答案下载： L O3中含有3 nA个氧原子．10 mL 5mol/L (N4)2S04溶液中有4+数目为0.1NA个C．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 NA()D．常温下，0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA．下列实验操作中，正确的是(　　)A．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高B．配制1 mol?L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化D．除去石英(主要成分为SiO2)中少量碳酸钙：用稀H2SO4溶解后过滤．下列叙述正确的是(　)A．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．根据是否具有丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　)编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解D烧碱存放磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是(　)A．溴酸钾既有氧化性又有还原性B．该反应中I2也可以置换出Br2说明I2的氧化性强于Br2C．该反应2KClO3＋Br2===2KBrO3＋Cl2可发生D．该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾下列离子方程式中正确的是(　　)A．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NHC．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋．(分)FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：①称取a g样品，置于烧杯中； ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷玮至室温后，称量；⑦…… 请根据上面的叙述回答下列问题：(1)上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ (填仪器序号)。(2)步骤③、④中所发生反应的离子方程式为___________________，___________。(3)步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________________检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴______ (填写序号)。 ①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，其原因可能是__________(答出两点即可)。(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_______________。(相对原子质量：C12H1Fe56O16Cl35.5)31．(1分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平甲发生氧化反应的方程式：___________________。(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 　　　　　　　　存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。32．（16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]和Z消毒的工艺流程图如下（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是___________。（2）反应Ⅱ中加入过量的X为_________（填化学式）。（3）流程中可以循环使用的物质是 。（4）反应Ⅵ的化学方程式为 ______，还原剂是____________。（5）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。33．(16分)某研究小组设计如下实验，以探究潮湿的氯气与碳酸钠反应得到的固体物质的成分。(1)装置A中发生反应的化学方程式为，试剂a是。(2)装置E的作用是　。(3)已知，通入一定量的氯气后，装置D中只有一种含氯氧化物(常温下其为黄粽色的气体)。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设1：存在两种成分：假设2：存在三种成分：②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中步骤2：步骤3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为(相对原子质量：C12H1O16Cl35.5Na23)兴宁一中届高三上学期中段考试化学答题卡4 考号： 姓名： 班级：高三 班 座号： 密封线内不得答题以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答，否则答案无效30．（16分）.（1） 。(3分)（2） ；(2分) 。()（3） ；() 。()（4） 。()（5）。()31．（16分）I．（1） 。(3分) (2) ；(2分)。 ；(3分)II．（1） ； 。 。 ； 。(各2分)32．（16分）（1） （分）（分）（分）（分）（分）（分）以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答，否则答案无效33．（16分）(1) （分）试剂a是 （分）(2) （分）。(3) ①提出合理假设。假设1：存在两种成分： （分）假设2：存在三种成分： （分）（分）实验现象结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中步骤2：步骤：(4) 。（分）兴宁一中届高三上学期中段考试化学试题
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