可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Cu 63.5

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团

B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

解析：常见的糖类化合物的官能团：有的是多羟基醛（如葡萄糖），有的是多羟基酮（如果糖），因此A选项错误；油脂的皂化反应生成的是高级脂肪酸钠盐和甘油，因此C选项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，应含有羧基和氨基，因此D选项错误。

答案：B

知识点：有机化学基础，涉及到糖类的组成与结构、油脂和蛋白质的性质、氨基酸的结构特点等。

8．水溶解中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－         B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－

C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－                              D．K+、NH4+、OH－、SO42－

解析：Al3+和CO32－发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2而不能共存，因此A选项错误；H+、Fe2+、MnO4－能发生氧化还原反应而不能共存，因此B选项错误；NH4+、OH－能结合生成弱电解质氨水，因此D选项错误。

答案：C

知识点：离子共存。

9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子

B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

解析：8g O2的物质的量为0.25mol，含氧原子的物质的量为0.5mol，每个氧原子含有8个电子，所以含的电子总数为4NA，因此A选项正确；由于一水合氨属于弱电解质，在水中只能部分电离，所以1L 0.1mol·L－1的氨水中含有的NH4+个数应小于0.1NA，因此B选项错误；在标准状况下，盐酸是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，而且盐酸属于强电解质，不存在HCl分子，因此C选项错误；根据Na元素化合价从0到+1的变化，知1molNa完全被氧化失去的电子数应为1NA，因此D选项错误。

答案：A

知识点：阿伏伽德罗常数的应用。

10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

解析：A选项两者没有因果关系，前者是盐类的水解，后者是铵盐的不稳定性，因此该选项错误。B两者没有因果关系，后者没有氧化性，KSCN溶液可以鉴别Fe3+，是利用二者发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3，因此该选项错误；。C选项后面说法错误，应该是反过来就正确了。玻璃的主要成分是SiO2，可与HF（氢氟酸）反应生成SiF4和H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应该不存在塑料瓶中。

答案：D

知识点：元素化合物的性质、化学实验基本操作、离子的检验以及试剂的保存等。

11．下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫         B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅   D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

解析：A选项，利用了SO2的漂白性；B选项，除水垢一般用弱酸（醋酸）而不用强酸，硫酸会生成CaSO4阻碍CaCO3继续溶解；C选项，高温下二者能发生反应生成粗硅；D选项，重金属离子一般用硫试剂（如：硫化钠等）转化为难溶物而除去。

答案：B

知识点：元素化合物的性质、粗硅的工业制备、化学与生活（除水垢，污水处理）等知识。

12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)

C．饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

解析：A选项中c(H+)＝10－4mol·L－1，因此该选项错误；B选项中HCO3－在水溶液中既能水解，又能电离，所以c(Na+)＞c(HCO3－)，因此该选项错误； C选项由电荷守恒，知其正确；D选项，由于温度没有指明是25℃，所以水的离子积不确定，无法计算出c(OH－)的大小。

答案：C

知识点：pH的计算、水的离子积以及离子浓度大小的判断等。

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。

22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

 

 

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

解析：根据题目中的“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，推知该单质是F2，所以T是Cl元素、X是S元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。A选项，稀有气体元素不参加原子半径和非金属性的比较；R原子(F)的电子数是9，Q原子(Br)的电子数是35，相差26；C选项，同主族元素，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即非金属性：F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr；D选项中，Cl元素的非金属性强于Br元素，所以HClO4的酸性强于HBrO4。

答案：B、D

知识点：元素周期表中的“位、构、性”三者之间的关系。

23．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

C

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

解析：B选项，Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应；D选项，铁粉和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁。

答案：A、C

知识点：元素化合物知识的应用

三、非选择题:本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：反应①：

（1）化合物Ⅰ的分子式为         ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗       molO2。

解析：根据I的结构简式知其分子式为：C6H10O3；将其分子式改写为C6H4·3H2O，不难看出1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7 molO2。

答案：C6H10O3   7

（2）化合物Ⅱ可使         溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.

解析：化合物Ⅱ含有碳碳双键、醇羟基，因此可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，知其是卤化物的水解反应，化合物Ⅲ应为：

反应方程式为：

 

答案：溴水(或酸性高锰酸钾)   化学方程式见解析

（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1:1:1:2，Ⅳ的结构简式为_______.

