保密★启用前［考试时间：11月2日上午9：00-11：30］级第一次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。可能用到的相对原子质量： Cl－35.5 H－1 O－16 S－32 Na－23 Ba－137第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题）在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共7题，每题6分。1.化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.11gT2O含有的中子数为6NAB.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NAC.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAD.标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小为：Z＞Y＞XB.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OH＋浓度为H4＋、Na＋、NO3－、Cl－NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋SO2气体K＋、Na＋、ClO－、SO42－2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－5.汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A.加热、平衡①、②可能都向左移动B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO()2CO2(g)＋S() △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C.平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大7.下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na＋CH3COO－OH－H＋NH4＋Cl－OH－H＋8.（16分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为 化合物YW3的空间构型为 。（2）R基态原子的电子排布式为 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，其中一个Q原子紧邻 个R原子。（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－σ键与键的数目之比为 。考点：考查核外电子排布、杂化轨道、空间构型、电负性、共价键、配位健以及晶体结构与化学式判断等9.（14分）CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2＋3H2CH3OH＋H2O（1）提高甲醇产率的措施是 。（2）分析图中数据可知，在220 ℃、5MPa时，CO2的转化率为 ，再将温度降低至140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将 （填“增大、减小 或 不变“ 下同），CO2的转化率将 。（3）200℃时，将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K＝ 。(要求写出算式和计算结果)（4）已知已知：CO的燃烧热△H＝－283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ/mol、CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.1KJ/mol，写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式 。考点：考查考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响；反应速率和平衡常数的计算以及盖斯定律的应用10.（16）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO4?yH2O2?zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00ml第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.请回答下列问题：（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有 。（2）配平下列离子方程式______MnO4－＋H2O2＋Mn2＋＋O2↑＋考点：考查一定物质的量浓度的配制；氧化还原反应的配平和有关计算；氧化还原滴定仪器选择、误差分析以及物质组成的有关计算11.（12分）碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(浓) Li2SO4＋Al2O3?4SiO2?H2（2）由于Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1，所以如果加入石灰石以调节溶液的pH到6.0～6.5，此时沉淀的杂质离子有Fe3+、Al3+。（3）由于亚铁离子的沉淀pH较大，所以必须利用氧化剂将亚铁离子氧化生成铁离子，以及便于除去。双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。石灰乳和Na2CO3溶液能分别与铁离子、镁离子以及该离子结合形成沉淀而除去，反应的离子方程式分别是3Ca(OH)2＋+＝3Ca2+＋2Fe(OH)3↓、Ca(OH)2＋Mg2+↓Ca2+＋CO＝CaCO3↓。（4）根据溶解度表可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而降低，因此用热水洗涤可减少Li2CO3的损失。（5）根据转化图可知，在生成碳酸锂的同时，还有硫酸钠生成，所以从滤液c中可回收的主要物质是Na2SO4。考点：考查碳酸锂制备流程图的有关判断、分析以及实验设计与评价等四川省绵阳市届高三第二次诊断性考试化学试题 解析版
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