江西省赣州市四所重点中学(赣州一中、平川中学、瑞金一中、赣州三中)第一学期期末联考高一化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1,C 12 ,O 16 ,Na 23,S 32,一、选择题(每小题只有一个正确答案;共48分)1.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是( )A. CO+CuOCu+CO2 B. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA 3.下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用玻璃棒的是( )A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤【答案】A【解析】4.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述,正确的是 ( )A.通常情况下,它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式 C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物5.下列实验操作中错误的是( )A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上6.实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是 ( )A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH37.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.Na和Mg都可以用电解法冶炼得到B.Na2O和Na2O2分别与CO2反应的产物相同C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱考点:本题考查金属及其化合物的性质。9.下列离子方程式正确的是( )A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O11.实验室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正确的是( ) A. 称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液B. 称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液C. 称取12.9 g Na2CO3?10H2O 固体溶于水配成450mL溶液D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释12.还原某二价金属的氧化物4克,需0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量为( )A.24 B.40 C.56 D.6413.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A.肯定有SO2 和NO B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2 ,可能有O214.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是( )物 质氧 气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g503223反应后质量/g24729x A.根据质量守恒定律,x的值应为0 B.反应后的生成物是二氧化碳和水C.物质W只含碳和氢两种元素 D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素16有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是( ) A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙二、填空题17.(14分)按要求回答下列问题。(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ,在标准状况下的体积约为 ,所含原子数为 。(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:①Na2CO3固体(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2) ③Mg粉(Al) ④CO2(SO2) 18. (6分)中学常见的某反应的化学方程式为A+B?→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。请回答下列有关问题:(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为 。(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为 。(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是黄绿色刺激性气味的气体,其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式 。19.(12分)现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体(2)X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体。(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈黄色溶液。(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M。请完成下列问题:①写出下列物质的化学式:XZ ,X2Y ,M 。②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 (填化学式)③A的单质与Z的单质反应的化学方程式: ④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式: 。⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 。三、实验题20. (14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,能被过氧化钠氧化生成硫酸钠,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________,证明SO2未被氧化;假设2:反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化;假设3:__________________________证明______________________。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下: (2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断, SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:____________,完全被氧化:____________。(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。四、计算题(共6分)21.配制250ml 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液,需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1.0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升? 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的江西省赣州市四所重点中学(赣州一中、平川中学、瑞金中学、赣州三中)高一上学期期末联考试题(化学)
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