高三化学寒假作业及答案（第三章水溶液中的离子平衡）
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[考纲解读] 1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。
考点一 强、弱电解质
1.电解质与非电解质
(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。
2.强电解质和弱电解质
(1)概念
电解质在水溶液里
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质用______，弱电解质用________。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：____________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________________。
(4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===_____________________。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、__________________。
(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：
__________________ Al(OH)3?? ______________
酸式电离碱式电离
考点二 弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。如右图所示：
2.特征：_____________________________________
3.外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因：
①温度：升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程________。
②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程度________。
③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)________，CH3COOH的电离平衡向____(填左或右)移动，电离程度________，c(H+)________，pH值________。
考点三 电离平衡常数
1.对一元弱酸HA：HA H++A- Ka=____________________。
对一元弱碱BOH：BOH B++OH- Kb=______________________。
2.特点
(1)电离平衡常数只与_____ ___有关，升温，K值________。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，其酸性主要决定于第一步电离。
(3)意义：K越大—越易电离—酸(碱)性越强
高考题组一 强弱电解质
1.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 ()
A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④
2.已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()
A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍
3.下列叙述正确的是 ()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO2-4)c(NH+4)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)c(NH3H2O)增大
4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()
5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()
高考题组二 弱电解质的电离平衡
6.判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划
(1)0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH1，(原因是)CH3COOH?? CH3COO-+H+()
(2010北京理综，10A)
(2)由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-()
(2010福建理综，10C)
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 ()(2010大纲全国卷Ⅱ，8C)
(4)某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则ab ()(2010大纲Ⅰ，9A)
7.将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()
A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)c(H+) D.c(H+)c(HF)
8.常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 ( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度
9.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
10. pH=2的两种一元酸x和y，体积
均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ()
A.x为弱酸，VxVy C.y为弱酸，VxVy
答案
考点一1.(1)水溶液 熔融 化合物 (2)都 化合物2.(1)全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水 (2)离子 共价 共价
3.(1)=== ?? (2)H2CO3 H++HCO-3，HCO-3 H++CO2-3
(3)Fe(OH)3 Fe3++3OH- (4)①Na++H++SO2-4 ②Na++HCO-3 ;HCO-3 H++CO2-3 (5)H++AlO-2+H2O Al3++3OH-
考点二 1.电离成离子 离子结合成分子 2.=
3.(2)①电离 增大 吸热 ②电离 增大 ③增大 左 减小 减小 增大
考点三 1.c(H+)c(A-)c(HA) c(B+)c(OH-)c(BOH) 2.(1)温度 增大
真题重组规范集训
1.D 2.B 3.C 4.C 5.D 6.(1) (2) (3) (4) 7.D 8.B 9.B 10.C
第2讲 水的电离和溶液的pH
[考纲解读] 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
考点一 水的电离
1.电离方程式：水是一种______的电解质，H2O+H2O?__________，简写为__________________。
2.水的离子积常数
(1)符号：__________。(2)公式：Kw=______________，25 ℃时Kw=_______________。
3.影响Kw大小的因素
(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的Kw________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的____________水溶液，只要________不变，Kw就不变。
4.影响水的电离平衡的因素
(1)酸、碱均可________水的电离; (2)升高温度可________水的电离;
(3)易水解的盐均可________水的电离; (4)活泼金属(Na)可________水的电离。
考点二 溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的：
(1)c(H+)____c(OH-)，溶液呈酸性; (2)c(H+)____c(OH-) ，溶液呈中性;
(3)c(H+)____c(OH-)，溶液呈碱性。
2.pH：(1)计算公式：pH=____________。 (2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越____，酸性越强;pH越____，碱性越强。
3.pH试纸的使用
(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。
(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。
4.常温下，溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)和pH的关系
溶液的酸碱性 c(H+) (molL-1) c(OH-) (molL-1) pH Kw(25 ℃)
中性溶液 __110-7 __110-7 __7 110-14
酸性溶液m] __110-7 __110-7[来源:学 __7
考点三 酸碱中和滴定
1.实验原理
利用________反应，用已知浓度____(或____)来测定未知浓度的____(或____)的实验方法。
2.实验用品
(1)仪器
________滴定管[如图(A)]、________滴定管、滴定管夹、铁架台、__________。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
①酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为酸和氧化性物质易。
②碱性的试剂一般用滴定管，因为碱性物质易 ，致使无法打开。
3.实验操作 (以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管：________洗涤________装液调液面记录。
②锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。
