2014届 高三原创月考试题四
化学
答案
适用地区：大纲地区
考查范围：电离平衡、几种重要的金属、电化学原理
注意事项：
1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
3. 本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Pb 207
第Ⅰ卷
一、：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(< 900℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )
A．氯化铝 B．碳酸氢钠
C．硫酸镁 D．高锰酸钾
2、（2010重庆卷）下列叙述正确的是（ ）
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．AgI胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
3、(2014福建10) 常温下0.1 mol?L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol?L－1盐酸
D．提高溶液的温度
4、（2014全国卷9）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
5、(2014福建11) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
6．（2014四川6）下列“化学与生活”的说法不正确的是( )
A．硫酸钡可用于钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒、杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
7、（2014四川8）下列说法正确的是( )
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
8、(2014海南6) 一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化
9、（2014天津5）下列说法正确的是( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
10、(2014重庆理综) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
11、（2014浙江10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl－由a 区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a 区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe (OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
12、（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
第Ⅱ卷
二、非：本题共7小题，共64分。
13、(6分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
填写以下空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为______________________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________(填化学式)。
(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3?H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
14、（2014浙江26) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO－3>Fe3＋>I2；还原性：S2O2－3>I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O
KI＋I2??KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是__________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是__________。(用电子式表示)
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为______________________、
________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？
________(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3
C．Na2CO3 D．NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________________。
(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_________________________________________________
和②______________________________________________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl－4和Al2Cl－7形式存在，铝电极的主要电极反应式为________________________________________________________________________。
(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是________________________________________________________________________。
16、(2014福建25) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是____________________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________________________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________________________________________________________________
(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________________________________。
17、(6分)(1)物质的量浓度相同的下列溶液：①NaOH，②HCl，③NaHCO3，④Na2CO3，⑤NaCl，⑥Na2SiO3，⑦NH4Cl，⑧H2SO4，⑨(NH4)2SO4，⑩Ba(OH)2。按pH由大到小的排列顺序是(填写序号)：____________________________________________________。
(2)物质的量浓度相同的下列五种溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④NH4HCO3，⑤(NH4)2CO3，按c(CO2－3)由大到小的排列顺序是(填写序号)：______________________。
18、（6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－ HA－ H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是：___________________ (用离子方程式或必要的文字说明表示)。
