摘要:氧化还原反应是贯穿高中始终的理论，它和原电池、电解池相关内容构成一个完整的知识体系，是高中化学的一个重要理论，因此认真分析四川省09年的高考中的氧化还原的相关题型对提高2010级高三学生的复习的针对性、减轻学生负担显得至关重要。

 

关键词:线索 稳定性  综合性 复习备考启示

 

引言: 根据其相关理论知识连续两年在高考题中出现，成为高考的热点之一！究其原因有：1、教材地位：氧化还原反应是贯穿高中始终的理论，它和原电池、电解池相关内容构成一个完整的知识体系，是高中化学的一个重要理论。2、氧化还原反应的知识体系有：1.氧化还原反应基本概念； 2.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算3.判断氧化性还原性的相对强弱（高三的常见的常见氧化剂与还原剂）高中教材每章都有氧化还原的相关实验和知识。3从高考纲解读和目标要求来看: 1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒和其它两大守恒掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算。因此认真分析四川省09年的高考中的氧化还原的相关题型对提高2010级高三学生的复习的针对性、减轻学生负担显得至关重要。

 

一、题列及解析

例1（09年四川省高考理综化学选择题8小题的B选项分值6分）

8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )。

A.无色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-                         

C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42 -、AIO2-

D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32 -、NO3-

解析：B项隐含条件是酸性溶液NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I - 

 

启示：

 

1.知识方面：学生应熟记各章节的重要无机氧化还原反应

[如：Fe＋4HNO3 ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；２Fe(NO3)3＋２ＫＩ＝２Fe(NO3)２＋Ｉ２＋２ＫNO3]

 

2.能力方面：学生应具备与考纲对应的氧化性还原性的相对强弱的判断推理能力，即、要求学生不仅能知道哪些离子有氧化性、还原性，而且要知道在何种情况下体现出氧化性.

 

3.了解溶液的酸碱性和pH值 。本题很好的体现了考纲要求，比较基础、能很好的实现扩大知识覆盖面的例题意图、同时有一定的综合性突出考查学生的能力和素质。

 

例２（09年四川省高考理综化学选择题7小题的B选项6分）

 

下列有关物质检验的实验结论正确的是（B）

 

选项

        实 验 操 作 及 现 象

实 验 结 论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42 -

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成

该物质一定属于醛类

 

题中B选项是一个关于Fe2+的还原性和Fe3+检验的实验操作相结合的一道试题，这两部分知识无论从考纲和平时的大纲来都是要求学生掌握的重要知识点。体现高考命题立足教材、不超纲。很好的体现着指挥捧的作用

 

启示：1、内容上来看：本题知识范围是出自高二、高一，所以高三化学复习的重心还这两册，2、本题考查的是平时大纲要求掌握的内容，它同时也是高三教材实验设计一章里中强调学生必须掌握检验方法的几种离子、物质的一部分。3、高三教学复习应抓好基础、注重教材、狠抓落实，这是永不过时的策略。近年越来越多的高考试题有很多是从高中的教材中尤其是高三教材的内容中进行改变和引出，这可能是对当前的很多学校高中化学教学中出现“高一、二抢进度、高三忙考试”复视高三教材教学的题海战术现象的一种调试和纠正。

 

例3（09年四川省高考理综化学２６第Ｉ题）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写下列空白：

（1）       移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）       用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

 

 

 

(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）  重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

评析：这是一个很常见缺项配平题，缺项是氧化产物！这是可以说在近几的理综考试都很少见的，命题人考虑到了当前学生和教材实际，即，学生对H2O2性质有一定了解、高一教材对其有一定程度的介绍，从而化解了难度。体现了“足教材、突出能力”的命题特色，使学生心态保持正常、平稳发挥！同时对电荷守衡、得失电子守衡、质量守衡的掌握情况进行了必要的检查，学生要配平时还得按一定顺序运用才能顺利解题，从而附带考查了学生的方法和技能的发展情况。当然学生如果没有完备的知识结构，H2O2中的O原是全部变成O2还是一部分变成O2会给学生造成矛盾和冲突。

 

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

     该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

 

实 验 内 容

实 验 方 法

实 验 现 象

验证氧化性

取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入

过氧化氢溶液。

（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）

产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。

（溶液变蓝色。）

验证不稳定性

 

 

 

【解析】（1）验证氧化性，选用具有还原性硫化氢的饱和溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。学生用第二种方案作答的比较多原因是H2O2相对来说要熟悉一些，KI淀粉试纸是高中专门用来检验氧化性试剂常用的，因而学生不难联想到H2O2遇到碘化钾淀粉变蓝的结果。硫化氢相对来说不是现行人教版的的内容，相对来说稍稍超了一点纲！尽管它的相对应的现象要明显一点；值得注意的是I2遇见过量的还会被H2O2氧化面产生褪色现象，笔者曾做过此实验褪色现象相当明显,故本题的第二套答案中强调下过氧化氢少量是很有必要的。本题将氧化还原反应原理和基本实验设计能力结合起来考查，当然从试题结构和意图上来看出题都好像要让学生先行判断氧化性强弱从而断定反应能否进行，从而突出考纲的要求和对学生灵活运用知识的能力的考查。从这个方面来说体现高考从知识立意向能力立意的的倾向，这个出发点是好的，指导着当前教学改革。但是没有从整体考虑到学生实际、教材实际和试卷整体难度这不能不说是它的一个不足之处。

