甘肃省河西五市普通高中届高三第一次联考化学试题命题学校：嘉峪关市酒钢三中 命题人：刘莉 黎建英 陈亚文 H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 －Cl－35.5 K-39 Fe－6 Cu－－－－－－－第Ⅰ卷选择题共4分）．选择题本题包括小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是 A．工业上生产水泥、玻璃、，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同下列叙述正确的是A．B．C．D．．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式为.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠镁 B. 溴碘 C. 食盐淡水 D. 氯气烧碱下列叙述正确的是 (　 )A．B．C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的瓶中D．. 下列判断不合理的是A．B．蔗糖、酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系分散系分为溶液、胶体和浊液D．下列正确的是 (　 )A．B．C．D．下列叙述正确的是①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应(CH3)2CHC(CH3)3 名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．① B． C． D．NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 NAB． g H218O含有的中子数为5NA C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD．分子数为NA的CO、混合气体体积约为22.4L，质量为28g下列离子方程式中，正确的是A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和25 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：－＋ ===Al(OH)3↓＋3＋＋H2O－＋－．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓．下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解精炼铜时以粗铜作阴极纯铜作阳极负极：Fe-e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ H2O H3O＋ CO32－SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应 CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在A． B． C． D． 12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素 其中YX两种元素可以组成、、、多化合物； ZW与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必的调味品。下列说法正确的是A． T> W > Z > Y B．WT水溶液获得 C． D．．下A．pH＝5CH3COOH溶液和pH＝5NH4Cl溶液中，B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH Ksp(AgI)16. A—E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。?则下列说法正确的是（? ）A．与A反应的化学方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al B．D溶液中KSCN溶液，产生血红色沉淀C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物1．Z(g)B．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 0.79mol/LD．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s)18．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式K＝c(2O4)/c(NO2)D．若容器内气体的保持不变，均说明反应已达到平衡状态：①C（s）+O2（g）==CO（g）△H=393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）== CO（g）△H=283.0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H=489.0kJ/mol则Fe（s）+3O2（g）==Fe2O3（s）的反应热H为（ ） A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol．在常温下，0.1000mol?L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol?L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)B．b点：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)C．c点：c(OH-) c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)D．d点：c(Na+)c(Cl-)21．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别A．2 mol、3 mol、 mol　B．3 mol、2 mol、mol　C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、 mol22.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A.至少存在5种离子B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC.SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在23．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB. 加入NaOH溶液的体积是50mLC. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克第卷选择题共分）．选择题本题包括小题，共分 A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _________________（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是_______________, C盐水溶液______7 (填“>”“
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