2012届高考化学离子反应学业水平复习教案

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
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第二章 第二节 离子反应
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【课前自主自记】
一、酸碱盐在水溶液中的电离
1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为。酸、碱、盐等在水溶液中能发生电离,写出下列物质电离方程式:HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl (NH4)2SO4
2.从电离角度看,电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱;盐电离则产生金属阳离子[或铵根(NH4+)]和酸根阴离子。
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应: 在溶液中的反应实质上是 之间的反应,这样的反应称作离子反应。
2.离子方程式:用 来表示反应的式子叫做离子方程式,如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应可用: 来表示。书写离子方程式可按① 、② 、③ 、④ 四步进行。
3.离子方程式的意义:不仅表示 的化学反应,而且表示 的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用 来表示。
4.判断一个离子方程式的正误
①是否符合反应事实,如铜与盐酸不能发生化学反应,写出的离子方程式自然是错误的;
②强酸、强碱、和绝大部分可溶性盐有无写成离子形式;
③方程式两边是否满足原子守恒;
④方程式两边是否满足电荷守恒。
5.离子反应发生的条件及离子共存问题
下列几种情况离子反应能够发生,那么这些离子就不能大量共存。
①生成难溶物质。如:Cu2+和OH-不能大量共存:因为这两种离子会发生离子反应
②生成挥发性的物质。如:CO32-和H+不能大量共存:因为这两种离子会发生离子反应
③生成水(难电离的物质)。如:H+和OH-不能大量共存:因为这两种离子会发生离子反应
【考纲点拨】
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离;
2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式;
3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能正确书写常见的离子方程式。;
4.初步学会Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法。
【自主研究例题】
1.下列离子方程式书写正确的是: ( )
A.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ +Cl2 =Fe3++2 Cl—
B.碳酸钠溶液与盐酸反应CO32— +2H+ =H2O +CO2↑
C.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D.氢氧化钡溶液和硫酸混合:Ba2++SO42?====BaSO4 ↓
2.能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A.Cu2+、SO42—、OH—、K+ B.Fe3+、NO3—、Cl—、OH—
C.K+、CO32—、Cl—、H+ D.H+、Na+、Cl—、SO42—
3.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3

【我思我疑】

【教师点评】
【小高考连接】
【例1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④食盐中是否加碘
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
【例2】在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( )
A、H+、Na+、SO 、Cl- B、Ba2+、NH 、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、ClO— 、Br— D、H+、Fe2+、SO 、NO3-
【例3】在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是( )
A. Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、Ba2+、SO42- 、 Cl-
C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42—
【例4】下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe +Cu2+=Fe2+ +Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
D.澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
【归纳与思考】

【自主检测】
1.下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )
A.K+、Na+、OH-、NO3- B.Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO42- D.Fe2+、H+、NO3-、ClO-
2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ba2+、Cu2+、NO3?、SO42? B.CO32?、H+、Na+、K+
C.K+、Na+、SO42?、Cl? D.H+、Cl?、NO3?、Ag+
3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
4.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g.。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为
(4)请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求计算过程)
(5)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A. 该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol
B. 该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C. 该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D. 该混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-


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