【摘要】为了加强各位考生高考成绩，达到自己的理想目标，小编整理了届高三化学10月第三次月考试题，重点练习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中达到理想的成绩。

时间：90分钟 满分：100分

一选择题(每题只有一个正确选项，每题3分 共48分)

1.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是( )

A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 g

B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH

C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部

D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

2.下列除去杂质的方法中，正确的是( )

A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤

D、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

3. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )

4.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下 ，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NA

B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NA

D.标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA

5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3

C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3

6.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )

A.C+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2

7.从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强

8.下列叙述正确的是( )

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

9.下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是()

A.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O

10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+

2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )

A.+4B.+5C.+6D.+7

11.根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )

A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-

12.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )

A.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

13.对于以下反应：

①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()

A.2 molB.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol

15.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)

2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)

下列说法正确的是 ()

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C.氧化性：MnO2SO2-4I2

D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

16.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )

A.+6B.+3C.+2D.0

二.填空题(52分)

1.书写离子方程式(4分)

在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，

在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2

2.(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3-+4H++3e-===NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：

_____________________________________________________________________

(2)反应中硝酸体现了________、________性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________________________。

3.(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：

①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。

②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。

根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：____________________;

肯定不存在的离子：______________________________________

尚不能确定的离子是：____________________________________。

4.(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准GB5461

产品等级一级

配 料食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)(4分)

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

(3)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.010-4molL-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

密 封 线 内 不 要 答 题

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。

5. (14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【提出问题】

Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢?

【实验探究】

取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究。

实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)

探究①A.

a.溶液pH=8

i.S2O32 -+H2O HS2O3-+ OH-

B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

b.

ii. S2O32一+2H+=S+SO2+H2O

探究②

C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液

c.氯水颜色变浅

iii.

【实验结论】

探究①： 。

探究②： 。

【问题讨论】

⑴甲同学向探究②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。

⑵请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是

化学答案

选择题(每题3分，共48分)

序号12345678

答案ADDACADC

序号910111213141516

答案BBBABDDB

二.填空题(52分)

1.(4分) Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O

Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3+H2O

2.(10分) (1)14HNO3+3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+2NO+7H2O

(2)酸性 氧化性

(3)0.6

(4)使用了较浓的HNO3，产物中有部分NO2生成

3. (12分)Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

Ba2+、Fe2+、HCO3-、I-

Na+、Cl-

4.(12分)(1)1、5、3、3、3、3。(4分)

(2)①I2+SO32 -+H2O = 2I-+SO42 -+2H+;(2分)②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(2分)

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。(2分) ②20(2分)

5. (14分)

A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照 (2分)

b.有淡黄色沉淀(或乳白色浑浊)和无色刺激性气味气体产生 (2分)

?.S2O32 -+ 4C12+5H2O 2SO42 -+ 8C1-+10H+ (2分)

探究①：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应(2分，其它合理答案也给分)

探究②：具有还原性 (2分)

(1)不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl- (2分)

(2)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分)

小编通过网上报告和历年高考试题认真研究高考改革的方向和命题改革趋势对高考提出的要求，广大考生整理了届高三化学10月第三次月考试题，希望对所有考生的高考有所帮助!更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目!

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