镇江市届高三上学期期末考试化 学 注意事项：1．120分。考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第Ⅰ卷 选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法的是 煤的气化液化是使煤变成清洁能源的有效途径高纯硅太阳能电池，二氧化硅光导纤维利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．C．乙烯的比例模型： D．NH4Br的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol?L－1 NaClO：Fe2+K+、I一、Cl－ B．1.0 mol?L－1NaAlO2溶液：K+Ba2+、Cl－HCO3－ C．－×10-12 mol?L－1－－ D．cH＋/c(OH－＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－．5． A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 ① ② ③ ④A．装置①除去Cl2中含有的少量HClB．装置②C．装置③：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．装置7．①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂 *** ③ MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA． B． C． D．8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－0.1 NAB．7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．，22.4 LCCl4分子中含有共价键数为4NAD．电解，阴极时，转移的电子数为0.NA9．下列离子方程式正确的是A．SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．H2O2滴入酸KMnO4溶液：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2O D．NaHSO4Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明KspBaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．B．C．1 molNaOH溶液反应时最多消耗2 molNaOHD．．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序为：rXrY＞rZ＞rW＞rQB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结 论向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol?L－1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－在0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol?L－1?min－1B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 molD．温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15．25oC2amol?L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．pH＝3时，c(F一)＜c(Na+) B．c(F一)＞c(HF)时， C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D．pH=4时，：cHF)+c(Na+)+c(H+)－cOH－=2amol?L－180分）16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 ▲ 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 ▲ 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 ▲ 。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 ▲ 。在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 ▲ 。A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液17．（1分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：（1）有机物D中含有的官能团有酯基、 ▲ 、 ▲ 。（2）由E生成F的反应类型为 ▲ 。（3）下列CD的有关说法正确的是 ▲ 。a．使用过量的甲醇，提高的产 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇是反物，又是溶剂 d．（）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： ▲ 。 ①属于α-氨基酸；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。（）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是 ▲ 。（）写出由C生成D的化学方程式： ▲ 。（）已知：。请写出以、CH3CH2CH2COClCH3OH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如：18．（1分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有KCO3、ClO2和CO2等，写出化学方程式▲ 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器烧杯 ▲ ；B也必须添加温度控制装置，应是 ▲ ”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，补充从NaClO2溶液中得NaClO2的操作步骤：① ▲ ； ▲ ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）①滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是 ▲ 。②原ClO2溶液的浓度为 ▲ g / L（用字母代数式表示）。．饮用水中NO3一对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：请回答下列问题：（）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是 ▲ 、 ▲ ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 ▲ 的利用率降低。（）已知过滤后得到的滤渣是，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 ▲ 。（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 ▲ 。（4）饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是 ▲ 。20．（1分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3的体积保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ ▲ 。（）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ▲ （写出一种即可）。（）是MCFC燃料电池，以水煤气（CO、H2）江苏省镇江市届高三上学期期末考试化学试题
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