(2)滴定(见右图)
(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，
根据c(NaOH)= 计算。
高考题组一 水的电离及水的离子积
1.判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划
(1)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw ()
(2)4 ℃时，纯水的pH=7 ()
(3)由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3能大量共存()
2.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=110-13 molL-1，该溶液可能是()
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
3. 25 ℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5109∶5108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
高考题组二 溶液的酸碱性与pH的计算
4.判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划
(1)100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性() (2)25 ℃时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ()
(3)25 ℃时，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 ()
5.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ()
①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
6.常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 ()
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
7.下列叙述正确的是 ()
A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则ab
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7
C.1.010-3 molL-1盐酸的pH=3.0,1.010-8 molL-1盐酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
8.室温下，将1.000 molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ()
A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14 molL-1
B.b点：c(NH+4)+c(NH3H2O)=c(Cl-)
C.c点：c(Cl-)=c(NH+4)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
9.用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ()
A.c(NH+4)c(Cl-)，c(OH-)c(H+) B.c(NH+4)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)c(NH+4)，c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH+4)，c(H+)c(OH-)
答案
考点一1.极弱 H3O++OH- H2O H++OH- 2.(1)Kw (2)c(H+)c(OH-) 110-14
3.(1)吸热 增大 (2)电解质 温度 4.(1)抑制 (2)促进 (3)促进 (4)促进
考点二 1.(1) (2)= (3) 2.(1)-lgc(H+) (2)0～14 (3)小 大 3.(1)标准比色卡
4.= = =
考点三 1.酸碱中和 酸 碱 碱 酸 (1)标准液的体积 (2)滴定终点
2.(1)酸式 碱式 锥形瓶 (3)①酸式 腐蚀橡胶管 ②碱式 腐蚀玻璃 活塞
3.(1)①查漏 润洗 (3)不恢复 (4)二至三 c(HCl)V(HCl)V(NaOH)
真题重组规范集训
1.(1) (2) (3) 2.A 3.A 4.(1) (2) (3) 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C
第3讲 盐类的水解
[考纲解读] 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2.实质
盐电离—弱酸的阴离子—结合 弱碱的阳离子—结合 —
破坏了____________—水的电离程度____—c(H+)c(OH-)—溶液呈碱性、酸性或中性。
3.特点
可逆水解反应是反应吸热水解反应是反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱
4.规律
有弱才水解，越弱越水解;谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3
考点二 水解的离子方程式的书写
1.书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用______号连接，产物不标或，其一般形式为：盐+水 酸+碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子+水?_____。
2.书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_________________________。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： _____________________________________________。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：__________。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用===、、等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________。
考点三 盐类水解的影响因素
1.内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。
2.外因
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高
浓度 增大
减小(即稀释)
外加
酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____
碱 弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____
高考题组一 盐类水解的原理及水解的离子方程式
1.判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划
(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： (原因是)CO2-3+H2O HCO-3+OH- ()(2010北京理综，10D)
(2)某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ()(2010天津理综，4A)
(3)由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O=HA+OH-()
(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 () (5)0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pH ()(2010上海，14C)
2.下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO-3+H+
C.CO2-3+H2O HCO-3+OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+
高考题组二 离子浓度大小比较
3.对于0.1 molL-1 Na2SO3溶液，正确的是 ()
A.升高温度，溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3)+2c(HSO-3)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体，c(SO2-3)与c(Na+)均增大
4.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()
A.若pH7，则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1
D.若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
5. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ()
A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)
C.c(Na+)+ c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
6.常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ()
A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)
7.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)