解析：从题意知发生的是消去反应，化合物Ⅲ只能从氯的右边邻位消氢，Ⅳ的结构简式为：

答案：

（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为______，Ⅵ的结构简式为______。

解析：化合物Ⅴ无支链，碳链两端呈对称结构，说明含有两个羟基。所以Ⅴ的结构简式为：

HO－CH2－CH＝CH－CH2－OH

 

在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。说明Ⅵ是羟基氧化为醛基，所以Ⅵ的结构简式为：

OHC－CH＝CH－CHO

 

答案：Ⅴ的结构简式为：

HO－CH2－CH＝CH－CH2－OH

 

Ⅵ的结构简式为：

OHC－CH＝CH－CHO

 

（5）一定条件下，

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为                       。

解析：根据反应①的反应机理知是脱掉羟基和一个氢原子，所以从所给物质看只能脱掉三键上的那个H，故生成物的结构简式为：  

答案：结构简式见解析。

知识点：有机化学基础、有机化学计算、有机物的性质以及结构简式的推导及书写。

31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

 

（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq) + O3(g)＝IO－(aq)+O2（g）△H1

②IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I－(aq) + H+(aq)  I2(aq) + H2O(l)   △H3

总反应的化学方程式为_______，其反应△H＝_________.

解析：根据盖斯定律，将三式相加得：

2I－(aq)+ O3(g) +2H+(aq)I2(aq) +O2(g) + H2O(l)

△H＝△H1+△H2+△H3

答案：见解析。

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______.

（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

图14

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

解析：①由2I－(aq) + O3(g) + 2H+(aq)  I2(aq) + O2(g) + H2O(l) 可知消耗酸，c(H+)降低，所以pH升高

②图13中的A为_____，由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____.

解析：②根据由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，可知2Fe3+ + 2I－ ＝ I2 + 2Fe2+  所以A为Fe2+

③第2组实验进行18s后，I3－浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A.c(H+)减小     B.c(I－)减小     C. I2(g)不断生成          D.  c(Fe3+)增加

解析：Fe3+氧化I－生成I2，使平衡向c(I－)减小的分析移动。

答案：B、D

（4）据图14，计算3－18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

解析：3～18s内I3－的变化量为11.8×10－3mol·L－1－3.5×10－3mol·L－1 ＝ 8.3×10－3mol·L－1，时间为15s，所以用I3－的浓度变化表示化学反应速率为：

＝ 5.5×10－4mol·L－1·s－1

知识点：盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。

32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

     （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                。

解析：根据电解精炼铜的原理，在电解精炼银时，粗银作阳极，纯银作阴极，溶液用硝酸银溶液，阳极的电极反应是：Ag－e－＝ Ag+，阴极反应式为：Ag+ + e－＝Ag； 滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体是NO，NO不稳定在空气中迅速变为红棕色的气体为NO2， 反应的方程式为：2NO + O2＝2NO2

答案：Ag+ + e－＝Ag   2NO + O2＝2NO2

（2）固体混合物B的组成为                  ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为            。

解析：未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃可知B为Al(OH)3和CuO.  若NaOH过量有：Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+2H2O

答案：Al(OH)3和CuO    Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+2H2O

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：  CuO +   Al2O3    CuAlO2  +    ↑

解析：根据化合价来配平：反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低，Al没有变化，所以另有元素升高，只能是生成氧气。4 CuO + 2 Al2O3  4 CuAlO2  +  O2↑

答案：4，2，4，O2

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液_____ L。

解析：由铜元素守恒得n(Cu)＝＝50.0mol。则CuAlO2为50.0mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3为25.0mol，所以需要体积为25.0L

答案：50.0   25.0

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是            、过滤、洗涤和干燥。

解析：蒸发、浓缩、冷却、结晶

答案：蒸发、浓缩、冷却、结晶

知识点：电极反应式的书写，化学方程式的书写，离子方程式的书写，氧化还原反应类型的方程式的书写、配平以及产物的判断，化学计算等知识。

33.（17分）

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①下列收集Cl2的正确装置是          。

解析：Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；Ｄ吸收氯气不能收集。

答案：C

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是               。

解析：氯气和水反应为可逆反应，所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO－

答案：Cl2、HClO、ClO－

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，      

                                                             

解析：用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，静置。发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色。

答案：见解析

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①     完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极         。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是     ，其原因是         。

解析：以Fe和Cu做电极为例，如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应，

由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下：

    

由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应，置换出的Cu附着在Zn表面，阻碍了Zn与CuSO4的接触，不能提供稳定电流。反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选     作阳极。

解析：根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。

答案：Zn

知识点：化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理（原电池和电解池）等知识。

 

作者简介：栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。

联系电话：  15931311290     QQ： 274799672    E-mail：luancunwu@126.com

 

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