2014年海淀区适应性练习理综化学试题 2014.3.16
可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 I 127 Pd 106
6．环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是
A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染
C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径
D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
7．下列实验操作中正确的是
A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
8．下列说法正确的是
A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖
B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
C． 的名称是2，3-甲基丁烷
D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键
9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸
钠性质的分析中，不合理的是
A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色
B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性
C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠
D．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性
10．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是
A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶
MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2- === CuS↓
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- === SiO32- ＋ H2O
C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O2 === Na2O2
D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：
NH4++Fe2++SO42－+ Ba2++3OH－ = BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ +NH3?H2O
11．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12g 14X中含有中子的物质的量为8mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
12．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是
A．充电时阴极区溶液pH降低
B．在使用过程中此电池要不断补充水
C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O
25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应
制取：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H < 0
请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
（填字母序号）。
a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O
b. 容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c. 容器中混合气体的密度不随时间而变化
d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
（写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信
息，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），
判断依据是
。
（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙
醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。
26.（15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
（2）装置B的作用是 。
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X，X的电子式
是 。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。
a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)
b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)
c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的
量浓度为 。
27.（13分）某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能
含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。
已知：① IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减；② I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
请回答：
实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式
【实验步骤及现象】
编号实验步骤实验现象
①用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
②向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
③向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝
（1）由实验②，可以得出的结论是 。
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反
应的离子方程式为 。
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 （填化学式）中。
实验II：测定加碘盐中碘元素含量
【实验步骤】
① 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液。
② 用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。
③ 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，
加入几滴淀粉溶液。
④ 用0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。
【实验数据】
实验编号123
Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02
（4）步骤①中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧
杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（5）达到滴定终点时的现象是 。
（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6。根据
实验数据，可计算出每1 kg碘盐中含碘元素 mg
（计算结果保留2位小数）。
28.（16分）γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的
对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下
图是根据实际需要和目的，对γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其
中B、C、F均为高分子化合物。
已知：a. b.
请回答：
（1）γ-PGA的单体的结构简式为 。
（2）γ-PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是 。
（3）B → C的反应类型是 。
（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是 （填字母序号）。
a. 能使KMnO4酸性溶液褪色
b. 存在顺式和反式两种结构
c. 与HBr发生加成反应可得到两种产物
d. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔
（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：
。
（6）C与E反应合成F的化学方程式为： 。
（7）E与邻苯二甲酸（ ）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的
增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有
种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
a. 1 mol 化合物能与2 mol NaHCO3 反应
b. 苯环上只有两个取代基，且相同
c. 苯环上的一氯取代物有三种
海淀区高三年级理综适应性练习
化学参考答案 2014．3
第I卷（，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号6789101112
答案BADCBCD
第II卷（非，共58分）
说明：
1．合理答案均可酌情给分；
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。
25．（14分）
（1）
（2）<
（3）b d （少选得1分，多选、错选无分，下同）
（4）增大CO2浓度（或增大压强）
（5）放热 反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）
（6）CH3CH2OH ? 12 e- + 3H2O === 2CO2 + 12H+ （CH3CH2OH可以写为C2H6O）
26．（15分）
（1）(3分)
（试管口微向下倾斜 1分；导管及塞子 1分；PdCl2
试纸1分；错画或少画一项扣1分）
（2）防止倒吸
（3）
（4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl
（5）① NaOH、Na2CO3（少些一种扣1分，多些、错写无分）
② b d（少选得1分，多选、错选无分，下同）
③ 1 mol/L （不写单位扣1分）
27．（13分）
（1）碘盐中不含Fe3+，含有Fe2+ （各1分）
（2）IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2 + 3H2O
（3）KIO3
（4）100 mL容量瓶 （不写100 mL扣1分；不写100 mL容量瓶不给分，同时写出药
匙等其他合理仪器不扣分）
（5）蓝色消失，半分钟内不变色
（6）31.75（3分）
28．（16分）
（1）
（2）生成无色气体
（3）取代反应
（4）a c（少选得1分，多选、错选无分）
（5）CH3CH2CH2CHO+2 Ag(NH3)2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（6）
（不写可逆符号不扣分）
（7）12
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