摘  要：在近几年的全国高考化学试题中，选择题的分数约占总分的40%～50%，可以说解答选择题质量的好坏直接影响着整份试卷分数的高低。本文以2009年全国高考理综卷I的选择题为例，探讨了高考化学选择题的解题策略。

 

关键词：高考化学 选择题 解题策略

 

在近些年的全国高考理综试卷中，一般在21道选择题中有8道是化学部分的题目，约占化学部分总分的45%，由此可见，选择题在高考试题题型中的重要地位。但每次高考理综考试结束后，总有些同学会为选择题耗时太多，导致后面的主观题没有时间作答而惋惜不已。究其原因，主要是解题方法不当，习惯用常规方法解题，经常是“小题大做”，耗费宝贵的时间。如果能够抓住题型特点，运用合适的解题策略，不仅可以提高解题速度，也可以保证答案的正确性，下面我们就以2009年全国高考理综卷I 的选择题（化学部分）为例，归纳几种解题策略供读者参考。

 

1.筛选法

筛选法，顾名思义就是逐一选项筛选答案，将不符合题意的答案排除掉，留下的即为正确答案，因此，也可叫做排除法。

 

[例1]（2009全国高考理综卷I第I卷第6题）下面各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（   ）。

A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-             B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

C．K+、Ba2+、Cl- 、HSO3-           D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+

 

[正确答案]D。

[解析]本题侧重对考生是否掌握“离子不能大量共存的规律”的考查。对于高考考生来说，这部分内容应该是熟练掌握的知识点，得分较为容易，但是在题干中，出题人设置了3个条件“在溶液中能大量共存”、“加入NaOH溶液后加热既有气体放出”“又有沉淀生成”来增加题目的难度，如果考生忽略任何一个条件都可能造成解题失误。为保证答题的正确性，我们可以用筛选法来逐一排除答案，首先根据“在溶液中能大量共存”这一条件就可以排除B选项，因为NH4+ 和AlO2ˉ 发生双水解反应，不能共存；其次根据“加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成”排除A、C，因为A、C中的阳离子和OHˉ反应均不能产生沉淀，因此答案选D，我们还可以根据三个条件来验证答案，以求解题准确无误。

 

[例2]（2009全国高考理综卷I第I卷第8题）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（   ）。

A．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

B．2KMnO4+HCOOK+KOH==2K2MnO4+CO2↑+H2O

C．MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 

D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

[正确答案]B。

 

[解析]本题既考查氧化还原反应的实质，又考查KMnO4在酸、碱条件不同时的氧化产物不同。KMnO4在酸性条件下的氧化产物为CO2，在碱性条件下的产物为CO32- 。本题采用筛选法，可以很快将A、C、D排除。

 

[例3]（2009全国高考理综卷I第I卷第12题）有关下图所示化合物的说法不正确的是（   ）。

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

 

[正确答案]D。

 

[解析]本题考查有机物官能团的结构与性质特点。通过图示我们可以看出该化合物具有以下官能团：烷基、苯环、碳碳双键、酚羟基和两个酯基，结合我们所学的有机物的知识，可以逐步筛选答案。有碳碳双键可以发生加成反应，有烷基可以发生取代反应，A正确；该化合物有一个酚羟基和两个酯基，所以最多可与“3 mol NaOH”发生反应，B正确；有苯环可催化加氢，有碳碳双键可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；有酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应，但是能“与NaHCO3溶液反应放出CO2气体”的必须是羧基，该化合物结构中不含羧基，因此，D不正确，所以答案选D。

 

筛选法是解决一般常规选择题的方法，没什么太多的技巧可言，要求考生要仔细认真地看懂、看全题干条件，筛选与题意不符的选项。在高考选择题里比较难解并容易出错的应该是计算型的选择题，这类选择题如果按照常规方法筛选答案，很容易将解题过程复杂化，从而浪费时间，针对这类计算型选择题，也要选择合适的解题方法，才能达到事半功倍的效果。

 

2.化学式变形法

化学式变形即寻找不同化合物之间的相同点，将其化学式变形为不同化合物的通式。这是化学高考题中一类常见的题型，常用于揭示复杂化合物的组成规律，并为与化学式有关的组成计算铺平道路。

 

[例4]（2009全国高考理综卷I第I卷第9题）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（    ）。

A.  B.  C. D.

 

[正确答案]C。

 

