化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。化学网为大家推荐了高三化学单元验收复习试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是 ( )
A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
2.增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
B.H2+I2(g) 2HI
C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
D.N2+3H2 2NH3
3.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
5.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是( )
6.下列情况下，反应速率相同的是( )
A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH分别与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 molL-1 HCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相同的石灰石反应
7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ()
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键
8.升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ()
A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数KW
9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是()
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ()
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的平均相对分子质量
11.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ()
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率相等
D.c1的取值范围为0.04 mol/L
12.某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ()
A.3.2103 B.1.6103C.8.0102 D.4.0102
13.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=11030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=21081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92
以下说法正确的是 ()
A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)
B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为510-80
C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2
D.以上说法都不正确
14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 ()
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 ()
A.a=3 B.a=2
C.B的转化率为40% D.B的转化率为60%
16.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是 ()
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.该反应的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小
二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)
17.(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
(1)该反应为________反应(填吸热放热).
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.
a.容器中压强不变
b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.
(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________.
a.等于1.0 molb.大于1.0 mol
c.大于0.5 mol d.无法确定
18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________.已知：K300℃K350℃，则该反应是________热反应.
(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________.
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________.
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________，升高温度，K值________(填增大减小或不变).
(2)500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________用(nB、tB表示)
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________.
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示).
20.(9分)已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度K1K2
973 K1.472.38
1173 K2.151.67
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填吸热或放热)反应.
(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的化学表达式：K3=________.
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填吸热或放热)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________.
②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________.
参考答案
12345678
BCBDCCCC
910111213141516
AACACBCB
17.解析：(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应.
(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定.
(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
开始(mol/L) 0.5 0.5 0 0
平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25
所以K=1，由表可知，温度830℃.
(4)830℃时，K=1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.
答案：(1)吸热 (2)bc (3)830 (4)b
18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应.
(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s
=1.510-3 mol/(Ls)
(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变 的状态，原理是正逆反应的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡.
(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误;b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误.
答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放
(2)b 1.510-3mol/(Ls)
(3)b、c
(4)c
19.(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少.
(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得
v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)
(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.
(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应.
答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小
(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc
(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2
20.(1)吸热 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)
(3)K3=K11K2 吸热 (4)CE
(5)①增大压强或使用催化剂
②降低温度或从体系中分离出H2
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