（一）物质的分离与提纯的基本实验方法
1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。如：粗盐与泥沙的分离提纯。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯 如：NaCl中混有KNO3分离提纯。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。
4、分液：分离互不相容的两种液体。主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。主要仪器：分液漏斗。
附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色
单质水溶液有机溶剂（苯或四氯化碳）
溴深红棕色液体浅黄色→黄色橙色→橙红色
碘紫黑色固体黄色→棕黄色浅紫色→紫色
（二）离子的检验与鉴别
1、Na＋ 焰色反应-黄色
2、K＋ 焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色
3、NH4＋ 加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
4、Fe3+检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe3＋＋3SCN?＝Fe(SCN)3
5、Cl－ 加入用稀HNO3酸化（排除CO32－等离子的干扰）的AgNO3，有白色沉淀产生。
Ag＋＋Cl?＝AgCl↓
6、SO42－ 加入足量稀HCl酸化（排除CO32－和SO32－等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
7、CO32－ 加入H＋，产生能无色无气味（排除SO32－离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊的气体。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（三）定量实验??物质的量浓度溶液的配制
1、物质的量浓度的配制所需的仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
配制前要检查容量瓶是否漏水
2、配制步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移⑤. 洗涤（2-3次 洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签
3、仰视、俯视对溶液浓度有何影响？
（1）俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
（2）仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
4、容量瓶的使用六忌：
（1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
（2）忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
（3）忌加水超过刻度线（浓度偏低）
（4）忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
（5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
（6）忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
（四）实验小常识
1、仪器的使用
（1）可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒。0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
（2）选择仪器时要考虑仪器的量程。如量取3.0mL液体用10mL，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
（3）使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗。
（4）试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。
2、基本实验操作
（5）药品的取用：Na、K保存于煤油中，用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中。其他药品用多一般不回放。
（6）沉淀沉淀完全、洗涤、洗净检验的一般方法：☆☆☆☆☆
欲检验NaOH溶液中含有Na2CO3的量，在该此溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是否过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干?的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。
（7）试纸试用：
用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验
NH3 -----用红色石蕊试纸 NH3＋ H2O＝NH4＋＋OH－
Cl2 -----用淀粉碘化钾试纸 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
（8）焰色反应操作：做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
3、实验安全
（9）氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。☆☆☆☆☆
（10）酒精灯失火用湿布盖灭。活泼金属或有机油类着火都可用沙子盖灭。
（11）浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
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