一、选择题（每小题2分，共2×10＝20分）1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂 *** 、氯化铜、碳酸钠勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 （ ） ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（ ）A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B．氯气具有性，因此可用于漂白棉、麻、纸张C．氨很容易液化，因此可用作制冷剂D．某些金属或它们的化合物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液： NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④FeSO4?⑤KI?⑥Na2S?⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（ ）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥．在图点滴板上有四个溶液间反应的小实验其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．反应：Fe＋＋2H＋＋H＋＋2HB．反应HCO＋OH－=CO＋HC．反应：H＋＋OH－D．反应：Al＋＋3NH(OH)3↓＋3NH．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、K+、C1O-、I-B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是(　 　) A．18 gH2O中含有的原子总数为3NA B．14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．11. 2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD． mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子总数为0.1NA9．发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( 　)①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②新型合金材料的硬度比成分金属大，熔点比成分金属高③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料A．①② B．②③ C．①⑤ D．①③④下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（ ）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀．（ ）A．B．C．D．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿（ ）A．B．C．D．14．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）A．B．C．D．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物己略去)。则W、X可能是（ ）选项WXASFe(OH)2溶液16．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是 17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一(　　)序号甲乙丙①CO石灰水石灰水(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2　　A．②③④　　B．②③④C．①③④ D．①②③④18．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A．含Cl一、 SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一C．不能确定 Na+ 、 SO32一SO42一 D．Na+、 Br一SO32一（ ）A．B．C．D．20. 25℃时，在盐酸中逐滴加入的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是（ ）A．B．C．、 D．三、填空题21．(1分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________。(2)易与C发生化学反应的酸名称是，反应的化学方程式是__________________。(3)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①分别写出生成D和F的化学反应方程式：、。②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是(　　)A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚．(分) 近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ . （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl中含有的Mg＋、K＋等杂质离子并尽可能减少AlCl的损失。请回答下写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时溶液中发生反应的离子方程式：______________、氢氧化钠溶液能否用氨水代替为什么？_____________________________________________(2)溶液a中存在的离子有____________________________________________________。(10分)某同学用如图所示装置探究SO的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO气体写出该反应的化学方程式：______________________。(2)分别将SO气体C溶液中请回答下列问题：少量SO通入紫色石蕊试液现象是_____________________________继续通入过量SO气体现象是_________________________________。通入紫红色KMnO溶液其反应的离子方程式为_____________。要证明气体中既有SO又有CO应该选用的试剂依次为_________。 (12分)某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。①应该选用的仪器及装置有________(填字母)。②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。①氨催化氧化的化学方程式为______________________。②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为________。(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因②写出检验产物中有NH的方法 福建省福州文博中学2015届高三11月月考化学试题 Word版缺答案
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