A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用
B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂
C．加碘食盐中加入的是碘单质
D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物
7．下列说法中正确的是
A．氯化钠的电子式是
B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强、硫酸盐、酸式盐
C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对
D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性
8．下列说法中正确的是
A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．Na2SiO3可用于木材防火
C．Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料
D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快
9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
abc
AAl2O3AlCl3Al（OH）3
BNH3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DFeFeCl2FeCl3
10．下列说法中不正确的是
A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
B． 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C． 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1
D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解
11．常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/L
C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是 （ ）
A．反应I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1?K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正?v逆
D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大
25．(18分)口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：① R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2
② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CH2CHO
（1）A的结构简式是___________________，D中的官能团的名称是______________。
（2）写出B→C的反应方程式___________________，该反应类型是______________。
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式___________________。
（4）写出E+H→I的反应方程式________________。
（5）J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有______种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_______________。
（6）关于G的说法中正确的是___________（填序号）。
a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应
b．G可发生消去反应
c．1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应
d．G在光照条件下可与Cl2发生取代反应
26．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是 。
（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
① D的化学式是 ；
② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。
27．(14分) 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）=== 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）=== 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
（2）反应C（s）+CO2（g）==== 2CO（g）的△H= 。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看， ；新课 标第 一 网
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀
完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 （填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2?2H2O。
请回答：
（5）H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。
（6）b极上发生的电极反应是 。
28．（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。
（2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。
（3）加Fe的作用是_________________________________。
方法2：TiCl4水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（4）① TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为_______________________________；
② 检验TiO2?x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。
答案
CDBDACC
25．(18分，每空2分)
（1）CH3—CH=CH2 醛基(1分) 羟基（1分）
（2）
+(2n-1)H2O
(5) 5 CH2=CH CH2CH2OH CH2CH=CHCH2OH (顺反异构各一)
CH2=CHCHCH3 CH2=CH CH2OH 中的一种
(6) d
27．（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅥA族
（2）碱 C
（3）①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
（4）9×10-4 mol/(L?S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分)
27．（12分，每空2分）
Ⅰ．（1）H2S+2OH- ==2S2-+H2O
（2）+172.5 kJ?mol-1
（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
（4）④
Ⅱ．（5）a
（6）O2+4e-+4H+?2H2O
28.（14分，每空2分）
（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（2）Fe3+ 、Fe2+
（3）将Fe3+ 转化为Fe2+
（4）①TiCl4 + (x+2)H2O（过量） TiO2?xH2O↓ + 4HCl （写==不扣分）
②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。
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