班级_________ 组别 姓名
【学习目标】 1、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等的含义
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系进行有关的计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【使用说明】 利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
【基础自学】
一、各物理量之间的关系
完成右图中各物理量之间的关系
练习1、下列结论正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一 B.每摩尔物质含有NA个指定粒子
C．1molCl就是指1mol氯 D.氢氧化钠的摩尔质量为40g
练习2、下列说法正确的是（ ）
A. 6.02×1023称为阿伏加德罗常数
B. 物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体
C. 标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L
D. 用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度。
二、阿伏加德罗定律
1、内容_________________________________________________________________________
2、阿伏加德罗定律的推论（可以由P V = nRT推导）
（1）同温同压下：V1 / V2 = ______________（2）同温同体积下：P1 / P2 = ______________
（3）同温同压下：ρ1 /ρ2 = ______________
练习3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是 （ ）
A. p(Ne) > p(H2) > p(O2) B. p(O2) > p(Ne) > p(H2)
C. p(H2) > p(O2) > p(Ne) D . p(H2) >p(Ne) >p(O2)
三、溶液配制
1、配制一定溶质质量分数的溶液
用固体NaCl配制100 g 10％ NaCl溶液，请叙述
①实验步骤______________________________________________________________
②所用的仪器____________________________________________________________
2、配制一定物质的量浓度的溶液
（1）用固体NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml ，请叙述
①简要实验步骤_________________________________________________________
②按实验中使用的先后顺序用到的仪器有： _______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
（2）若用98.3％的浓硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的仪器有
______________________________________________________________________
3、配制一定物质的量浓度溶液的下列操作可引起的误差是（ 偏高 偏低 无影响）：
（1）称取NaOH时间过长或用滤纸称量________；
（2）未冷却至室温而注入定容________；
（3）定容时加水超过刻度线，再用滴管吸出________；
（4）定容时仰视刻度线________；
（5）定容摇匀后液面下降低于刻度线________；
（6）若称量固体溶质时操作无误，但是所用的砝码生锈________。
【合作探究、讨论展示】
1、将质量分数为 W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为（ ） A．6W % B. 3W % C.大于3W % D. 小于3W %
2、已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L,试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为(乙醇的密度比纯水的密度小) （ ）
A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L
C．小于8.26mol/L D．无法判断
【能力提升】
1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （ ）
A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3 的质量小
C. 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
2、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 （ ）
A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
3、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 9 g D2O中含有的电子数目为5NA
B. 1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023
C. 1mol CH4所含共价键总数为4NA
D. 7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
4、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 （ ）
A、10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子
C、标准状况下,分子数为NA的CO,C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D、一定温度下,1 L 0.50 mol?L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
5、下列说法正确的是 （ ）
A. 200ml 1 mol / LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42―离子总数为6.02×1023
B. 标准状况下11.2L氦气中含有的原子个数为1NA
C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
D. 标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5 NA
6、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g / ml 则此溶液的物质的量浓度为：（ ）
A．Vd / (MV+2240) B. 1000Vd / (MV+2240)
C．1000 VdM / (MV+2240) D. MV / M(V+0.1)2240
7、V ml密度为ρg/ ml的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为 W % ,物质的量浓度为c mol / L,那么下列关系式正确的是：（ ）
A. m = VρW / 1000 B. c = 1000ρW / M C. W% = ( cM/1000ρ )% D. c = 1000m / VM
8、 配制480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液：
⑴ 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na2CO3?10H2O ) g ( 5克以下用游码)
⑵ 若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为： g
⑶ 使用下列仪器时的第一步操作是:
容量瓶 托盘天平
⑷ 下列操作的结果使溶液的物质的量浓度偏低的是：（ ）
A 、 转移过程中有少量溶液溅出 B、 容量瓶洗涤后未经干燥处理
C、 观察液面时视线偏高
D、 摇匀后立即观察，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
【当堂检测】
1、设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是.
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA
2、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
高三化学一轮复习学案答案 编号3
[基础知识]
一、
练习1.B 2.C
二、1.在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2.（1）n1/n2 （2）n1/n2 （3）M1/M2
练习3.D
三、1.①(1)计算需氯化钠固体10.0 g,水90.0 mL(2)用托盘天平称量10.0 gNaCl固体于烧杯中(3)用量筒量取90.0 mL水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌使NaCl固体完全溶解，即得所需配制的溶液
②托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒
2. （1）①计算→称量→溶解→恢复至室温→转移到250 mL容量瓶→洗涤→定容→摇匀
②托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
3. （1）偏低（2）偏高（3）偏 高（4）偏低
【合作探究、讨论展示】1、D 2、A
【能力提升】
1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D
8.（1）14.3 （2）5.7 （3）检查容量瓶是否漏水 ；调零
（4）A、D
【当堂检测】1、C2、C
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