高三文科综合化学试题7．根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（ ）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）　A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，2. 24 L戊烷所含分子数为0. 1NA B．0. 3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NAD．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA10．下列各表述与示意图一致的是（ ）A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH 0一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　 　 。判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　 　。①v(CH3OH) = 3v逆(H2)　 ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化CO2和H2的浓度之比为1:3（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。Ⅲ.：若两池中均盛放CuSO4溶液①____________________．②（2）若盛放饱和NaCl溶液__________________． 某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）气密性检验的操作过程是_________________________________________________________。为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)； a．取下小试管 b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是_________； 是____(填写编号)。a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中=_____。纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。a．粗盐溶解，滤去沉渣；b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH) 2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。(2) 灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号）中进行。　 a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。(3) 下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　　　　　（填试剂名称）。(4) 一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：供选择的试剂：1.0 mol?L-1H2SO4溶液、1.0 mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水①称取一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；②_________________________________________________________________；③_________________________________________________________________；④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。37.【选修3物质结构】叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。（3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。（5）N江西省赣州市六校届高三上学期期末联考化学试题
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