2013届高三化学上册第二次诊断试题

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西安市第七十中学2014~2013学年第一学期
高三第二次诊断性考试化学试题
相对原子质量:H?1 C?12 N?14 O?16 Na?23 S?32 Cl?35.5 Ca?40 Fe?56 Cu?64
第Ⅰ卷 (满分42分)
一、:(每小题3分,共42分,每小题只有一个正确选项)
1、下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是( )
2、下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:HF>H2O>H2S ②原子半径:Cl>Na>Mg
③酸性:HClO>H2SO4>H3PO4 ④结合质子(H+)的能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
3、下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )
A.在pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl?、SO42-
B.由水电离出的c(H+)浓度为1×10-13mol/L的溶液中:K+ 、HCO3-、Cl?、S2-
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
D.在AlCl3溶液中:Na+ 、AlO2-、NO3-、SO42-
4、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )
现象解释
AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定,生成棕色NO2能溶于浓硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性
5、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若其他条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b;a与b的关系是( ) A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
6、下列鉴别方法可行的是( )
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
C.用核磁共振氢谱鉴别1?溴丙烷和2?溴丙烷
D.硫酸和偏铝酸钾的鉴别只能用焰色反应或强碱溶液
7、下列叙述正确的是( )
①硫酸钡难容于水和酸,可做X光透射肠胃的药剂
②蛋白质遇酒精会变性,医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒
③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶,为了提高它的活性,洗衣服时温度越高效果越好
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中
⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体
A.①②③⑦ B.①②⑥ C.①③④⑧ D.全部正确
8、A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C 均含有元素X。它们有如下的转化关系:(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是( )
A.反应①和②一定为
B.反应①和②互为可逆反应
C.X元素不一定为非金属元素
D.X元素可能为Al
9、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:H2O+2 C6H5O-+CO2→2 C6H5OH+CO32-
B.向漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2 ClO-+SO2= CaSO3↓+2 HClO
C.向小苏打溶液中加入醋酸:H++HCO3-=H2O+CO2↑
D.将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合:
6AlO2-+9 H++3H2O =5Al(OH)3↓+Al3+
10、下列推断正确的是( )
A.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
B.CO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH相同
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色
11、下列叙述错误的是( )
A.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化,都可以用来获得大量的燃料和有机化工原料
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C.乙烯和乙醛都能使溴水褪色,但褪色的原因不同
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
12、从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
实验事实结论
①Cl2的水溶液可以导电Cl2是
②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性:H2CO3 > H2SiO3
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3
④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+
A.③④⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.全部
13、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
(激发态)
下列关于该电池叙述错误的是( )
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能
B.电池的溶液中I-和I3-的浓度不会减少
C.电池中镀铂导电玻璃为正极
D.电池工作时, I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
14、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol?L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )
A.若金属没有剩余,反应中转移的电子数目为2y NA
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)
D.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
第Ⅱ卷 (满分58分)
二、非
15、(12分)某无色水溶液,由H+、Ca2+、NH4+、Na+ 、CO32-、NO3-、SO42- 中若干组成,取该溶液进行如下实验。
实验①:取适量溶液,加入足量NaOH溶液,加热,产生3.4g刺激性气味的气体。
实验②:另取与实验①等体积的溶液,加入足量H2SO4溶液,产生2.24L气体(标况)。
实验③:取实验②中反应后的溶液,微热浓缩,再向其中加入少量Cu粉,产生红棕色气体。
实验④:取实验③中反应后的溶液,向其中加入HCl酸化的BaCl2,有白色沉淀生成。
根据实验回答下列问题:
⑴写出实验①中产生气体的离子方程式__________________________。
⑵写出实验③中的化学方程式__________________________________。
⑶原溶液中一定存在的离子是____________________,一定不存在的离子是________。
16、(18分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是分析化学中常见的还原剂,其实验室制备流程如下:
回答下列问题:
(1)Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)_______________________。
(2)判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是____________________________。
(3)某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度,因此不使用热水浴加热,改用酒精灯断断续续加热维持温度,该做法的不妥之处是______________________________________。
(4)“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色,分析其原因是(用离子方程式表示)_____________________________。
(5)忽略油污质量,本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_________g。
(6)若上述流程用于大量生产,“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________。
(7)实验室检验硫酸亚铁铵晶体中阳离子的方法是:取晶体少许溶于蒸馏水,分成两等份①_______________________________________________________;
②_______________________________________________________。
17、(14分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 ;X与Y反应的产物的电子式为 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(4)在1L 0.2mol/L的G溶液中先加入19.2g铜粉震荡,再加入1L 0.1mol/L的硫酸溶液充分反应后共收集到气体(标准状况)________升。
(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=11;
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D. pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
18、(14分)工业上以硫铁矿为原料制H2SO4所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
请按要求回答下列问题:
(1)写出用硫铁矿煅烧制SO2的反应方程式
(2)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个的化学方程式: 、 。
(3)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是 ;
②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为 ;
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质,其目的是 。
(4)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(填字母)
 A、NaOH溶液、酚酞试液  B、KMnO4溶液、稀H2SO4 


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