化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。小编准备了高三化学第一轮专题同步练习，具体请看以下内容。
一、选择题
1.(2008广东广州4月)2007年3月22日是第十五届世界水日。我国纪念世界水日和开展中国水调活动的宣传主题为水利发展与和谐社会。下列有关活动不符合这一主题的是()
A.大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B.大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C.加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D.加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
【解析】 生活中很多方面的用水需要用纯净水，如洗碗，洗衣服等，大量使用纯净水会浪费大量能源。
【答案】 B
2.(2008江苏南通)绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是()
A.用过量的氯气进行性质实验
B.用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C.用溴水代替碘水进行萃取实验
D.用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应
【解析】 选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验;选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率;选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒。练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染;选项D，用铜丝进行Cu和浓HNO3的反应可随时控制反应的进行和停止来减小氮氧化物对大气的污染，所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进行实验。
【答案】 B
3.(2008广东东莞5月)我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是()
A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能
C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率
【解析】 石油、煤、天然气都是含碳能源，以目前的科技水平，不使用这些物质作为能源是不可能的。
【答案】 C
4.(2007广东化学)下列说法正确的是()
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
【解析】 A项纯碱应为盐，不是碱：C项Mg、Al冶炼应用电解法，Cu用热还原法冶炼。
【答案】 BD
5.从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()
A.CaO B.KI C.H2O D.酒精
【答案】 B
6.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法;②水煤气(或H2、CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是()
A.(Ⅰ)，① B.(Ⅱ)，②
C.(Ⅲ)，③ D.(Ⅳ)，④
【解析】 选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关，需要在理解的基础上加以记忆。
对于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是：
(Ⅰ)Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+CO2+H2O
C+2CuO=====△2Cu+CO2，属于①;
(Ⅱ)Fe+CuSO4=====△FeSO4+Cu，属于③;
(Ⅲ)2Al+Cr2O3=====高温Al2O3+2Cr，属于③;
(Ⅳ)先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，MgCl2=====通电Mg+Cl2，属于④，综上所述，选项B不正确。
【答案】 B
7.下列符合化学实验绿色化学的有()
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水;②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝;③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【解析】 因为溴易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴改为CCl4萃取碘。在铜与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO2污染空气，将铜片改为可调节高度的铜丝。将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。
【答案】 D
8.从海水可获得的在常温下为液体的单质是()
A.Mg B.K C.Br2 D.I2
【解析】 海水中含有Br-，Br2单质常温下为液态。
【答案】 C
9.若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能使海水蒸馏淡化
C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
【解析】 选A。明矾净水是利用Al3+反应生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。
利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。
【答案】 A
10.(2009宿州模拟)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
【答案】 D
11.(2009临汾模拟)北京奥运会水立方游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是()
A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B.臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
D.游泳池水中的臭氧浓度越大越好
【答案】 D
12.从海水中提取单质镁，下列途径正确的是()
A.海水——NaOHMg(OH)2——电解Mg
B.海水——HCl MgCl2——电解Mg
C.海水——石灰乳Mg(OH)2——HClMgCl2——电解Mg
D.海水——Cl2MgCl2——电解Mg
【答案】 C
13.(2008广东高考)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【答案】 C
14.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()
A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O4
【答案】 D
15.用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的()
①还原性 ②既与H+反应，也与OH-反应