 

例4（09年四川省高考理综化学选择题27小题）27.（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

请回答下列问题：

（1）     组成B单质的元素位于周期表第_三___周期，第IIA_族。化合物C的电子式为_

（2）     J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强。

（3）     写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

4NH3+3O2 2N2+6H20

 

（4）     写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：

 

 Mg3N2+8HNO3   2Mg(NO3)2+3NH4NO3

 

（5）     上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_2_个。

 

解析:上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有__个3分。

分析：本题目涉及的氧化还原反应比较多，其中作为题眼的有：1 B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气2连续氧化这一题眼：ALM N3能判别氧化剂、还原剂等氧化还原反应的基本概念

 

 二09年四川高考理综化学氧化还原知识试题主要特色及变化

     2009年四川省高考化学试题，总体感觉试题难度稍有加大，比2008年略高（全省理综平均分仅120分）;试题的主要特点是:题型稳定性好、综合性强、线索明显。

 

1、保持试题题型的“稳定性”，强调知识理解的透彻性，注重学生运用知识时思维的灵活性考查

 

稳定性：题型上沿用了以前：①氧化性还原性强弱的判断；②根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；③配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

 

知识理解的透彻性：对物质的氧化性（还原性）考查时不仅要学生学知道物质具有这种性质而且还要学生知道是在哪种情况体现了氧化性（还原性）进一步还要学生会设计实验验证氧化性（还原性）

 

用知识思维的灵活性考查：上述螺旋式的难度设计要求学生平时扎牢基础不能死记硬背；同时也提示我们教师：高三教学应在“懂、透、活”上做好设计，不搞题海战术，把学生思维素质的提高真正落到实处

 

2、综合性强：最主要的体现是氧化还原反应相关理论考查和实验能力考查联姻了

通过离子共存、氧化性还原性离子的检验、突出了教材主干知识的考查；双氧水氧化性检验和含量测定体现出了定性和定量实验相结合等方式，考查了化学实验基础知识（酸碱中和滴定）及其基本技能，并使之和氧化还原反应原理相结合；这样整个试题从题型、学生基本知识和基本技能上较08年就有了很大的突破。原电池电解池知识这一氧化还原反应迁延性知识的出现（近5年来四川高考没出过此题型）使得此题具有很好的区分度和难度；最后无机推断题里和氧化还原反应相结合ALM N ，突出对学生的归纳能力这一化学基本学科素养的考查。

 

3、氧化还原反应知识成为本次高考化学试题的主线

本年理综化学题与氧化还原反应有关的试题分值达31分之多（如果加上两个电极反应达到37之多），主要分布在：选择题7、8、10第二卷26、27、29，十二个题中6个题都涉及氧化还原反应，以它为主线难度演变上其物点是：先立足基础、突出主干、先易后难

 

三、复习备考启示

 

1、认真研读《考试大纲》，做到心中有数。

　　《考试大纲》是专家命题的依据，只有研读《考试大纲》，复习备考才能做到有的放矢。要对《考试大纲》中的“了解”、“理解”、“综合应用”各种层次的要求做到清楚明白，特别是对说法有所变化的内容更要注意，因为这很可能是试卷出题的地方，应讲透学活。总之，复习备考应始终遵循《考试大纲》，这样才能达到事半功倍的效果。

　

　2、善待课本，狠抓“双基”。

　　课本和教材是专家、学者们创造的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，已经相当成熟，所以加强“双基”教学是我们每年在高考过后都要强调的话题，而且是如何强调都不过分。特别是近三年四川高考试题中的试题的知能考查启示我们：高一、高二是基础（也是应复习重点），高三教材上的试题投射出的能力要求也不容忽视！总体上高考复习一定要降低难度；同时提醒学生注意多角度审视复习内容，比如说，带着氧化还原反应的角度去复习无机知识、使理论和知识相结合从而构建知识网络，扎扎实实完成教学任务，形成坚实的知识体系，这样才能在今后的高考中立于不败之地。

　

　3、扩大学生视野，注意科学发展前沿。

关注环境与社会，了解科学研究的最新成果，也是高三复习的重要一环。

总之，只要在高考备考中，注意抓好学生的基础知识，想方设法地培养学生各种能力，处处做到以学生为主体，讲解不宜过深，练习不宜偏难，科学高效地提高教学质量，就一定能在理科综合考试中取得好成绩。

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