[解析]化学式变形即找出乙酸和单烯烃的相同点。乙酸的化学式为C2H4·O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，除“O2”外的碳、氢个数比为1：2，因此，混合物的通式可以写成“CnH2n·O2”，φ(O2)=a；φ(CnH2n)=1-a；φ(C)=(1-a)×12n／14n=6(1-a)／7。

 

化学式经改写后，题目就变成的简单的计算，不易出错且节省思考时间。一般求混合物中某种元素的质量分数多用这类解题策略。

 

3.守恒法

守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷总数）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某种粒子（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，以它们作为解题的依据，这样可以避免书写和配平复杂化学方程式，从而提高解题速度和准确性。

 

[例5]（2009全国高考理综卷I第I卷第7题）将15 mL 2 mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?L-1  MCln 溶液中，恰好将溶液中的 Mn+ 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（    ）。

A. 4   B.  3   C. 2   D. 1

[正确答案]B。

[解析]本题中题干信息给出“恰好将溶液中的Mn+ 离子完全沉淀为碳酸盐”，根据电荷守恒的观点，溶液中Na+与Cl-的物质的量相等，即n(Na+)=n(Cl-)；

15 mL×2 mol?L-1×2=40 mL×0.5 mol?L-1×n；

即n=3。

[例6]（2009全国高考理综卷I第I卷第10题）用0.1 mol?L-1的盐酸滴定0.10 mol?L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（   ）。

A. c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)       B. c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)       D. c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

 

 [正确答案]C。

 

[解析]本题看似考查的是酸碱中和滴定的原理及过程，实际上只是“溶液中呈电中性”的应用，溶液中只存在四种离子，根据溶液中正、负电荷守恒的原理，阴、阳离子的所带电荷应该相等，即有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，C答案是“不可能出现的”。

运用守恒法解题使题目简单化，但要求考生熟悉守恒法应用的题型，一般来说，有关溶液中粒子个数或浓度的比较、求解都可以应用守恒法来解题。

 

4．差量法

 

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这个差量可以是质量、物质的量、气相物质的体积和压强、反应过程中的热量等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量（理论差量）跟已知差量（实际差量）列成比例，然后求解。

 

[例7]（2009全国高考理综卷I第I卷第11题）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是（    ）。

A.   B.   C.    D.

[正确答案]A。

[解析]本题用常规的计算方法来解答会比较繁琐，差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。           2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O      △m

                      2×84       106               62

                       m1 g                      （w1-w2）g

φ(Na2CO3)=1－(m1／w1)= 。

 

5．图像分析法

解化学图像题必须抓住图像特征，分析辨识图中“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，并与有关概念、反应规律、物质性质等相结合，综合思考，从中发现条件，确定关系。

 

[例8]（2009全国高考理综卷I第I卷第13题）下图表示反应X(g)?4Y(g)+Z(g)，△H?0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

 

 

 

下列有关该反应的描述正确的是（   ）。

A.第6min后，反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少

[正确答案]B。

 

[解析]解图像题的关键是将数学图像与化学原理结合起来，一般来说。图像解析题都与化学平衡和影响化学反应速率有关，看懂图像可以使解题方法更加简单可行。如例题8，选项A中所述“……，反应就终止了”是错误的，该反应是可逆反应，依据图示到第6min后，反应物浓度始终保持不变，则达到化学平衡状态，而非反应终止了；

X(g)?4Y(g)+Z(g)，△H?0

起始： 1.0    0     0

转化：  x     4x    x

平衡： 0.15   4x    x

依据上式，可计算出X的平衡转化率为85%，所以B是正确的；由于该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，X的平衡转化率将小于85%，所以C错误；若降低温度，平衡向正反应方向进行，v正增大，v逆减少，所以D也是错误的。

 

纵观近几年全国高考理综试卷化学部分的选择题，要提高解题速度，就要简化数字运算或不用数字计算，要集讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维能力和解题技巧训练，强化“综合智力”。2009年的考题相对来说比较基础，有利于调整和稳定考生的考试心理状态，掌握一定的解题策略并合理运用，则更有利于考生在考试中发挥出较好的水平，考出较高的成绩。

 

 

 

作者简介：

王后雄（1962—），男，教授，华中师范大学化学教育研究所所长，从事中学化学课程教学研究以及考试学等方面的研究；

马力（1986—），女，华中师范大学化学教育研究所2008级硕士研究生，从事中学化学课程与教学论研究。

     夏昌伟（1985—），男，湖北潜江人，现为河北省邯郸一中化学教师。联系方式：15103103160。

 

 

  

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