③导电性 ④反应过程中放出大量的热
A.① B.①②③
C.①④ D.①②③④
【答案】 C
16.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其去除方法正确的是()
A.Ba(OH)2溶液—Na2CO3溶液—盐酸
B.Ba(OH)2溶液—盐酸—Na2CO3溶液
C.Na2CO2溶液—Ba(OH)2溶液—盐酸
D.盐酸—Na2CO3溶液—Ba(OH)2溶液
【答案】 A
17.在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：①钾易熔于熔融的钾盐中;②钾蒸气易逸出而污染环境;③钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性;④抽走钾的蒸气有利于钠与熔化的KCl反应，其中正确的是()
A.全部 B.①③ C.①④ D.②④
【答案】 A
18.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：
(1)Fe——H2SO4H2——CuOCu
(2)CuO——H2SO4CuSO4——FeCu
若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()
A.消耗氧化铜的质量相同
B.消耗铁的质量相同
C.消耗硫酸的质量相同
D.生成硫酸亚铁的质量相同
【答案】 A
二、非选择题
19.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：
铝土矿——①加过量盐酸过滤不溶物滤液(甲)——②加过量NaOH过滤沉淀滤液(乙)——③通CO2气体过滤Al(OH)3——加热Al2O3滤液
(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式：________________________________。
(2)写出滤液(甲)中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液(乙)所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl
20.阅读以下内容，回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法;②水煤气(或H2，或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。
A.O2、CO2 B.O2、CO
C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是________(填序号)。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有未来钢铁之称。工业上常以：TiCl4+2Mg=====△Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。
A.稀有气体中 B.空气中
C.氮气中 D.CO2气体中
【答案】 (1)C (2)C (3)A
21.(2009亳州模拟)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1)步骤①的实验操作名称是________;
(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________;
(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
________;
A.CCl4与水不互溶
B.CCl4可与I2发生取代反应
C.CCl4的密度比水大
D.CCl4不易燃烧，可作灭火剂
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4)步骤②中反应的离子方程式是____________;
(5)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：__________________________________。
【解析】 (1)过滤海带灰的悬浊液即得残渣和含I-的溶液。
(2)操作①过滤中缺少漏斗，操作③萃取中缺少分液漏斗。
(3)萃取剂选择的原则是：萃取剂不能与原溶剂相互溶解，被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多，CCl4符合萃取剂的选择条件。
(5)根据淀粉遇I2变蓝色的性质，可选用淀粉来检验水溶液中是否还含有I2。
【答案】 (1)过滤 (2)漏斗、分液漏斗
(3)A、E
(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2
(5)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2
22.铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出很多炼铁的方法。
Ⅰ.某研究性学习小组查阅了工业炼铁的有关资料后，发现目前多采用高炉炼铁这种主流方法，其生产示意图如下，请回答下列问题：
(1)已知铁矿石中有一些难熔化的脉石(SiO2)，在铁矿石中加入一定比例的石灰石就是为了除去这些脉石，形成的物质就是炉渣的主要成分，请写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________;
(2)铁矿石中加入一定比例的焦炭的目的是生成还原剂CO，请写出得到CO的化学方程式：
__________________，__________________;
(3)热空气从高炉下部通入，而炉料从高炉顶部投入，这样操作的主要目的是__________________________________________________。
Ⅱ.该小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：
(1)硬质玻璃管中的现象__________________。
(2)如何验证有单质铁生成__________________。
(3)装置末端气球的作用为__________________，实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO，解释其理由____________________________________________________。
【解析】 Ⅰ.用石灰石除脉石的原理可以从工业制玻璃的原理迁移过来;焦炭在进风口附近与热空气接触，燃烧生成CO2，CO2上升跟赤热的焦炭反应生成CO;在炉腰以上的位置与Fe2O3反应得到单质铁，热空气由下向上
升，而炉料由上向下落，使它们能够充分接触，有利于反应充分进行和热量充分利用;
Ⅱ.CO还原Fe2O3得到单质铁，现象是由红棕色变为黑色，气球的作用是收集尾气CO。为了防止生成的铁再被氧化，应先停止加热。
【答案】 Ⅰ.(1)CaCO3=====高温CaO+CO2
CaO+SiO2=====高温CaSiO3
(2)C+O2=====点燃CO2 CO2+C=====高温2CO
(3)使炉料和热空气充分接触，使反应得以顺利进行，且有利于热交换，使热能得以充分利用
Ⅱ.(1)红棕色变为黑色
(2)取少量生成物放于试管中加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁
(3)收集CO防止污染空气 先停止加热防止生成的铁再次被氧化
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高三化学第一轮专题同步练习，希望大家喜欢。
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