考生进行高考化学复习除了要巩固知识点之外，做题也是必不可少的，以下是-海淀区高三化学第一学期月考练习，请考生认真练习。

第Ⅰ卷(选择题，共42 分)

本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题 目要

求的1 个选项。

1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

2.下列说法不正确的是

A.生铁和钢都属于合金

B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A.单质硅常用作半导体材料

B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 、ClO

B.在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br、SO4 2

C.在0.1mol L1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I、Cl

D.在与Al 反应能放出2 H 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3 、SO4 2

5.从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A 的说法正确的是

A.A 的分子式是C 8H10 O3

B.A 分子中含有酯基

C.A 只能发生取代反应

D.A 能与NaOH 溶液反应

6.下列解释事实的方程式不正确的是

A.将NO2通入水中，红棕色消失：

B.向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：

C. Na 与水反应产生气体：

D.向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：

7.下列事实与元素周期律相关知识无关的是

A.向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B. NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的碱性依次减弱

C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

D. F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃

8.右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

A.原子半径：Y W

B.氢化物的沸点：W Y

C.氢化物的稳定性：R X

D.简单阴离子的还原性：Y Z

9.肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧

水发生反应： 。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确

的是

A.标准状况下， 11.2L N2 中含电子总数为5 NA

B.标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA

C.标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA

D.若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

10.利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

11.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

12.已知：

13.空气吹 出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是：

A.步骤①中发生的主要反应为

B.步骤②③的目的是 富集溴元素

C.物质X 为HBrO

D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质

14.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密

闭容器中发生反应并达到平衡： ，数据如下表

所示：

下列说法正确的是

A.上述反应是吸热反应

B.实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%

C.实验2 达平衡时，a 7.0

D.实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动

第Ⅱ卷(选择题，共42 分)

15.(12 分)

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E

的原子最外层电子数之和 为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成HX(X 代表B 或G)型氢

化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1) B 在元素周期表中的位置是_____________。

(2) D 的两种常见氧化物中均含有____________(填离子键或共价键)

(3) E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。

(4) D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。

(5) 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键

极性的强弱顺序为_______________________(用化学式表示)。

(6) 用原子结构解释B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物的原因：_________。

16.(12 分)

A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已

略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H;通常状况下B 为黄绿色气体;

G 为红棕色固体;C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

(1) B 的电子式为____________。

(2) 检验D 中金属阳离子的实验方案是____________。

(3) 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为

____________。

(4) E 在空气中转化成F 的化学方程式为_ ___________。

(5) 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为

____________。

(6) 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的 具有放射性)。在酸

性条件下，X 将TcO4- 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为

____________。

17.(10 分)

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mo lPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下

表所示：

(1) 0~150s内的平均反应速率

(2) 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。

(3) 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。

(4) 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a. 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b. 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c. 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

d. 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) 0.20mol

(5) 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2(T 2 T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

18.(10 分)

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全;

②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2 受热易分解。

(1) 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4

(2) 反应Ⅱ的离子方程式为_________。

(3) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用减压蒸发操作的原因是

____________。

(5) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠

(NaCN)，得到 无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN410-5mol L-1的废水 1000L，

至少需要ClO2 的质量为___________g。

1 9.(14 分)

Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。

(1) 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。

假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为

假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。

(2) 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。

②有同学根据实验1 中气球变瘪的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。

(3) 小组同学进一步对产物进行检验

查阅资料：

i. Na2O2 与水反应会生成H2O2;

ii. NO2具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验;

iii. 含NO3的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2

进行实验：

①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。

②根据实验3 的现象可得出结论产物含 NO2，该实验的现象是__________。

③实验4 中进行步骤②的目的是__________。

(4) 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。__

参考答案

第I卷(选择题，共42分)

共14道小题，每小题3分，共42分。

题号1234567

答案BCDBDAC

题号891011121314

答案DDCABCC

第II卷(非选择题，共58分)

阅卷说明：

1.不出现0.5分,最低0分。

2.简答题中划线部分为给分点。

3.化学方程式评分标准：

(1)化学(离子)方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

(2)反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

(3)配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

(4)不写或不扣分。

(5)请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。

4.合理答案均可酌情给分。

15.(12分，每空2分)

(1)第2周期 第VIIA族

(2)离子键

(3)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O

(4)Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O

(5)H2O H2S

(6)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键

16. (12分，每空2分)

(1)

(2)取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+(上述滴加顺序写反，扣1分)

(或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+)

(试剂1分，现象1分，选用其他方案所用试剂和对应现象合理均可得分)

(3)2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2

(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

(5)2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) H = -852 kJmol-1

(方程式1分，包括物质化学式和状态;焓变1分，包括与系数对应的数值和单位;若不写H则不得这2分)

(6)3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2

17.(10分，每空2分)

(1)1.210-3或0.0012

(2)0.83 或 5/6

(3)37.2

(4)abd (漏选一个扣1分，错选、多选和只选一个不得分)

(5)

18.(10分，每空2分)

(1)a

(2)2ClO2 + H2O2 + 2OH- === 2ClO2- + 2H2O + O2

(3)ac (漏选得1分，错选、多选不得分)

(4)在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解

(5)2.7

19.(14分，每空2分)

(1)2NO2 + Na2O2 === 2NaNO2 + O2

(2)① Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

② 不能根据气球变瘪的现象推断假设一成立(不答此句不扣分)

理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到气球变瘪的现象

(3)① 向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生 气泡后，静置后取上层清液 (试剂MnO2 1分，操作取上层清液1分)

② KMnO4溶液褪色 (不指明KMnO4扣1分)

③ 通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰

(只笼统回答对比实验，排除干扰不给分)

(4)Na2O2和NO2反应既能生成N aNO3也能生成NaNO2(或答假设一和假设二都成立，或答Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-均可得分)

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