6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块
8．下列解释事实的方程式不准确的是
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HC1 = NH4C1
B．碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e— = Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e— = Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
10．.实验：
①0.1 mol?L-1AgNO3溶液和0.1 mol?L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；
② 向滤液b中滴加0.1 mol?L-1KI溶液，出现浑浊；
③ 向沉淀c中滴加0.1 mol?L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+ （aq）+Cl—（aq）
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
12．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备试剂X试剂Y
ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液
CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
25．（17分） 可降解聚合物P的恒诚路线如下
（1）A的含氧官能团名称是___ _________。
（2）羧酸a的电离方程是______ __________。
（3）B→C的化学方程式是
_____ ________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___ ________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是_______ __、 _。
（6）F的结构简式是_________ ____。
（7）聚合物P的结构简式是
_____ ___________。
26．（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ 。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：
_ 。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ 。
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：
12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式： 。
27．（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3?18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
。
（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO4— + Fe2+ + _________ = Mn2+ + Fe2+ + _________
（3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol?L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。
（4）己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
。
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。
28．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1—反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 。
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