自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。以下是氧化还原反应专题测试题，希望对考生复习有帮助。

1.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为海洋元素的是()A.氮 B.硫 C.溴 D.氯

解析：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达11014t，因此溴被称为海洋元素。

答案：C

2.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法有()

A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液

D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

解析：选D。A、B两项是干燥的，故HCl、Cl2都不反应;C选项与两者均生成白色沉淀;D项氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，HCl无现象。

答案：D

3.下列关于氯的说法正确的是()

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

解析：在化学反应中，Cl2的化合价既能升高又能降低，表现为还原性和氧化性，故A错;同位素之间化学性质相似，故B错;Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，在水中的溶解度较大，故可用排饱和食盐水法收集Cl2，所以C正确;D项中未标明是在标准状况下，所以1.12 L Cl2的体积不一定是0.05 mol，所含质子数也不一定是1.7 NA个，故D错。

答案：C

4.某学生为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液中加入碘化钾溶液和稀硫酸，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O，然后用四氯化碳把碘单质提取出来，后一过程的操作叫做()

A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.分液

解析：利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，而且有机溶质和水互不相溶的原理，可以把碘从碘水中萃取出来。

答案：C

5.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()

A.实验室制取氢气：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

B.实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

C.实验室制取氯气：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+2H2O+2ClO2+Cl2

解析：B选项中的反应，反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应。

答案：B

6.下列叙述中正确的是()

A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应

解析：分析A选项，含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如H3PO4;分析B选项，可找出部分特例予以排除，如Fe2+主要表现为还原性;分析C选项，因氧化性、还原性与得失电子数多少无关，而是决定于得失电子的难易程序，如Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，但Na的还原性比Al的还原性强;分析D选项，一般情况下强氧化剂与强还原剂接触，即可发生氧化还原反应，而浓H2SO4有强氧化性，SO2有强还原性，它们相互接触并不能发生反应。

答案：D

7.实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2。在反应6HCl(浓)+KClO3===KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是()

A.5∶1 B.6∶1 C.3∶1 D.1∶6

解析：选A。此反应中，KClO3是氧化剂，其中的氯元素被还原;HCl是还原剂，其中的氯元素被氧化，氧化和还原发生在同种元素之间，对此类反应，应注意所谓交错原则：即发生此类反应时，氧化产物中被氧化的元素的化合价不得高于还原产物中被还原的同种元素的化合价，因此，KClO3的还原产物是Cl2而不是KCl，否则，就会出现交错现象。

答案：A

8.下列说法正确的是()

A.有单质参加的化学反应都是氧化还原反应

B.只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应

C.氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高

D.某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化

解析：A项中如3O2===2O3，虽然有单质参与但它不是氧化还原反应;在氧化还原反应中并不是所有元素的化合价都发生变化，有可能只有一种元素的化合价发生变化，如Cl2+H2O===HCl+HClO;对于有变价的金属在反应中化合价有可能降低，如：Fe+2Fe3+===3Fe2+，所以只有D项正确。

答案：D

9.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()

A.氧化性：ClO-SO

B.漂 *** 溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D.次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存

解析：选D。在以上实验中存在的氧化还原反应有：2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O;I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+。氧化性顺序为：ClO-SO。漂 *** 的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO-，故也可以使淀粉碘化钾试纸变蓝;氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄绿色褪去;在酸性条件下，次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存。

答案：D

10.对于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，下列说法错误的是()

A.氧化剂和还原剂都是KMnO4

B.KMnO4中Mn元素体现氧化性，O元素体现还原性

C.该反应的氧化产物是O2

D.该反应的还原产物只有MnO2

解析：KMnO4中Mn的化合价是+7，一部分降为+4价(MnO2中)，一部分降为+6价(K2MnO4中)，Mn元素被还原体现出氧化性;部分-2价的O元素化合价升高为0价，被氧化体现出还原性。所以KMnO4既是氧化剂又是还原剂;K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物。

答案：D

11.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在争先恐后，强者优先的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是()

A.Cu B.H2 C.Mg D.不能确定

解析：选A。因为氧化性Cu2+Zn2+Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最强的Cu2+发生置换反应，然后再与H+发生置换反应。

答案：A

12.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体的一种：①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是()

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②

解析：甲中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色;乙中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊;丙中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。

答案：B

13.氧化还原反应在日常的生产、生活中都有广泛的应用，下面给出了几个应用实例，根据你所学过的知识填空：

(1)电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag来设计的，此反应中氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。

(2)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸。经调查发现，这是由上游河床含有的黄铁矿(FeS2，硫元素显-1价)在水中氧气的作用下发生以下反应：2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4造成的。反应中FeS2是________剂，体现________性，该性质是由________元素具体体现的。

解析：(1)反应中Ag2O中银元素由+1价变成0价，被还原，作氧化剂，得到还原产物Ag;Zn元素由0价变成+2价，被氧化，作还原剂，得到氧化产物ZnO。

(2)FeS2中硫元素由-1价变成+6价，被氧化，作还原剂，体现还原性。

答案：(1)Ag2O ZnO

(2)还原 还原 -1价的硫

14.(1)A图是课本中四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuOCu+H2O所属的区域。

(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用B图表达。其中I为化合反应，则Ⅱ为______________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式__________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式__________________，其中水为__________________剂。

B

解析：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系如下：①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;③置换反应一定是氧化还原反应;④复分解反应一定不是氧化还原反应。(1)H2+CuOCu+H2O属于置换反应，一定是氧化还原反应，所以其应在A图中被大环完全包围的小环区域内。(2)B图中，Ⅰ和Ⅱ有一部分属于氧化还原反应，有一部分属于非氧化还原反应，若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ一定为分解反应。Ⅲ全部是非氧化还原反应，即复分解反应;Ⅳ全部是氧化还原反应，即置换反应。

答案：(1)

(2)分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O

C+H2O(g)CO+H2 氧化(其他合理答案即可)

15.在如下图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置;C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管，装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)A、B、G中各装有什么药品： _______________。

(2)为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置?______。

(3)E中的现象为________;生成的物质是________。

(4)写出A、E、G中反应的化学方程式：

_______________________________，

________________________________，

___________。

解析：在实验室用二氧化锰和浓盐酸反应来制氯气，制得氯气中常含有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，氯气是污染性气体，不能直接排空，应用氢氧化钠溶液来吸收净化。

答案：(1)MnO2、浓HCl、NaOH溶液

(2)除去HCl和H2O(气)，否则Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯

(3)红棕色烟 FeCl3

(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O

2Fe+3Cl22FeCl3

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

氧化还原反应专题测试题及答案的内容就是这些，化学网预祝广大考生金榜题名。

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