(2)常温下，已知0.1mol?L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1mol?L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol?L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______ ______ _____ ________。
(3)0.1mol?L－1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___ _ _____。
19、（2014山东理综29）（科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。
答案与解析
1、【答案】C
【解析】 加热蒸发能促进AlCl3水解，由于AlCl3水解生成的盐酸受热挥发，AlCl3水解进行到底得Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3。加热虽然促进NaHCO3水解，但由于水解产物NaOH的存在，溶液蒸干时得NaHCO3，灼烧时NaHCO3分解得Na2CO3。KMnO4受热时也能分解。只有MgSO4由于水分蒸发能得到MgSO4固体，且MgSO4受热难分解。
2、【答案】C
【解析】本题考查物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgI胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的Cl2反应，应生成PCl5, D错误。
3、【答案】B
【解析】稀释醋酸溶液会使弱醋酸的电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于(a＋1)，故A项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于(a＋1)，故B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH减小，故C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。
4、【答案】A
【解析】当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有三种情况：①若恰好完全反应，即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。②若酸过量，则反应后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。③若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显碱性。因此A项错误。B项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定过量，因此C项正确。D项则符合物料守恒。
5、【答案】C
【解析】锂比铁的金属性强，故锂应做负极材料失电子，由题意知该原电池以LiOH为电解质且加入水即可放电则应发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，依据方程式可以判断水中氢在正极得电子，由＋1价被还原为0价，生成氢气，且水做氧化剂，故答案A、B、D正确；C项中作为阴离子的OH－离子应向原电池的负极移动，故C项错误。
6、【答案】C
【解析】钡的原子序数高，不易被X线穿透，在胃肠道内与周围器官能形成明显对比，所以含钡的物质可以用于钡餐透视，而钡离子有毒，所以能用于钡餐的含钡物质必须不能溶于酸(胃液显酸性)，所以硫酸钡是最佳选择，A对；盐卤中含有的轻金属盐可以使蛋白质从溶液中凝聚出来(盐析)，从而制得豆腐，B对；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮物使之沉淀下来，达到净水的作用，但是其不具有杀菌和消毒的功能，C错；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸显酸性且酸性强于碳酸，所以能溶解水垢，D对。
7、【答案】A
【解析】单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活动性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活动性远不如白磷，D错。
8、【答案】D
【解析】当为电池充电时，为电解池。与外电源正极连接的电极为电解池的阳极，发生反应为氧化反应，排除A、B选项；电极反应式应是将放电时的电极反应式逆回去：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O(氧化反应，阳极)，2H2O＋2e－=== H2＋2OH－(还原反应，阴极)，故答案为D。
9、【答案】
C【解析】 水的离子积只与温度有关，温度一定，KW一定，A错；SO2与I2发生，产物应为SO2－4，B错；与铝粉反应产生H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故碱性条件下Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3可以大量共存，C对；100 ℃下，KW＞1×10－14，故pH＝12的NaOH溶液浓度大于pH＝2的盐酸浓度，等体积混合后显碱性，D错。
10、【答案】B
【解析】明矾KAl(SO4)2?12H2O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，部分电离：NH3?H2O??NH＋4＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl===NH＋4＋Cl－，其中的NH＋4会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。NaCl对NaHCO3溶液中HCO－3的水解无影响。
11、【答案】B
【解析】铁板为铁和碳的合金，滴入NaCl溶液，形成微小的原电池，显然a区为负极，溶液中Cl－由b区向a区迁移，A错；液滴边缘为正极区，为溶解在溶液中的O2放电，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B对；液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D错。
12、【答案】D
【解析】A项，明矾净水的原理是 ，利用 的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁。
第Ⅱ卷
13、【答案】 (1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3?H2O (3)小于
【解析】 由于溶液中同时存在四种离子，如果只有一种溶质的话，只能是NH4Cl，此时由于NH＋4水解，溶液中相应离子的浓度顺序为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)，即①。(2)若③是正确的，说明溶质呈碱性，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3?H2O。(3)如果溶液呈中性，说明氨水不足，在体积相等的情况下，应该是浓度大的氨水和浓度小的盐酸混合。
14、【答案】(1)①Fe(SCN)3 ?I?? ?I?? ?
②IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH 否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华
(3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
