C．用明矾来净水 D．配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
2. 下列表示化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：8C B．H2O的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．HClO的结构式：H-O-Cl
3. 下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为NA
C. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D. 在含有氧原子的数目为2mol的石英晶体中，Si—O键为4 NA
4.下列说法正确的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ 一定能大量共存
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- 一定能大量共存
C．含大量Al3+的溶 液中：K+、Na+、NO3-、AlO2- 能大量共存
D．.澄清透明溶液：Al3+ 、 Na+ 、 SO42- 、Fe3+ 能大量共存
5．用惰性电极进行电解后恢复成原温度，下 列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液 ，要消耗OH—，故溶液pH减小
C．电解饱和碳酸钠溶液，溶液的pH不变
D．电解足量的CuSO4溶液一段时间后，加入氢氧化铜可使溶液恢复成原溶液。
6.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B．SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色
C．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质
D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
7.下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．实验室制取并收集NH3 B．构成原电池 C．检查装置气密性 D．实验室制备乙烯
8.下列各组反应中，所得产物相同的是
A．锌与浓硫酸或稀硫酸反应
B．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应
C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃
D．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
9.下列离子方程式与所述事实 相符且正确的是
A． Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I- + O2 +2H2O == 2 I2 + 4OH-
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
2AlO2- + CO2 + 3 H2O == 2 Al(OH)3 ↓ + CO32-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3 ClO- + 2 Fe(OH)3===2 FeO42- + 3 Cl- + H2O + 4 H+
10.下列表述正确的是
A．已知 H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l) ；△H＝-285.8 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ
B．一定温度，压强下，热化学方程式N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ;△H= －Q kJ/mol，(Q>O) 如将一定量N2(g)和 H2(g)置于某密闭容器中该条件下充分反应后放热QKJ，则此过程中有1molN2（g）被还原
C．0．01 mol?L－1的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+溶液中，稀释时溶液中所有离子浓度均下降。
D．对一个可逆反应而言，平衡移动了，则该反应的平衡常数一定改变。
不定项：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
1112131415
11．某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋) = 2.0 mol?L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋ －e－ + H2O ＝ VO2＋ + 2H＋
C．储能电池a、b两极间的溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D．放电时，当转移的电子数为6.02 × 1023时，共有1.0 mol H＋从右槽迁移进入左槽
12．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH； ②0.01mol/LHCl； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A．③④中水的电离程度相等
B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则混合液一定呈酸性
13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项实验操作实验目的或结论
A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C常温 下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)< KSP(BaSO4)
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DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
14．从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：
A B C
下列说法正确的是
A．B中所有原子可能在一个平面上。
B．1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol lNaOH
C．B能和浓溴水反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2
D．C分子中含有2个手性碳原子
15．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下 列说法正确的是：
A ． 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条 件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
第Ⅱ卷 (80分)
16. (14分)用H2还原氧化铜得到的红色固体除了铜外可能还含有氧化亚铜，通过实验来探究一红色粉末是否含有Cu2O
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 与稀硫酸生成Cu和CuSO4，可完全溶于稀硝酸。
在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定不分解，而Cu将转化为Cu2O。
（1）写出Cu2O溶于稀硝酸的化学方程式
（2）现有稀硝酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液及PH试纸，而没有其它试剂。请用最简单的试验方法证明红色固体中是否含有Cu2O (写出所选试剂及相应现象)
（3）现取该红色固体13.6克在空气中灼烧至恒重，发现质量增加了0.8克，判断红色固体的组成并求出对应物质的物质的量 ______________________
（4）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.0 7.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择：
A.酸性高锰酸钾 B.H2O2 C.NaOH D.CuO
试结合题给表格和试剂，简述除去CuCl2溶液中Fe2+的实验步骤：
①选用 试剂（写化学式）将
写出对应的离子方程式
②再选用 试剂（写化学式）将 最终得到比较纯的CuCl2溶液。
17. (12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
装置如图，依次为甲乙丙丁
已知： 氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行
实验。请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是__________。 ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_____________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。
他们讨论后认为 ， 及 是主要原因。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：
（4）久置的漂白粉中加入浓盐酸除了生成氯气外，还有，，杂质气体。（写化学式）。
（5）写出装置丁中发生反应的离子方程式
（6）若将氯水滴入到淀粉KI的溶液中，淀粉变蓝，继续通入过量的氯气，发现蓝色褪去，可能的原因是 。
18. (6分)某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数
【方法一】加热转化法
称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4，称重加热后的固体质量b克，方法的缺点是 （只 要答一点）
【方法二】测 SO2质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。
（1）.E装置的作用是 。
（2）.该方法的缺点是 （只要答一点）
【方法三】测沉淀质量法
第一步：称取e克样品，置于小烧杯中； 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；
第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；干燥沉淀 ，称重为f克。
（1）该方案中加入足量稀盐酸的目的
（2）简述洗涤沉淀的方法:
19.(12分).合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
① CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
② CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
(1)有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行 ，并说出理由： 。
(2) 在一个2升密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H2)＝ mol/L.min；10 min时，改变的外界条件可能是 。(从下列选项中选择)
A.升温 B.增大容器的体积 C.体积不变再充入H2O(g) D. 体积不变抽出H2 (g)
(3) 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
(4)反应③中ΔH3＝ kJ/mol。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
COH2OCO2H2
0.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
20. (12分)二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
⑴以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
反应温度（℃）20304050607080
产品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反应物料比对产品回收率的影响
反应物料比2∶13∶14∶15∶16∶17∶1
产品回收率（%）0 38.482.683.684.584.8
备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。
①写出甲酸（HCOOH）和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 ℃左右，反应物料比应选择 ∶ 。温度过高产品回收率降低的原因
⑵称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol?L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗N aOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。
③在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏低的是
A. 终点读数时俯视读数,滴定前读数平视 B．锥形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用NaOH溶液洗 D．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
21. (14分)盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：
⑴B在核磁共振氢谱上有 种特征峰，C→D的反应类型是 。
⑵C的结构简式为 ；
⑶B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种。
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。
⑷写出 与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式： 。
⑸现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。
提示：①
22. (12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）氮是第五主族元素，同族元素还有P.As, NH3,PH3, AsH3三种物质稳定性从小到大的顺序 < < 三种物质沸点从小到大的顺序是 < <
(用分子式表示)
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－，与N3-互为等电子体的分子 （举1例)。
(3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水溶性，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）NF3沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3分子的空间构型为
（5）CO与N2为等电子体，写出CO的电子式
（6）肼N2H4可作火箭燃料，其结构式为 其分子中N的杂化方式是
已知NH3能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出肼通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
则生成物的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
肼与双氧水完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。
（7）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是
(选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小.
B．第一电离能（I1）：N＞O＞P
C．熔点：NaN3 > Na > N2
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