宁德市第一学期期末高一质量检测化 学 试 题（A卷）（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题 ），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－6440分。每小题只有一个选项符合题意。1．．．．．．你家里的食用花生油，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．分液 C． D．萃取．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料．．．．．5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．2Na2O2＋2H2ONaOH＋O2↑B．NHHCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 D．Br2＋2K2＋2KBr．下列说法正确的是碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含的食物二氧化硫可广泛用于食品的增白次氯酸钠溶液可用于环．Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是 A．加入适量NaOH溶液 B．加 C．加入适量HCl溶液 D．加CaCl2溶液8．．．1 1 NaCl溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol Na B．溶液中含有1 mol Na C．1 L溶液中含有 g NaCl D．将 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．MnO2 → Mn2+ B．SO2 → SO3－ C．Cl→ HCl D．PCl3 → PCl5．下列叙述正确的是A．标准状况下，l mol任何物质体积均为22.4 L B．CH4的摩尔质量为16 gC．1mol H2O的质量为18 gmol－１ D．3.01×l23个SO2分子的质量为32 g．用等体积的0.11 BaCl2溶液，使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．32∶3 B．31∶2 C．26∶3 D．11∶114．．．． D．．A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是 A．D中不可能是浓硫酸 B．D中可以是水 C．通入的氯气中含有水蒸气D．D中可以是饱和食盐水16．在无色强酸性溶液中能大量共存的是A．Mg２＋、Na、Cl、O4２－ B．K＋、 Na、 Cl、 Cu C．K＋ 、Na、O3－、O3２－ D．Na＋、Ba、OH、O4２－17．将Na2O2投入FeCl3溶液中对观察到的现象描述准确是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生D．生成红褐色沉淀、有气泡产生．．．．．如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实 验 现 象解 释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱II卷 非选择题（共60分）21．（14分）实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 (1) 上述物质中，属于纯净物的是__________。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、 ________、________、______。（填序号） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3) 硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2?6H2O，该变化过程 属于____________(填“”或“”)。 (4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E．NO (5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________ (用化学方程式表示) (6)上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸，能干燥气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO?实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。 (1) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。 (2) 该反应中发生氧化反应的物质__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。(3) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应消耗HNO3的物质的量可能是 A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol (4) 实际上硝酸还原更稀硝酸可以被还原为、、等。请将种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O 并写出配平后的离子方程式：(5) 硝酸的还原产物NONO2、N2O等 Cu(NO3)2 B．Cu CuOCu(NO3)2 C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2 D．CuCuSO4 Cu(NO3)223．（15分）海洋是生命的摇篮、资源宝库 (1)写出①、②反应的离子方程式： ①______________________，②______________________。 (2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念， 使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空 气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。 (3)粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂：盐酸氢氧化溶液碳酸钠溶液精制时加入过量除杂试剂的顺序是______________（填）______________。（填序号） (5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴 趣小组探究NaClO与尿素CO(NH)2的反应产物，通过实验发现产物除盐外都是能参与大气循环的物质则该反应的化学方程式为____________15分）某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。 装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应） 假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。 (1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所 发生反应的化学方程式：_____________________。 (2)若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验： 得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是” 或“否”）理由是______________________________。 (3)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。 实验步骤和结论为： ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解； ②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有 _________； ③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体， 则证明C中固体产物中有___________________。宁德市－学年度第一学期高一期末检测化学试题参考答案及评分标准（A卷）参考答案：1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C 11．D 12．D 13．C 14．B 15．C 16．A 17．D 18．B 19．C 20．A21．（14分）(1) C(2分)(2)B、D、C、A(每空1分，共4分)(3)化学变化(2分)(4) DE；(2分)(5) CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 (2分) (6) D (2分)22．（16分）(1) Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分)(2) Cu（2分）； 得到(3) C (2分)(4) HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分) 8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋ ＝ 8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O(3分)(5) B(2分)23．（15分）（1）①2Cl－＋2H 2OH－＋Cl2＋Mg2＋＋Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋ Ca2＋ （3分） （2）发出苍白色火焰（2分） （） 3NaClO＋CO(NH)2＝3NaCl＋CO＋N＋2H或NaOH＋3NaClO＋CO(NH)2＝3NaCl＋NaHCO＋N＋2H　或NaOH＋3NaClO＋CO(NH)2＝3NaCl＋NaCO3＋N＋H2O（3分）24．（15分）Ⅰ．防止水蒸气与Na2O2反应，防止空气中的水和CO2进入玻璃管C。（每空2分，共4 分）Ⅱ．假设1：只有Na2SO3（1分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4。（3分）（2）否（1分）； NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性（2分）（3）②Na2SO3和Na2SO4至少有一种；（2分） ③既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）高一化学试题（A卷） 第 1 页 共 8 页HNO3O2HNO3O2H2OHNO3H2SO4Ba(NO3)2C中的固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解加BaNO3)2溶液加足量稀HCl福建省宁德市—学年度高一第一学期期末质量检测化学试题（A卷）
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