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(时间：40分钟　满分：60分)
选择题(共15小题，每小题4分，共60分)
1．下列叙述正确的是(　　)。
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子
解析　金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，A项错；阴离子不一定只有还原性，如SO2－3既有氧化性又有还原性，MnO－4、NO－3等只有氧化性，B项错；金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S既能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸反应也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错；有的固体物质只由分子构成，如干冰、碘等，有的固体物质不含有分子，如Fe、食盐等。
答案　D
2．(2010?广东理综，8)设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)。
A．16 g CH4中含有4nA个C—H键
B．1 mol?L－1 NaCl溶液中含有nA个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子
解析　每个甲烷分子中含有4个C—H键，16 g(即1 mol)甲烷中所含的C—H键为4nA个，A项正确；B项中因NaCl溶液的体积未知，故无法确定Na＋的个数；由离子反应方程式3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，C项错误；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol，故D项错误。
答案　A
3．下列各项中表达正确的是(　　)。
A．F－的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：Na?×Cl??????
D．N2的结构式：??N≡N??
解析　B中CO2应为直线型分子；C中NaCl的电子式为Na＋[?×Cl??????]－；D中N2的结构式为N≡N。
答案　A
4．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是(　　)。
A．氧化剂 B．还原剂 C．酸 D．催化剂
解析　由Cl：35.7%，Cu：64.3%易知白色沉淀为CuCl，其中Cu为＋1价，铜元素化合价降低，所以CuSO4是氧化剂，则SO2是还原剂。
答案　B
5．下列排列顺序正确的是(　　)。
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤ B．①②④ C．③⑤ D．全部正确
解析　氢化物的稳定性是由元素的非金属性强弱决定的，非金属性F>O>S，热稳定性应为HF>H2O>H2S；原子半径同周期从左往右依次减小，故Na>Mg>Cl，而Cl与F同一主族原子半径从上往下依次增大，故Cl>F，所以Na>Mg>F；CCl4与SO2的晶体同属分子晶体，但根据通常状况下的状态可知，熔点应是CCl4>SO2。
答案　A
6．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)??I－3(aq)。上述平衡体系中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　)。
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速率vAC．反应进行到D点时，v(正)>v(逆)
D．A点与B点相比，B点的c(I－)大
解析　本题考查了化学反应速率和化学平衡。题设条件有许多是由图表提供的，结合图形动态地观察问题、分析问题是回答此题的关键。如图中所示，升高温度c(I－3)减小，可逆反应：I2(aq)＋I－(aq)??I－3(aq)平衡向左移动，可知正反应是放热反应，A错；升高温度化学反应速率加快，故vAv(逆)，C正确；从A点到B点c(I－3)减小，c(I－)增大，D正确。
答案　A
7．(广东化学，16)磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是(　　)。
A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团
D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为＋8
解析　在乙酸乙酯的制备中，浓H2SO4起催化作用，结合题意A正确；钠盐都属强电解质，B正确；依据化合价代数和为零可知H4SiW12O40中W化合价为＋6，D错误；C项各微粒中的原子团不同。
答案　CD
8．(2010?广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol?L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)。
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析　因HA为弱酸，则NaA水解溶液显碱性，即c(H＋)c(A－)>c(OH－)>
c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C项错误，D项正确。
答案　D
9．某学生欲检验木炭和浓硫酸在加热条件下反应所产生的混合气体，将气体依次通过盛有①CaCl2溶液、②X溶液、③Ca(OH)2溶液的三个装置。则下列说法正确的是(　　)。
A．①中生成CaCO3、CaSO3两种沉淀
B．②中所盛放的溶液应该为品红溶液
C．③中有沉淀生成说明混合气体中含有二氧化碳气体
D．该实验设计可以成功检验混合气体的成分
解析　本题实验的目的是检验木炭和浓硫酸反应所产生的二氧化碳和二氧化硫气体。因这两种气体均不能与CaCl2溶液反应，所以A项错误；检验二氧化硫气体常用品红溶液，所以B项正确；若二氧化硫不能被②完全吸收，则在③中产生的沉淀可能是CaCO3，也可能是CaSO3，所以不能检验出混合气体中一定含有二氧化碳气体，所以C项和D项均错误。
答案　B
10．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol?L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol?L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是(　　)。
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定
解析　此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式再计算显得十分繁琐，同时要使铁元素最终完全沉淀，但不能确定铁元素最终以Fe(OH)3还是Fe(OH)2出现，HNO3是否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。逆向思维，运用终态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为NaNO3溶液。由物料守恒有：n(NaOH)＝n(NO－3)＝n(HNO3)－n(NO)，即250×10－3 L×2 mol?L－1－1.12 L22.4 L?mol－1＝1 mol?L－1?V(NaOH)，V(NaOH)＝0.45 L＝450 mL。
答案　A
11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)。
A.84w2－53w131w1 B.84?w1－w2?31w1
C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w1
解析　样品加热发生反应为：
2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm
168　　　　106　　　　　　　　 62
m(NaHCO3)　　　　　　　　　　　w1－w2
故样品中NaHCO3质量为：168?w1－w2?62 g，Na2CO3质量为w1 g－168?w1－w2?62 g，其质量分数为m?Na2CO3?m?样品?＝w1 g－168?w1－w2?62 gw1 g＝84w2－53w131w1。
答案　A
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ?mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.4 kJ?mol－1
D．已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2则ΔH1<ΔH2
解析　燃烧热的单位是kJ?mol－1，且燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A错；石墨生成金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定，B错；碳与氧气生成二氧化碳的反应以及碳与氧气生成一氧化碳的反应都是放热反应，并且生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出的热量多，所以ΔH1>ΔH2，故D错。
答案　C
13．已知在一容器中发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，有关说法正确的是(　　)。
A．可能为原电池反应，Fe作负极，稀硝酸做电解液
B．可能为电解池反应，Fe作阴极，盐酸做电解液
C．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋
D．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋
解析　若为原电池，铁作负极，比铁不活泼的金属或非金属作正极，电解液为非氧化性酸溶液；若为电解池，铁作阳极，酸溶液作电解液。A项，稀硝酸为强氧化性酸，NO－3也参加反应；B项，需铁作阳极；C项，Fe被氧化为Fe2＋。
答案　D
14．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是(　　)。
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应
解析　MnO2不能与稀盐酸反应，A错误；氯气本身不具有漂白性，只有与水反应生成的次氯酸才能使有色布条褪色，Cl2可与OH－反应生成Cl－和ClO－，产物酸化后，发生归中反应生成氯气，B正确；C项应该是棕黄色的烟；D发生了取代反应。
答案　B
15．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度
溶质HClNaOHCH3COOHHNO3
溶质的质量分数/%36.5406063
物质的量浓度/mol?L－111.814.310.613.8
这4种溶液中密度最小的是(　　)。
A．HCl B．NaOH
C．CH3COOH D．HNO3
解析　本题考查物质的量浓度与质量分数之间的换算，c＝1 000ρwM，ρ＝cM1 000w，容易解得C选项溶液中溶液密度最小。
答案　C


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