化学试题
7、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）
A．①多 B．②多 C．相等 D． 无法判断
8、下列离子方程式错误的是（ ）
A．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热，NH +OH－ NH3↑+ H2O
B．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
C．实验室制取氯气：
D．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
9、据媒体报道：氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
10、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为
下列说法中不正确的是
A．该物质属于芳香烃B．该物质的分子式为C8H8O3
C．该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色
D．在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应
11、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍
②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)＞V(乙)
④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
A．①②④正确 B．①③正确 C．②④正确 D．只有①正确
12、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应： 的△H为（ ）
A．－16Q kJ?mol－1 B．＋8Q kJ?mol－1
C．＋16Q kJ?mol－1 D．－8Q kJ?mol－1
13、用系统命名法命名烷烃： ，其名称是（ ）
A．2—乙基丁烷 B．二乙基丁烷
C．2，3—二乙基丁烷 D．3，4—二甲基已烷
26．（12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为________，H物质的名称为_________________。
（2）G→J的化学方程式为_________________________________。
（3）C + D→A + E的化学方程式为_________________________________。
（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为_______________________，所得
溶液显酸性的原因是_________________ __（用离子方程式表示）。
27．（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽（填左或右）_______旋转。
（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_________________________。
（3）反应生成沉淀的离子方程式为：______________________________。
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是________________________。
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是________________________________。
（6）洗涤沉淀的目的是_____________________；洗涤沉淀的方法是_______________；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_____________溶液。
（7）此过程中也要用到玻璃棒，其作用是____________________________。
28．（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
（1） 丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ，
（用离子方程式表示）。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。
（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该的离子方程式____________ _______。
（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为 。
（4）4.0 g 丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式： 。
（5）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是
。
36．(15分)【化学——化学与技术】
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1) 溴在周期表中位于 周期， 族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。
(3) 步骤④的离子方程式： 。
(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80--90℃。温度过高或过低都不利于
生产，请解释原因 。
(5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的
特点进行分离。分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 填“上口”
或“下口”）排出。
(6) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”
。
37.（15分）【化学 ——物质结构与性质】
氧是底壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________。
的沸点比 高，原因是_________。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag.c , 表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________c .
38. （15分）【化学—有机化学基础】A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
（一）根据分子结构模型写出A的分子式_________ ___，
A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。
（二）以为主要原理合成A的路线如下：
（1）下列反应的反应类型：④__________ ⑦_________
（2）H的结构简式为___________
（3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）
________________________________________________________
（4）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可
能的结构简式_____________________________________________________
化学参考答案
7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.A 13.D
7.提示：理论上两方案得Cu应一样多，但实际用H2还原CuO时，H2会有损耗，实耗H2比理论值要大。
26答案: （1）Al2O3、偏铝酸钠
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（3） 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
（4）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
27答案: (1)右(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)Cu2++2OH--=Cu(OH)2↓
(4)搅拌，防止液体物质飞溅(5)引流。
(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此反复至沉淀洗涤干净；BaCl2(7)转移固体物质
28答案: （1）S2-+ H2O HS-+OH-； HSO3-+H+=SO2?+H2O
（2）3S＋6OH-=2S2-＋SO32-＋3H2O
（3）HS-+OH-=S2-+ H2O
（4）S(s)+O2(g) =SO2(g)； △H =-296.0 kJ/mol
（5）负极； O2+2H2O+4e-=4OH-
29答案：（1）加成反应
（2）B、 ；K、 ；
L、
（3）
31．【化学——化学与技术】（15分）
(1) 4 VⅡA （2分）
(2) 酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 （2分）
(3) （2分）
(4) 温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）
(5) 分液漏斗 下口 （4分）
(6) 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。（2分）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）
32、【化学 ——物质结构与性质】（1）2
（2）O—H键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
（3）sp3 H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小。
（4）
33【化学—有机化学基础】（15分）（一）C10H18O2 5
(二)（1）氧化反应 消去反应（2）
（3）
（4）
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