高度,及滑轮大小对问题的影响。(重力加速度g=10m/s2)
求(1)当小球被撞后做圆周运动到最高点时对轻绳的作用力大小?
(2)滑块的最终位置与传送带末端的E的距离?
(3)整个过程传送带电机消耗的电能?
2014-2013届高三期末生物参考答案
1234562425
CDBABDADBC
26．（16分，每空2分）
（1）温度、光照、水分
（2）石楠； ATP、ADP、NADPH、NADP+、磷脂（任两个）
（3）有氧呼吸； 载体的种类和数量
（4）暗； 降低
（5）细胞分裂和细胞生长
27.（ 16分，每空2分）
（1）基因的选择性表达 AAbb或Aabb
（2）AABB和aabb 不再出现性状分离
（3）①基因重组 单倍体
②3∶13 1/2
28．（16分，每空2分）
（1）生产者 垂直
（2）无机盐 自我调节能力有一定的 限度
（3）太阳能和化学能 次生演替
物种多样性（只答“协调与平衡”不给分）
（4）就地保护（答“建立自然保护区”给分）
29．（16分，每空2分）
（1）脱落酸 植物生长调节剂
（2）使原癌基因和抑癌基因发生突变，导致正常细胞分裂失控而癌变。
（3）①变异细胞占全部培养细胞的百分数 动物血清(或血浆)
②第二步:分别向各组加入等量10、 30、 90 、270、810mg/L的青鲜素溶液。
第三步:用显微镜观察记录变异细胞的数目，统计变异细胞百分比。
结论：浓度90mg/L以上毒性增加明显
2014~2013学年度第一学期高三级期末统测化学科参考答案
7891011122223
ACCBCDABAD
30．（16分）（1）C8H8O3（2分）， （酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分）
（2）1，2—二溴乙烷 ，
（3）
（4）
31．（16分）
I.（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（3分）
II. （1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（或描述降温的变化，3分）
（2）如右图（2分）（形状1分，标注1分）
（3）计算过程为：（格式2分，速率1分，常数2分，共5分）
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
起始浓度（mol/L）: 1 1 0 0
变化浓度（mol/L）:0.8 0.8 0.8 0.8
平衡浓度（mol/L）:0.2 0.2 0.8 0.8
（平衡常数没写单位不扣分）
III. O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－（3分）
32．（16分，每空2分）
(1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O
（2）5.2~7.8（或之间的任意值）； 取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全
（3 ) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3 、Al(OH)3
（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；
（5）温度太高CaCl2 ?2H2O会失水
（6） Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高
33、（16分）
（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）
（2）(共8分 )
所加试剂 预期现象和结论
① 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分）
② 澄清石灰水（2分）③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分）
④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）
（3）②酸式 （2分）
③（2ab ? 5vc）/ 50 （3分）
2014-2013届高三期末物理参考答案
题号131415161718192021
答案D BDBBCBCABAD AC
34（Ⅰ）
(2) ②游标卡尺, ③光电门, ④吸在电磁铁下端 ⑦ 4.00 (3) 在误差允许范围内外力做功与动能变化量相等 共7分②③④每空1分,余者每空2分
（Ⅱ）
(1)R1 (2)见下图,两种情况均给分 (3)从小到大 8.5V
(4)16.4Ω ； 小 ；
共11分，（3）每空1分其余每空2分连线3分
35.解:(1)设磁感应强度为B则在磁场中运动，根据牛顿第二定律有
3分
由几何关系可得r=L 3分
则 3分
(2)设粒子在电场中运动的加速度大小为α则根据牛顿第二定律有
3分
由平抛运动规律知 3分
2分
则坐标值为（ ） 2分
36.
(1)对滑块Q从A到C根据动能定理有:
得 2分
PQ发生弹性碰撞，因质量相等,故交换速度，撞后P的速度为 1 分
P运动至最高点的速度为 ,根据机械能守恒定律有: 得
2分
P在最高点根据牛顿第二定律有: 2分
根据牛顿第三定律知轻绳受力大小 1分
(2)PQ再撞后再次交换速度对物块有 1分
对物块从C到D根据动能定理有: 得 1分
物块进入传送带做匀减速运动，设加速度大小为α1则根据牛顿第二定律有:
得
由运动学公式知减速至速度为零时间为 1分
进入传送带位移为:
因S1
得
由运动学公式知减速至0位移为 因S2
（3）在传送带上运动的两段时间均为t=0.8S
此过程传送带向左移运动两段位移
1分
在传带上产生的热量为:
2分
因传送带速度大小不变，物块进出传送带速度大小相等，由能量守恒定律知电动机提供电能为 1分
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