四川省攀枝花市七中2014届高三第七次诊断考试
化学
一、（本大题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
6.下列说法不正确的是
A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水
B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向
C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
D.向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的S02，降低对大气的污染
7.下列离子方程式正确的是
A.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu3++2NO↑+4H2O
B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
8. 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NANA个碳碳单键
B.16.9 g过氧化钡晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA
9.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 5 mol / L，用石墨作电极电解此溶液，
当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500
mL，下列说法不正确的是
A．原溶液中c(K+)为3 mol / L B．上述电解过程中共转移1 mol电子
C．电解得到的Cu的质量为32 g D．电解后溶液中c(H+)为2mol / L
10．有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关
说法中正确的是
A.X、Y互为同系物
B.C分子中的碳原子数最多为3个
C.X、Y的化学性质不可能相似
D.X、Y互为同分异构体
11．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：
A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 4 C(g)
B．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 mol?L－1?min－1
C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大
12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ，下列有关叙述正确的是
A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若X与Y的原子序数相差5 ，则离子化合物XY2不溶于水
C.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8
D.若X与Y的原子序数相差6 ，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液
13．下列说法中，正确的是
A．用天平称取固体烧碱时，将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上
B． CO2、CCl4和NH3都是非极性分子
C．做硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器，将导致所测结果数据偏低
D．在无透明的酸性溶液中Na 、NH 、NO 、I 四种离子能大量共存
27．（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是 。
(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。
(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是 。
28．（16分）黄铁矿主要成分是FeS2（式量为120） ，常用于工业制硫酸。
（1）写出黄铁矿煅烧的化学方程式_____________________________________
（2）若灼烧12 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出x kJ热量，产生的SO3气体与
水全部化合生成H2SO4 ，放出y kJ热量。请根据以上信息写出SO3气体转化为H2SO4的热
化学方程式：__________________________。
（3）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入___________（填设备名
称）循环生产，请根据图示判断物质X是 ___________，写出Y与硫酸反应生成M的化学
方程式_____________________________。
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取20．0g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用4mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20．00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO42－ + 2Fe2＋ + 4H＋
MnO4? + 5 Fe2＋ + 8 H＋ == Mn2＋ + 5 Fe3＋ +4H2O
样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
29．（16分）核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3。已知：（其中R是烃基）
（1）C中所含官能团的名称是______________；④的反应类型是___________反应。
（2）G的结构简式为_________________。
（3）反应②的化学方程式为___________________。
（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：
_________________________________________________________________。
（5）反应⑥的化学方程式为___________________________________________。
（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：
_________________________________________________________________。
化学试题答案：
6 B　7A　8B　9B　10D　11B　12C　13C
26．(每空2 分共14分)Ⅰ．(1)向左 不改变
Ⅱ．(1)⑤ (2)②③④（错选0分，漏选1分） (3)＞ (4)＞ ＞
27．(每空2 分14分) (1) 第二周期，ⅣA族
(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ (3) H2O>NH3(2分)Na>Al>O(2分)
(4)NH4NO3（或NH4NO2)
(5) HCO3－+ OH－= H2O + CO32－
(6) CH4O+ H2O－6e－ =CO2↑+ 6H+
28(每空3分16分)⑴
⑵SO3 + H20（l）==H2SO4（l）; △H==-5Y KJ/mol
⑶接触室 （2分） 、 浓氨水（2分）；
⑷60%
29．（第一问各1分，其它每问2分，16分）（1）羧基 消去
（2）CH2=CHCH=CH2
（3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH
（4）
（5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O
（6）


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