浙江省六校联考理综试卷 化学部分7．下列说法正确的是A．B．活泼金属元素的氧化物是氧化物非金属元素的氧化物是氧化物C．D．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究下列有关实验说法正确的是A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、玻璃棒进行搅拌酸和碱反应、取2—3 次的实验值，以达到良好的实验效果B．过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．D．9．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A．．．．下列说法正确的是A．CH3)2C(Cl)CH2CH3的名称为：2甲基B．碳原子数C．有机物 )与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOHD．1 mol β-紫罗兰酮 （ ）与1 mol Br2发生加成反应可得到种不同产物?在能源和环保的压力下，新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的50。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示下列有关该钒电池的说法不正确的是：A． 当左槽溶液逐渐由黄变蓝．．．时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)说法正确的是A．甲是B．乙是C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为H2O2(l) =2H 2O(l)＋O2(g) H=—2(Ea2’- Ea2) kJ?mol-1D．丁是溶液中滴加氨水某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色则下列说法不正确的是A．由②中的实验现象一定含有NO2— B．根据②③④可确定一定含有三种阴离子C不能确定是否一定含有NO3— D．由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—26.（15分） 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如XYZW 右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。（1）X元素在元素周期表中的位置___ _▲_________。（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为________▲_______。（）______ ▲ _。（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器__▲__（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_____________▲____________________________。（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，▲____________________。关于该电池的下列说法，正确的是__▲____A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：27.开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO2为原料合成醇CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇： CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K= ▲ ；②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ▲ tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③工业上还可以采取以CO2为原料合成乙醇CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： ▲ 。（2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。 ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ▲ ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ▲ 。（）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pC=－1gc(C)］①下列说法中正确的是 ▲ 。A．为了防止Hg2＋水解配制Hg(NO3)2溶液应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释B．当c(C1) ＝10ˉ1 mol?Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42形式存在C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2HgCl＋ + C1②HgCl2又称升汞，熔点549K，加热能升华，其晶体是 ▲ （填晶体类型）。 (15分) 硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，其反应装置：实验操作步为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO2 气体。③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。④冷却结晶、滤、洗涤。⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：仪器的名称是 ▲ ；步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： ▲ 。（3） 步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是 ▲ ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 ▲ 。步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的式是 ▲ 。下列有关抽滤的说法中，正确的是 ▲ 。A为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量液于试管中进行相关实验B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧C抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管D在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物称取的产品配硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点123Na2S2O3溶液19.9820.0221.18则该产品的纯度是 ▲ ，间接碘量法滴定过程中造成实验结果偏的是 ▲ 。A滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 B．滴定终点时俯视读数C锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定滴定气泡（1分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知：（1）写出中官能团的名称 ▲ 。（2）写出反应①的化学方程式 ▲ 。（3）反应②属于 ▲ 反应（填有机反应类型）。多一个碳的同系物，则满足下列条件的的同分异构体▲ 种，写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式 ▲ 。①②分子内含有苯环③能发生水解反应（）请你设计由A合成B的合成路线。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：（2分）（3）Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO（2分）（2分）27. （1）①)K=0.25 （2分） ②大于（2分） ③原料易得、可以减轻温室效应等（2分）（2）①（2分）② 升温， 增压（各1分）（3）①AD ②分子晶体28.（1）三颈烧瓶（1分） （2）S2O32—+2H+= S↓+H2O+SO2↑（2分）(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2分）因为溶液表面温度较低（1分）（4）略 （2分） （5）A B D（3分） (6) 0.93；（2分） A E（2分）29．（1）氨基、羧基（2）＋Cl2＋HCl（无“条件”扣1分，其它错不得分）（3）取代 （4） （2分）（）（答对一步得1分，出现错误后面不得分。合成顺序不能颠倒，无“条件”有一处扣1分。）！第2页 共16页学优高考网！！C浙江省六校（省一级重点校）届高三3月联考化学试题
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