—学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第II卷答题栏内，考试结束，考生只交第II卷和答题卡。3.相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题 共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法正确的是A.普通玻璃和玻璃钢都属于无机非金属材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维以二氧化硅为主要原料制成2.下列说法正确的是A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物B.元素属于宏观范畴，核素属于微观范畴C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.合金中不可能含有非金属元素3.下列有关和两种微粒的叙述正确的是A. 质子数一定相同，质子数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同B．用小苏打治疗胃酸过多：C．氯气溶于水制次氯酸：D．氨水中滴加氯化铝溶液：5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．相同条件下，相同体积的任何气体所含的原子数目一定相同B．常温常压下，64gSO2气体中含有的氧原子数是2NAC．7.8gNa2O2含有的离子总数大于6.2gNa2O含有的离子总数D．100mL0.10mol?L溶液中，Fe3+的离子数目为0.01NA6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现C．置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂D．标准状况下，6.72LNO2气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol7.下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化均表现为热量变化B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C．热化学方程式中化学计量数可以用分数表示D．反应物总焓大于生成物总焓的反应为吸热反应8.依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是A．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D．NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键9.下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加成反应B．甲烷与氯气和苯与硝酸反应的类型相同C．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同D．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇10.下列说法正确的是A．15.6gNa2O2与水生成气体的体积是2.24LB．NaHCO3溶液中的Na2CO3可用适量Ca(OH)2溶液除去C．明矾水解能得到A1(OH)3胶体，可用来净水D．FeC13溶液蒸干灼烧能够得到纯净的FeC13晶体11.下列有关实验的说法正确的是A．定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液的浓度偏高B．可用碱式滴定管量取13.50mL的高锰酸钾溶液C．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D．从草木灰中提取K2CO3时，将滤液蒸发至仅剩少量液体时即停止加热12.下列说法不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化B．SO2能是酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．铜粉与足量稀硫酸加热不反应，但加入适量硝酸钠铜粉溶解D．某溶液加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀，证明溶液中含有SO42-13.下列判断不正确的是A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，增大B.向溶液中加入少量NaOH固体，与均增大C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.常温下，的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-离子可大量共存14.常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多15.用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.温度：T1＞T2＞T3B.正反应速率：＞＞C.平衡常数：K(b)＞K(d)D.CH3OH的体积分数＞＞16.已知LiFePO4新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO4+Li=LiFePO4,则下列有关说法不正确的是A.放电时，正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4B.充电时，动力电池上标注“+”的电极反应与外接电源的正极相连C.放电时，电池内部Li+向负极移动D.充电时，阴极上Li+得到电子被还原 —学年度第一学期期末自主练习高三化学题号17181920总分得分17.（11分）二甲醚（CH3OCH3）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料。工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa,温度230～280℃）进行的反应为：① ② ③ （1）催化反应室中总反应的△H= .（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a.容器中压强保持不变b.混合气体中c(CO)不变c.d.c(CO3OH)=c(CO)（3）在2L的容器中加入amo1 CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。①0～4min的平均反应速率= .②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO、2mo1H2O、3mo1CO2(g)和3mo1H2(g)，起始时（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由 。18.（12分）科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、Sio2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，下图为工艺流程的一部分。已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸。部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：物质Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.73.35.47.68.3完全沉淀pH4.45.28.09.69.8请回答：（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、A12(CO4)3等. 试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+ +H2SO4→ + + CuSO4+H2O（2）反应器II中发生反应的离子方程式为 。（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1(OH)3沉淀的原因 。检验ZnCO3是否过量的操作方法是 。（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中 （填代号）。a.氨水b.氢氧化钠c.MnO2d.稀硫酸（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn(OH)2,而不析出Mn(OH)2,则滤液的pH范围为 ，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是 。19.（15分）某课外小组设计如图所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）。（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题。①反应前，烧瓶中可加入的试剂是 ，量气装置中的液体最好换用 （填字母编号）。a.稀NaOH溶液b.CaOc.煤油d.氯化铵溶液e.NaOH固体d.氨水②该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （填字母编号）。③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：I.将实验装置恢复到室温；II. ；III.视线与凹液面最低处相平。（3）该小组同学欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为 ，其反应的化学方程式为 。（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度。你认为 （填“可行”或“不可行”），理由是 。20.（14分）工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛。（1）下图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图。电解过程中，A极发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为 。若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为 。（2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能。若这种设想可行，则通氢气的电极为 极；通氯气的电极反应式为 。（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致。请写出有关反应的化学方程式 ，这种腐蚀属于 。（4）室温下，将1.000mo1?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1?L-1氨水中，当溶液Ph=7时，c(C1-) c(NH4+)(填=、＞、＜)；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。—学年度第山东省烟台市届高三上学期期末检测试题 化学
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