杨浦区学年度第一学期高三年级学业质量调研 化学学科试卷 .1考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时120分钟 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂选择或写非选择题在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)．A．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素 B．煤的干馏、液化都是化学变化 C．将煤气化后再燃烧可降低污染 D．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO4是减少燃煤产生SO2的唯一方法2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．1H与D互称同位素B． 1HD通过化学变化不能实现C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的3．A．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 B．CCl4 的比例模型C．氮分子的结构式:N≡N: D．溴化铵的电子式 H:N:H Br－ 4．A．2-乙基戊烷 B．油酸甘油脂 C．1,3,5-三硝基甲苯 D． 2,2-二甲基-1-丙醇5． A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．沸点：H2O>NH3C．NO中N为+2价，氧为－2价 D．热稳定性：H2O>NH3 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是A．液溴保存时用水封 B．合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾7．HCHO+O2 CO2+H2O，该反应A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2 C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D．为吸热反应8． COH2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变9．NA代表阿伏加德罗常数常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28gA．NA电子并生成了11.2L氧气D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:110．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中物质b中物质c中收集的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C电石CH≡CHH2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液12．选项实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性：SO32—> Br—Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32—和S2—在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质13．A． B．C．D．．．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．．．15．分析图像，以下结论错误的是A．B．C．D．Fe ? 2e→Fe2+16．25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．NCH3COO?)＞c(Na＋)C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 D．MN点所示溶液中H2O的电离程度相同17．有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、NO3－SO42－O32－A．B．实验②确定BAl3+C．D．三选择题(本题共20分每小题4分每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)×10-67.52.4t/℃25100Kw×10－1.055.0AB C D19．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B．四种元素简单离子的半径：X c(H+) = c(OH?)，是否正确 ，解释原因 。六、（本题共12分）亚硝酸钠以浓硝酸为原料氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠夹持装置室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；?都能与MnO4?反应生成NO3?和Mn2+完成下列填空：33．写出浓硝酸与反应的。3．B中观察的主要现象是装置的作用是35．检验中产物亚硝酸钠的方法。3．在B、间增加中盛放的37．38．(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：39．两种盐的溶解度(g/100 g水)温度/℃物质02030456080100Sr(NO3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)2?4H2O10212915223030035840840．由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、 、洗涤，干燥。已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A(NO3)2?212、Ba(NO3)2?261、Ca(NO3)2?16441．制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取硝酸锶样品，加入 mL的溶液取25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，碳酸钠溶液滴定至终点。Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓①滴定选用的指示剂为滴定终点观察到的现象为。②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是完成下列填空：42．．．．．． 目标产物）九、（本题共12分）M是可降解的高分子化合物，以芳香醇A为原料合成它的路线如下。已知：48．．．．．．54．Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是： ；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是 L标准状况。55．AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为 g/该气体的成分是 （写化学式），该样品中含杂质碳 g。56．氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作（1）取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g（2）另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到g白色沉淀。通过计算氯离子插层镁铝水滑石的化学式。5．氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，部分氯离子会碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g化学方程式。26、Na27、（1）吸热　　（2）0.074　　（3）充分搅拌 将钾长石充分粉碎28、2I-+2NO2-+4H+==I2+2NO+2H2O 2e29、氯上海市杨浦区届高三上学期期末学业质量调研化学试题（WORD版，含答案）
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