化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，以下是届山东省临沂市高三化学上学期强化试卷，请考生练习。
生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是
明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水
加碘食盐、含氟牙膏、富硒营养品中的碘、氟、硒均以分子形式存在
黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成
在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
下列与化学概念有关的说法正确的是
SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
NaH 、NaBH4 、NaClO均为离子化合物
NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质
磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
下列物质的使用不涉及化学变化的是
铝热剂焊接钢轨 B.黏土烧结制陶瓷
C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.甘油作护肤保湿剂
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgO
Na久置与空气中最终生成NaHCO3
铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物
向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
下列与实验相关的叙述，正确的是
浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出
某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NA
B.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA
C.1L的生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有Na+数为9NA
D.标准状况下，分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g
下列反应对应的离子方程式正确的是
等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
HCO3- + Ca2++OH-=CaCO3+H2O
B.过氧化钠溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2
C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
下列有关氯及其化合物叙述错误的是
红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑
AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通过化合反应制得
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
X Y W Z T 右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是
气态氢化物稳定性：Z W
简单离子半径：X Y
C.液态WZ4气化需克服分子间作用力
D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
下列现象或事实可以用同一原理解释的是
浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯
氯水、SO2均能使品红溶液褪色
溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
根据下表的信息判断，下列说法错误的是
序号 反应物 产物 ① Cl2 、 H2O2 Cl- ② Cl2 、FeI2 FeCl2 、I2 ③ KClO3 、HCl Cl2 、KCl 、H2O 第①组反应的氧化产物为O2
第②组反应中Cl2 和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1
第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子
氧化性由强到弱的顺序为ClO3- I2
已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是
甲+乙 丙 丙溶液 甲+乙
甲可能是钠 B.乙可能是氢气
C.丙可能是氧化铝 D.丙可能是三氧化硫
探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量
装置乙可用于收集SO2气体
为确认CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色
利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4 .5H2O
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
无色溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl- 、HS-
水电离出的C(H+)=110-13 mol.L-1的溶液中：Ca2+ 、HCO3- 、I- 、NO3-
弱酸性溶液中：Na+ NH4+ HSO3- Cl-①中的物质 ②中的物质 ③中的物质 预测③中的现象 A 浓氨水 NaOH AlCl3溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 B 浓盐酸 MnO2 KI溶液 溶液变蓝色 C 浓硫酸 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 无沉淀生成 D 浓硝酸 Cu 含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去
某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：
(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
步骤1中减少的固体一定是混合物
根据上述步骤可以判断矿物X中 1
根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol
根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%
化 学 .11
第II卷 (非选择题 共52分)
(12分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
元素R在周期表中的位置是 。
元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。
测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)
a.相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 Na2SO4
b.酸性:H2SO3 H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫(COS)的电子式为： 。
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则A的化学式为 ;若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。
(12分)某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：
溶液A中一定不存在的离子为 (填离子符号)。
溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。
白色沉淀乙的成分为 (填化学式)。
为了进一步确定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH
溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如右图所示。
据图回答：
①溶液A中 (填含有或不含有)NH4+
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol
(15分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品;②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品;③反应结束后，
(填操作);④拆除装置，取出产物。
利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 .8H2O+2NH4+,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是 。
③反应结束后，经 (填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O。
检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净的操作为 。
④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是mg，加热至恒重时，
剩余固体ng，则产品中CaO2 的质量分数为 (用字母表示)。
钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙 。(简要说明实验步骤、现象和结论)
限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(13分)草酸镍晶体(NiC2O4 . 2H2O)常用于制镍催化剂。工业上利用镍废渣(主要含镍，还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下：
镍废渣
滤渣1 滤渣2 滤渣3 NiC2O4 . 2H2O
镍废渣粉碎的目的为 。
除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。已知滤渣2的成分与温度、PH的关系如右图所示：
①若控制温度20℃、PH=5，则滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
②若控制温度80℃、PH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式： 。
滤渣3的主要成分为 (填化学式)。
沉镍时，判断Ni2+是否沉淀完全的方法是 。
硫酸镍(NiSO4)用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
实验：
I.称量28.7g镀镍试剂，配成100ml溶液;
II.准确量取10.00ml溶液，用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00ml;
①配制100ml的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。
②该镀镍试剂的化学式为 。
化学试题参考答案与评分标准
选择题(本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.C 2. B 3. D 4.A 5.C 6.A 7. A 8. D 9. B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 16.B
17.(12分)
I.(1)第三周期第ⅦA族(1分)
(2)离子键、非极性共价键(2分)
(离子键1分、非极性共价键1分，答共价键也给分)
(3)酸碱中和滴定(2分)(答成中和滴定或用标准浓度或已知浓度的碱(如氢氧化钠溶液等)进行滴定 也给分)
II.(1)ac (2分)(a1分，c错选不得分;大写字母不得分)
(2)① (1分)
②Na2CO3(2分)(写碳酸钠不得分)
2S2-+5H2OS2O32-+4H2+2OH-(2分)
(方程式写错、不配平不得分;不写△、不标不扣分)
18.(12分)
(1)Fe3+、Fe2+、CO32-(2分)(少写一种扣1分，不出现负分，错写一种不得分)
(2)CO32-与Al3+的水解反应相互促进从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体(2分)
(答出CO32-与Al3+的水解相互促进即可得分)
(3)BaCO3、BaSO4(2分)(少写一种扣1分)
(4)①含有(1分) ②0.2(2分) ③0.002(2分)
19.(15分)
(1)dfebcf或dfecbf(2分)(答dfebc或dfecb得1分)
(2)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞(2分)
(答出先熄灭酒精灯后停止通入氧气即可得分)
(3)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2分)
(方程式写错、不配平不得分;不写△、不标不扣分)
②中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行(或使溶液呈碱性，减少CaO28H2O的溶解，或提高产品的产率)(2分)(答案合理即得分)
③过滤(1分)(错别字不得分) 取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净;反之则说明未洗涤干净(2分)(答案合理即得分)
④(2分)(写或等合理答案均得分)
取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙;若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙(2分)
20.(13分)
(1)增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率(1分)(答出增大接触面积，加快反应速率即得分)
(2)①Fe(OH)3(1分)
②2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+(2分)
(方程式写错、不配平不得分;不标不扣分)
(3)CaF2(2分)(写氟化钙不得分)
(4)静置分层，向上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若无明显现象，沉淀完全(2分)
(答出继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成即得分)
(5)2：1(2分)
(6)①100 mL容量瓶(1分)(不写100 mL不得分，错别字不得分)
②(NH4)2Ni(SO4)2(2分)(化学式写错不得分)
届山东省临沂市高三化学上学期强化试卷及答案的全部内容就是这些，化学网预祝广大考生可以金榜题名。
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