【解析】 (1)①加KSCN溶液，Fe3＋与SCN－结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为?I?? ?I?? ?。②第二份试液中加入足量KI固体，IO－3、Fe3＋均能氧化I－，反应的离子方程式为：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。(2)潮湿环境下KI与氧气的反应为：4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH。该物质作为食盐加碘剂不合适，因为KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。(3)KI容易被氧化为I2，因此稳定剂能与I2反应生成KI, Na2S2O3和NaNO2均有还原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作为稳定剂，根据提供信息，碱溶液可以使I2自身氧化还原，因此Na2CO3可作为稳定剂。(4)检验加碘盐中含有Fe2＋，可以先加入氯水，同时将Fe2＋和I－氧化，再加入KSCN溶液检验Fe3＋。
15、【答案】 (1)①Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe
②3SiO2＋4Al=====高温2Al2O3＋3Si
(2)HCl，氯化铝 NaCl
(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，
H＋＋OH－===H2O
(4)阳 Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7
(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
【解析】 (1)结合题意，即是Fe2O3、SiO2和金属Al在高温下发生置换反应；(2)杂质中还存在H2，与Cl2结合形成HCl，高温下Cl2也能与Na和Al反应生成NaCl和AlCl3(700 ℃时升华形成气体)；(3)冷凝后的气体Cl2和HCl均能与碱液反应；(4)电镀时，镀层金属作阳极，失电子形成阳离子，即Al失电子形成Al3＋，Al3＋再与AlCl－4结合形成Al2Cl－7；(5)防止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解质溶液的接触、改变金属内部结构等。
16、【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(5)c、d (6)25%
(7)B中水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)
【解析】 (1)Al(OH)3具有两性，可以和NaOH溶液反应，离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(2)向滤液中通入过量CO2发生反应[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3，加入过量盐酸后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2＋H2O↑，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀产生；加入盐酸后有气体生成。
(3)空气通过NaOH溶液后，空气中的CO2已经被吸收，空气流可以保证把碳酸钙与盐酸反应生成的CO2全部排入C装置中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。
(4)由于Ba(OH)2足量，所以该反应只生成BaCO3，而不生成BaHCO3。
(5)因为空气中CO2会与Ba(OH)2溶液反应，对实验结果产生影响，需排净装置内的CO2，故a正确；缓慢滴加盐酸目的是使其与指示剂中的摩擦剂充分完全反应，且可以减少HCl气体的挥发，故b项正确；空气中的水蒸气不能与Ba(OH)2溶液反应，故无需添加浓硫酸干燥装置，C项错误；添加饱和NaHCO3溶液后，B装置中盐酸挥发出的HCl气体会与其反应产生CO2，与C装置中的Ba(OH)2溶液反应，使实验结果偏高，故d项错误。
(6)由题意知n(BaCO3)＝n(CaCO3)＝3.94 g197 g?mol－1＝0.02 mol，则m(CaCO3)＝2 g，则样品中碳酸钙中质量分数为2 g8 g×100%＝25%。
(7)B装置中的空气流携带水蒸气和盐酸挥发出的HCl气体都会进入C装置，故不能只测定吸收的CO2前后质量差
17、【答案】 (1)⑩①⑥④③⑤⑦⑨②⑧ (2)①⑤②④③
【解析】 (1)首先，将根据溶液pH与7的关系分为三组：酸性组②⑦⑧⑨；中性组⑤；碱性组：①③④⑥⑩。其次，再按照电离程度>盐的水解程度。再次，电离程度：多元强碱(酸)>一元强碱(酸)>一元弱碱(酸)。(2)①Na2CO3和⑤(NH4)2CO3都直接电离产生CO2－3，但由于NH＋4能促进CO2－3的水解使⑤<①；②NaHCO3和④NH4HCO3都先直接电离出HCO－3，然后再依靠HCO－3电离才产生CO2－3，但由于NH＋4能促进HCO－3的水解使④<②；而H2CO3则依靠第一步电离出的HCO－3再进行第二步电离才产生CO2－3，故③电离出的CO2－3最少。
18、【答案】 (1)碱性 A2－＋H2O HA－＋OH－
(2)小于 H2A第一步电离的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离出H＋
(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
【解析】 (1)由二元酸的第二步电离特点可知，Na2A溶液呈碱性。(2)因0.1mol?L－1NaHA溶液中，pH＝2，即c(H＋)＝10－2mol?L－1，因二元酸的第一步电离彻底，其产生的氢离子抑制了第二步电离，故选“小于”。(3)因HA－只存在电离，故NaHA溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H＋、OH－，故不难排出离子的浓度大小顺序。
19、【答案】(1)2CH3CH2OH＋2Na?→2CH3CH2ONa＋H2↑ CS2(或热NaOH溶液)
(2)xS＋2e－===S2－x(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)
离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 4.5
(3)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋) 减小
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
【解析】 (2)负极发生氧化反应：2Na－2e－＝2Na＋，正极发生还原反应：xS＋2e－＝S2－x。在铅蓄电池中，铅作负极，当铅蓄电池消耗a g Pb时转移电子的物质的量为2a207 mol，而钠硫电池消耗a g Na时转移电子的物质的量为a23 mol，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍。
(3)Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O??HS－＋OH－和HS－＋H2O??H2S＋OH－，故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。当加入CuSO4时，Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使上述两个平衡均向左移动，使溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。而Na2S溶液长期放置有硫析出，则是由于S2－被空气中的氧气氧化所致。
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