理综化学试题7．下列说法正确的是A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定C．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．用 nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为1 nAB．常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5nAC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 nA D．1 mol氨基（—NH2）中含电子数为10 nA9．下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：选项陈述I陈述IIA常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应11．室温下，对于0.10 mol?L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)?c(OH-)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝1312．下列实验操作正确的是：A．保存液溴时，上层用水液封并装在带橡胶塞的试剂瓶中B．在蒸发皿中加热Na2CO3?10H2O使其脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于IA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则A．气态氢化物的稳定性：乙>丁 B．原子半径：甲＜乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物 D．甲、乙、丁最高价氧化物对应水化物酸性依次增强23．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移31．（16分）铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：请回答下列问题： （1）第步存在平衡：2CrO42黄色+2H+Cr2O72-(橙色+H2O，写出该反应的平衡常数表达式，K= ，若平衡体系的pH=2，则溶液显 色，下列能说明第步反应平衡状态的是 a．Cr2O72和CrO42的浓度相同 b．2v (Cr2O72) =v (CrO42-) c．溶液的颜色不变（2）为进一步研究初始pH和草酸浓度对第步反应速率的影响，作对比实验如下表： I.完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a上画出实验丙中Cr2O72的浓度变化曲线。II.测得实验甲和乙溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明 ；实验甲中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)= mol/(L?min) (用含字母的代数式表示)；（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)， 常温下，溶度积Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使c(Cr3+)不高于10-5mol/L，溶液的pH应调至 。32（16分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO从提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 ℃。（2）请配平下列除铁的化学方程式： Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑ （3）“除钙、镁”的原理反应：MgSO4+2NaFMgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSPCaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 。（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、 和 ；“操作X”包括 和 。（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6C6)中（如图所示）。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，写出该电池放电时的正极反应式 。33．分研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1:1）制备SO2并进行性质探究实验。（1）D中的实验现象是：____________________________，CE中溶液都褪色，分别体现SO2__________、_________性质。（2）请在方框中画出收集SO2尾气处理装置（相关试剂）（3）研究小组发现B中有白色沉淀，，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是_________，形成该沉淀的方程式有：________________________________________________________。为进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行试验，B中没有出现浑浊。下列气体可以作为X气体的是________(填序号，不定项选择)A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO24）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称其质量为0.233g，则：检验沉淀已经干净的实验操作是试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）。2013-2014学年度高三联考理综化学试题参考答案30.（16分）(方程式3分，其余每空2分)（1）C6H8O4；4（2）取代反应（或水解反应）；（3）（4） 或CH2=C(CH2COOH)2（5）31.（16分）（1） （2分） 橙色（2分）c（2分）（2）I.乙：60 丙：60 35（共2分，任错一处不得分） （2分）II.在其他条件相同时，溶液初始pH越小，酸性越强，反应速率越快（2分）；2c0-c1)/t1（2分）（3）5（或5）（2分）3 ，6，6，1，5，6（2分）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3＝Na2Fe6 (SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑（3）1.5（3分）（4）NH4（1分）、Na（1分）；洗涤（1分）、干燥（1分）； （5）CoO2 + Li + e-＝LiCoO233．（1分）（1）出现淡黄色浑浊（或淡黄色沉淀或淡黄色固体）（分）漂白性、还原性（各1分，共2分）（2）（2分，只画装置0分，标注或标澄清石灰水扣1分）（3）BaSO4（2分）；SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（共3分）；AD（2分）（4）①取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净（2分）；②（2分，列式1分，结果1分浸出、过滤稀H2SO4浸出液矿渣草酸铵溶液溶液除铁Na2CO3溶液除钙、镁NaF溶液过滤滤渣水钴矿磨矿操作XCoC2O4?4H2O沉淀过滤广东省揭阳一中、潮州金山中学2014届高三下学期期初联考化学试题
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