牡一中学年度上学期期末考试 高三学年 化学 试H ：1 O：16 C：12 ： K：39 第Ⅰ卷 选择题 (分)一、选择题（。1—10每小题2分，11—每小题3分，共分）1．下列各项表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/molC．H2S的电离方程式为：H2S 2H+＋S2-D．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H+ + 2e- =H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2 - 2e- = 2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应3．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．稀释浓H2SO4 B．萃取时振荡 C．石油的蒸馏 D．验证催化剂的效果．下列有关有机物的说法正确的是A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘．下列推断或表述正确的是A．醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．向2.0mL浓度均为0．1 mol?L-1的KCl、KI混合液滴1～2滴0．01 mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）D．0．2 mol?L－1盐酸与等体积0．05 mol?L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含SO2-的溶液：Ca2+、、3-、ClB．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、3-、O32-7．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤．下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是A．丙块B．新戊烷C．甲苯D．甲基丙烯．分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种 ．4种 C．5种D．6种．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化．．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂方法正确的是物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NAB．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（O3-）+2c（O32-）16．A．． ΔH=-57.3 kJ/mol可知：若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．ΔH= +1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定D． ΔH= -285.8kJ/mol17．℃）。下列说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．．．．．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HClO第II卷 非选择题 ( 共分 )二、填空题（本题包括个小题，共5分）19．（分）FeC2O4?2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：（1）B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为 。（3）上述FeC2O4?2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩冷却（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。20．（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。下列方法中,可以使0．10 mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。a．加入少量0．10 mol?L-1的稀盐酸 b．加热c．加水稀释至0．010 mol?L-1 d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0．10 mol?L-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。21．（1分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化 图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。 （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为 10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。A．降低温度B．加催化剂C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH2E．恒温恒容改为恒温恒压 （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）
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