7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO28．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+D．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2－、Br－10．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔHH2S d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成【提出假设】（2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：假设1：只还存在S2－假设2：只还存在ClO－假设3： 【设计实验方案，验证假设】（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 若 ，则假设 成立。步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 若 ，则假设 成立。若 ，则假设3成立。【思考与交流】（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点 （填“同意”或“不同意”），请简述理由： 。安徽省安庆一中、安师大附中、马鞍山二中2015届高三上学期12月联考理综化学试题
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