D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH+4)之和
8.下列浓度关系正确的是 ()
A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B. 氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H+)
9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ()
A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)
C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)
高考题组三 盐类水解的应用
10.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;
④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ()
A.pH：②④① B.c(CH3COO-)：②③①
C.溶液中c(H+)：①②④ D.c(CH3COOH)：①③②
12.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ()
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4 、H2SO4 D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
13.向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ()
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
答案
考点一1.水电离产生的H+或OH- 弱电解质 2.H+ O H- 水的电离平衡 增大
3.可逆 酸碱中和 4.否 中性 pH=7 是 NH+4、Cu2+ 酸性 pH7 是 CH3COO-、CO2-3 碱性 pH7
考点二1.弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) 2.(1)NH+4+H2O NH3H2O+H+
(2)CO2-3+H2O HCO-3+OH- (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(4)Al3++3HCO-3===Al(OH)3+3CO2
考点三1.越大 越强 2.右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 增大 减小 减小 增大
真题重组规范集训1.(1) (2) (3) (4) (5) 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.B 13.A
第4讲 难溶电解质的溶解平衡
[考纲解读] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一 溶解平衡和溶度积常数
1.沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 时， 速率和 速率相等的状态。
2.溶解平衡的建立
(1)v溶解 v沉淀，固体溶解 (2)v溶解 v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀，析出晶体
3.溶解平衡的特点
4.电解质在水中的溶解度
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
5.溶度积和离子积
以AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)为例：
溶度积 离子积
概念 的平衡常数 溶液中有关离子 幂的乘积
符号 Ksp Qc
表达式 Ksp(AmBn)=
，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)=
，式中的浓度是任意浓度
应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出
②Qc=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态
③Qc
6.Ksp的影响因素
(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
(2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向 方向移动，但Ksp 。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ksp 。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
考点二 沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为 。
(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为 。
2.沉淀的溶解
(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。
(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。
(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为 。
3.沉淀的转化
(1)实质： 的移动(沉淀的溶解度差别 ，越容易转化)。
(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。
高考题组一 溶解平衡与溶度积常数
1.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()
A.Ksp[Fe(OH)3]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
2.已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12，Ksp[MgF2]=7.4210-11 。下列说法正确的是 ()
A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2
3.已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是 ()
高考题组二 溶解平衡的应用
4.判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划
(1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp(BaCO3)
(2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同( )
5.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/molL-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO-3
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1，可认为该离子不存在;
实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=6.8210-6
Ksp[Ca(OH)2]=4.6810-6 Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12
下列说法正确的是 ()
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
6.已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ()
A.AgClAg2CrO4 B.AgClAg2CrO4AgI C.Ag2CrO4AgI D.Ag2CrO4AgCl
7.下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C.向0.1 molL-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+有氧化性
D.向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 molL-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
8.预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.810-11，若溶液中c(OH-)=3.010-6 molL-1，则溶液中c(Mg2+)=______。
第4讲答案
考点一1.饱和溶液 溶解 生成沉淀 2.? == ? 3.==
4.难溶 微溶 可溶 易溶 5. 沉淀溶解 浓度 cm(An+)cn(Bm-) cm(An+)cn(Bm-)
6.①溶解 不变 ② 吸热 溶解 增大
考点二1.(1)Fe3++3NH3H2O===Fe(OH)3+3NH+4 (2)H2S+Cu2+===CuS+2H+
2.(1)CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2 (2)Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3H2O
(4)AgCl+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 3.(1)沉淀溶解平衡 越大
真题重组规范集训1.B 2.B 3.B 4.(1) (2) 5.A 6.C 7.A 8.2.0 molL-1
高三化学寒假作业及答案（第三章水溶液中的离子平衡）就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!
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